*Näiteks 1M HCl ja 0,01M HCl on eraldatud poorse klaasmembraaniga. Nii H+ kui ka Cldifundeeruvad kontsentreeritumast lahusest lahjemasse. H+ on liikuvam kui Cl-, tekib laengute erinevus. Piirpinna lahjem pool omandab positiivse laengu tänu H+, kontsentreeritum pool negatiivse laengu tänu Cl-. *Elimineeritakse soolasillaga, mis asetatakse kahe lahuse vahele. KCl- kus katioon ja anioon on sarnaste mõõtmetega. Ed ~ mõni mV Indikaatorelektroodid *Ideaalne indikaatorelektrood reageerib kiirelt ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele. *2 tüüpi: 1. Metallilised: I liiki, II liiki ja inertsed redoks 2. membraan I liiki metall elektroodid Metall, mis on tasakaalus selle metalli katiooniga Mn+ + ne- = M(t) Metallid: Ag, Hg, Cd Ei saa kasutada: Cr, Co, Fe, W, Ni kus Eind on metallelektroodi potentsiaal II liiki metall elektroodid
Eksklusioonkromatograafia põhimõte ja rakendusi: Kasutatakse makromolekulide molekulaarkaalu jaotuse analüüsil. Lahutumine põhineb molekulide suurusel Statsionaarsel faasil on kontrollitud pooride suurus Suuremad molekulid elueeruvad varem,sest nad ei mahu täidise pooridesse Kasutatakse valkude ja pooride molekulmasside määramiseks. Elektrokeemiliste meetodite tüübid. Potentsiomeetria põhimõte. Elektrokeemiline ahel. Skeem. Võrdluselektroodid potentsiomeetrias. Indikaatorelektroodid potentsiomeetrias. Klaaselektrood, ehitus, skeem, tööpõhimõte. pH mõõtmine. Potentsiomeetriline tiitrimine. Potentsiomeetrilise tiitrimise kõverad (normaal-, diferentsiaal- ja teise tuletise kõverad).
Fluorestsentsi efektiivsuse kvantitatiivseks näitajaks on fluorestsentsi kvantsaagis: Kvantsaagise näitaja asub vahemikus 0 (fluorestsentsi ei ole) – 1 (kõik molekulid ergastatud olekus põhjustavad fluorestsentsi). 32.Elektrokeemiline rakk Ahela ühendamisel tekib elektrivool – elektronid liiguvad anoodilt katoodile tasakaalu tekkimiseni. Laengukandjad lahuses on ioonid, siseahelas– elektronid. 33.Elektrokeemilise raku potentsiaal 34.Võrdlus ja indikaatorelektroodid 35.pH-meetri elektroodisüsteemi potentsiaal 36. Kuidas tekib membraani potentsiaal 37.pH meetri tööpõhimõte 38.Potentsiomeetrilise tiitrimise põhiidee (tiitrimiskõvera moodustamine) Rakendused: ● loodusliku, põhja- ja heitvee, värvilise ja häguse keskkonna pH; ● kääritatud piimatoodete, liha, mahlade, jookide ja muude toiduainete pH; ● Ioonide sisaldus analüüsitud proovis. Vase, hõbeda, elavhõbeda, tsingi, kaltsiumi,
analüüdi keemilise reakttiivsuse määramiseks potensiaali, laengu või voolu mõõtmist. 45.Elektrokeemilise raku potentsiaal Elektrokeemilise rakku iseloomustavaks parameetriks on elektromotoorjõud. Lahus-elektrood piiril tekib elektroodi potentsiaal. Ühe elektroodi potentsiaali mõõta ei saa. Selleks on vaja mõõta indikaator- ja võrdluselektroodi potentsiaalide vahe - POT põhimõte. 46.Võrdlus ja indikaatorelektroodid Võrdluselektrood - potentsiaal on konstantne ja ei sõltu mõõdetava lahuse koostisest. Potensiaali väärtus on stabiilne ajas ja hea reprodutseeritavusega. Indikaatorelektrood - potentsiaal muutub. On tundlik mingi mõõdetava lahuse komponendi suhtes. Potentsiaal sõltub komponendi kontsist mõõdetavas lahuses. 47.pH-meetri elektroodisüsteemi potentsiaal ja 48. Kuidas tekib membraani potentsiaal
H2 juhitakse läbi 1M HCl lahuse Plaatinamusta korraliku pinna saamine on tülikas; Pöörduv elektrood, saab kasutada nii anoodi kui ka katoodina: Anood kui tekib H+; Katood kui redutseeritakse molekulaarse H2 91. Indikaatorelektroodid potentsiomeetrias. Analüüsitavas lahuses, Ei sõltub analüüsitava aine aktiivsusest. Ideaalne indikaatorelektrood reageerib kiirelt ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele. 2 tüüpi: 1. Metallilised: I liiki: Metall, mis on tasakaalus selle metalli katiooniga + - Mn + ne = M(t) Metallid: Ag, Hg, Cd Ei saa kasutada: Cr, Co, Fe, W, Ni II liiki: Metall on indikaatorelektroodiks ka anioonidele, mis moodustavad rasklahustuvaid sademeid nende katiooniga
annaabi.ee 
