Füüsikaline keemia (0)

Tallinna Tervishoiu Kõrgkool - Keemia - Füüsikaline keemia

5 VÄGA HEA

Лабораторная работа №4
Цель работы: Изучение распределения вещества между
двумя несмешивающимися растворителями.
Приборы:

титратор DL15 Mettler Tolledo;

электрод DG 115-SC Mettler Tolledo;

бюретка на 20 мл;

принтер;

стаканчики для титратора, 100 мл;

магнитная мешалка;

мерные колбы, 100 мл;

конические колбы с притертой пробкой, 100 мл;

конические колбы;

мерные пипетки, 2 мл, 10 мл, 20 мл;

делительная воронка, мл.

Реактивы:

уксусная кислота, 1М;

гидроксид натрия, 0,2М;

диэтиловый эфир.

Ход работы:

Приготовить растворы уксусной кислоты 1М, 0,75М, 0,5М, в колбах на 100 мл. Проверить концентрацию (C1) каждого раствора титрованием 0,2М NaOH . Для этого в три стаканчика для титрования отобрать пипеткой на 2 мл три аликвоты уксусной кислоты. Провести титрование.
Проверка концентрации (C1) 1М, 0,75М и 0,5М растворов уксусной кислоты титрованием:

, где
– уточняемая исходная нормальная (молярная) концентрация уксусной кислоты, С1 моль/л – для одноосновной уксусной кислоты модульные значения молярности и нормальности совпадают;
СN NaOH – нормальная концентрация раствора щелочи, г-экв/л; СN NaOH = 0,2 н;
V NaOH – средний объем щелочи, пошедший на титрование аликвоты уксусной кислоты, мл;
– аликвота уксусной кислоты, взятая для титрования, мл;
= 2 мл.

В делительных воронках с притертой пробкой на 100 мл смешать по 20 мл раствора уксусной кислоты каждой концентрации и 20 мл эфира. Делительные воронки закрыть пробкой и, одной рукой придерживая пробку, а другой кран, плавными движениями многократно переворачивать их вверх и вниз в течение 20 минут. Ни в коем случае энергично не взбалтывать содержимое воронки. При экстракции наблюдается повышение давления внутри воронки, которое время от времени необходимо уравнивать с атмосферным. Для этого в тот момент, когда воронка находится в перевернутом состоянии, т.е. горло опущено вниз, а трубка с краном поднята вверх, осторожно открыть и закрыть кран.
Затем воронки закрепить на штатие с помощью лапки и дать постоять в течение некоторого времени. Когда наступит полное разделение фаз, снять пробку и, осторожно поворачивая кран, слить нижний слой жидкости в коническую колбу. Более подробно о технике лабораторных работ при экстрагирование жидкостей читайте в конце работы! Отобрать из этой колбы мерной пипеткой на 2 мл 3 аликвоты кислоты. Определить концентрацию кислоты (C2) титрованием 0,2М NaOH.
Определение концентрации (C2) растворов уксусной кислоты титрованием после экстракции 20-ю мл эфира:

, где
– определяемая нормальная (молярная) концентрация уксусной кислоты, С2 моль/л – для одноосновной уксусной кислоты модульные значения молярности и нормальности совпадают;
СN NaOH – нормальная концентрация раствора щелочи, г-экв/л; СN NaOH = 0,2 н;
V NaOH – средний объем щелочи, пошедший на титрование аликвоты уксусной кислоты, мл;
– аликвота уксусной кислоты, взятая для титрования, мл;
= 2 мл.

В конических колбах с притертой пробкой на 100 мл смешать по 20 мл уксусной кислоты и 10 мл эфира. Далее проделать те же операции, что и в п.2.
Определение концентрации (C2) растворов уксусной кислоты титрованием после экстракции 10-ю мл эфира:

Рассчитать количество экстрагируемого вещества в 10 и 20 мл эфира (C3).
Количество экстрагируемого вещества рассчитывается:

Расчет концентрации уксусной кислоты в эфире (C3) после экстракции 20-ю мл эфира. Так как брались равные объемы кислоты и эфира, то уменьшение концентрации исходного водного раствора уксусной кислоты равно увеличению концентрации кислоты в эфире. Начальная концентрация уксусной кислоты в эфире 0. Поэтому концентрацию уксусной кислоты в эфире C3 находят по разности C1 - C2:

Расчет концентрации уксусной кислоты в эфире (C3) после экстракции 10-ю мл эфира. Так как объем кислоты вдвое больше объема эфира (20 > 10), то концентрация уксусной кислоты в эфире будет равно двойному уменьшению концентрации уксусной кислоты в воде. Поэтому концентрацию уксусной кислоты в эфире C3 находим по разности C1 – 2*C2:

5. Экспериментальные данные занести в таблицу.
V эфира, мл
C1, моль/л
C2, моль/л
C3, моль/л
K
20
0, 4900
0,3133
0,1767
0,3605
0,7400
0,4733
0,2667
0,3604
1,0233
0,6533
0,3700
0,3616
V эфира, мл
До экстракции
После экстракции
В эфире
К
Моль в 20 мл
С1, моль/л
Моль в 20 мл
С2, моль/л
Моль в 10 мл
С3, моль/л
10
0,0098
0,4900
0,0031
0, 3126
0,0018
0,1780
0,3633
0,0148
0,7400
0,0095
0,4733
0,0027
0,2680
0,3622
0,0205
1,0233
0,0131
0,6517
0,0037
0,3713
0,3628
Расчет числа молей n в V (л) объеме проводился по формуле: n = C * V (л). Например, 20 мл (0,02 л) 0,49 М раствора будут содержать n = C * V = 0,49 * 0,02 = 0,0098 моль.
6. Рассчитать коэффициента распределения К.
Главной характеристикой любого экстракционного процесса является коэффициент распределения. Коэффициент распределения определяется отношением концентрации экстрагируемого вещества в органической фазе к концентрации вещества в водной фазе после того, как наступило равновесие, т.е.
Расчет коэффициентов распределения.
V эфира = 20 мл
V эфира = 10 мл
Сделать выводы о справедливости закона распределения.
Вывод. Независимо от концентрации распределяемого вещества между двумя несмешивающимися растворителями и объемами этих растворителей коэффициент распределения есть величина постоянная при данной температуре.
Контрольные вопросы.

Как формулируется закон распределения?

При каких условиях справедлив закон распределения?

В чем сущность процесса экстрагирования?

Каким образом проводится экстрагирование?

От чего зависит коэффициент распределения? Каким образом эти параметры влияют на процесс экстракции?
Ответ: коэффициент распределения не зависит от концентраций растворенного вещества в обоих растворителях, но зависит от температуры и природы растворенного вещества и растворителей.
Влияние температуры на экстракцию.
При изменении температуры изменяется растворимость экстрагируемых веществ в каждой фазе, а также изменяется взаимная растворимость органической и водной фаз. Причем с изменением температуры растворимость вещества в каждой фазе изменяется неодинаково. Это является одной из причин изменения константы распределения вещества при изменении температуры. При изменении температуры может изменяться диссоциация и ассоциация вещества в соответствующей фазе. Поэтому при изменении температуры изменяется гидратация (сольватация) и экстрагируемость химических соединений.
Влияние электролитов на экстракцию. Прибавление хорошо растворимых солей к водному раствору другого вещества может понижать (высаливание) или повышать (всаливание) его растворимость в воде. Высаливание является фактором, понижающим растворимость веществ в воде и повышающим их экстрагируемость органическими растворителями из водных растворов.
Экстрагирование жидкостей
В простейшем случае экстрагирование из раствора проводят в делительной воронке. Для экстрагирования из водных растворов обычно применяют: диэтиловый эфир, петролейный эфир, бензин, бензол и тому подобные вещества.
1. Раствор, из которого нужно извлечь какое-либо вещество, наливают в делительную воронку.
2. Туда же добавляют подходящий растворитель, не смешивающийся с первым, в количестве около половины взятого раствора.
3. Делительную воронку закрывают и, одной рукой придерживая пробку, а другой кран, плавными движениями многократно переворачивают ее вверх и вниз в течение 15-20 минут, стремясь к тому, чтобы жидкость как бы скользила одна по другой.
4. Ни в коем случае не рекомендуется энергично взбалтывать содержимое воронки, так как при этом почти неизбежно образуются стойкие эмульсии, на разрушение которых потребуется много времени.
5. Очень часто при экстракции наблюдается повышение давления внутри воронки, которое время от времени необходимо уравнивать с атмосферным. Для этого в тот момент, когда воронка находится в перевернутом состоянии, т.е. горло ее опущено вниз, а трубка с краном поднята вверх, кран осторожно открывают, а затем закрывают.
6. По окончании экстракции делительную воронку укрепляют на штативе и дают постоять в течение некоторого времени, пока не произойдет полное расслоение и пока между обоими растворителями не установится резкая граница.
7. После этого вначале снимают пробку, а затем осторожно поворачивают кран, давая медленно стечь нижнему слою жидкости в приемник.
8. Когда верхний слой будет близок к крану, последний слегка поворачивается, еще более уменьшая скорость истечения жидкости.
9. Дав верхнему слою заполнить воронку вплоть до крана, его закрывают и выливают оставшуюся жидкость через горло в тот или иной сосуд.
10. Иногда для более полного извлечения экстрагирование повторяют несколько раз.
7

.DOC Laadi alla originaalfail 7 lk · .doc · 5 allalaadimist

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 7 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2016-06-22 Kuupäev, millal dokument üles laeti

5 laadimist Kokku alla laetud

0 arvamust Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

_arna Õppematerjali autor

Laboritöö 4 (venekeelne)

naoh0 Füüsikaline keemia keemia

Sarnased õppematerjalid

doc

Füüsikaline keemia

Лабораторная работа №3 Преподаватель: Работа выполнена _________________ Студент: Работа принята____________________ Цель работы: Исследование процесса адсорбции на границе раздела твердой и жидкой фаз. Приборы:  титратор DL15 Mettler Tolledo;  электрод DG 115-SC Mettler Tolledo;  бюретка на 20 мл;  принтер;  магнитная мешалка;  фильтровальная установка;  стаканчики для титратора, 100 мл;  мерные колбы, 100 мл;  конические колбы, 100 мл;  мерная пипетка;  аналитические весы, 0,0001 Реактивы:  уксусная кислота;  гидро

Vene keel

pdf

Teema programmid: keemia

Kiviõli Vene Kool ШКОЛЬНАЯ ПРЕДМЕТНАЯ ПРОГРАММА ПРЕДМЕТНАЯ ПРОГРАММА: ХИМИЯ. Принята (утверждена) педсоветом: 14.01.2014 Кивиыли 2014. Содержание III школьная ступень ......................................................................................................... 4 Результаты учебы школьной ступени ........................................................................ 4 8 класс (70 часов) ............................................................................................................... 5 Содержание обучения ................................................................................................... 5 Чем занимается химия? (11

Vene keel

272

doc

Füüsika harjutustund

ДЕСЯТЬ СОВЕТОВ СТУДЕНТАМ ДЛЯ УСПЕШНОЙ РАБОТЫ НАД ЗАДАЧАМИ 1. Если мы говорим, что знаем значение какой-то физической величины x , то это означает следующее: мы знаем числовое значение этой величины N и её единицу измерения А. x  NA Бессмысленно говорить, например, что длина данного стола составляет 1,5. Если же мы говорим, что длина стола составляет 1,5 м (метра), то мы уже имеем представление о данной физической величине. Некоторые студенты начинают сомневаться в правильности решения

Vene keel

docx

Füüsika eksami vastused

1.Электростатика — раздел учения об электричестве, изучающий взаимодействие неподвижных электрических зарядов. Между одноимённо заряженными телами возникает электростатическое (или кулоновское) отталкивание, а между разноимённо заряженными — электростатическое притяжение. Явление отталкивания одноименных зарядов лежит в основе создания электроскопа — прибора для обнаружения электрических зарядов. В основе электростатики лежит закон Кулона. Этот закон описывает взаимодействие точечных электрических зарядов. 1.1.Электрическое по?

Vene keel

docx

Teise vaheeksami küsimuste vastused vene keeles

Вопросы для повторения по технологии и защите окружающей среды. 1. Основные загрязнители атмосферы и их свойства ● Оксид углерода ● Оксиды азота ● Диоксид серы ● Углеводороды ● Альдегиды ● Тяжёлые металлы (Pb, Cu, Zn, Cd, Cr) ● Аммиак ● Атмосферная пыль ● Радиоактивные изотопы Окись углерода (СО) — бесцветный газ, не имеющий запаха, известен также под названием «угарный газ». Образуется в результате неполного сгорания ископаемого топлива (угля, газа, нефти) в условиях недостатка кислорода и при низкой температу

Keskkonnakaitse ja säästev areng

353

pdf

Bati_tatari

РОМАН ПОЧЕКАЕВ РОМАН ПОЧЕКАЕВ ХАН, которыи НЕ БЫЛ ХАНом ,,~ М3ДAmlbC1IO ЕВРАЗ ИЯ МОСКВА УДК 94(47) ББК 63.3(2) П65 Научный редактор АГ Юрченко Почекаев, р.ю. П65 Ба1ЫЙ. Хан, который не бъUI ханом / Р.Ю. Почекаев. - м.: АСТ: АСТ МОСКВА; СПб.: Евразия, 2007. - 350, [2] с. ISBN 978-5-17-038377-1 (000 «Изд-во АСТ»)(с.: Ист.библ.(84» ISBN 978-5-9713-3050-9 (000 Изд-во <<ЛСТ МОСКВА») ISBN 978-5-8071-0211-9 (000 «Евразия») Серийное оформление С.Е. Власова Компьютерный дизайн Ю.М. Мардановой ISBN 978-5-17-046434-0 (000 «Изд-во АСТ»Хс.: Ист.библ.(новая»

10.klassi ajalugu

doc

legkaya atletika fizicheskaya kultura

МИНИСТЕРСТВО СПОРТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Российский государственный университет физической культуры, спорта, молодежи и туризма (ГЦОЛИФК)» Кафедра Теории и методики легкой атлетики Гридасова Е.Я., Мальцева Л. И., Аракелян Е.Е. ЛЕГКАЯ АТЛЕТИКА Курс лекций для студентов РГУФКСМиТ, обучающихся по направлению подготовки 49.03.01 – Физическая культура Москва – 2019

Inimese füsioloogia

724

odt

Windows vene keeles

WINDOWS OUTSIDE Версия 1.00 С пожеланиями обращайтесь по адресу [email protected]. © skruks, 2013 Каждый имеет право воспроизводить, распространять и/или вносить изменения в настоящий Документ в соответствии с условиями GNU Free Documentation License, Версией 1.3 или любой более поздней версией, опубликованной Free Software Foundation; данный Документ не содержит Неизменяемых разделов, не содержит Текста, помещаемого на первой странице обложки и не содежит Текста, помещаемого на последней страницы обложки. Копия лицензионного соглашения раз

Vene keel

Rohkem sarnaseid