Varem kasutati kombineeritult linaseemneõliga tiheda ning kaua kaitsva korrosioonivastase värvina. Samuti koos menniku ja linaste kiududega kasutati teda veetorustikes. Praegu kasutatakse seda põhiliselt klaasi koostisosana, eriti plii/tina klaasis. See leiab limiteeritud kasutust algelistes pürotehnikas suhteliselt võimsa oksüdeerijana. Tina(II)oksiid SnO2 -Valge värvusega tina(IV)oksiidi(tinavalge) kasutatakse värvipigmendina värvide ja emailide valmistamisel. Ta on värvitu, diamagnetiline(omadus avaldada magnetijõududele suuremat takistust kui tühi ruum), tahke, amfoteerne.
Varem kasutati kombineeritult linaseemneõliga tiheda ning kaua kaitsva korrosioonivastase värvina. Samuti koos menniku ja linaste kiududega kasutati teda veetorustikes. Praegu kasutatakse seda põhiliselt klaasi koostisosana, eriti plii/tina klaasis. See leiab limiteeritud kasutust algelistes pürotehnikas suhteliselt võimsa oksüdeerijana. SnO2-Tina(II)oksiid-Valge värvusega tina(IV)oksiidi(tinavalge) kasutatakse värvipigmendina värvide ja emailide valmistamisel. Ta on värvitu, diamagnetiline(omadus avaldada magnetijõududele suuremat takistust kui tühi ruum), tahke, amfoteerne. Tina leidub looduses maagina.SnO2 kasutatakse värvipigmendima värvida ja emailide valmistamisel.
maakoore massist ) ta kuulub ainult ühendite koostisisse. Tähtsaimad alumiiniumi sisaldavad mineraalid on boksiit , kaoliniit , korund , krüoliit ja nefeliin. Alumiiniumimaake leidub endises NSV liidus ( Baskiirias , Kasahstanis , Uuralis ) Jugoslaavias , Ungaris . Ehkki alumiiniumi on looduses palju , kuulus ta 19.saj. lõpuni haruldaste metallide hulka . Kasutatud kirjandus : ENE 1 , H.Kariku ,,Üldine Keemia" Tina (Sn) Tina on diamagnetiline metall , see tähendab seda ,et metall ei tõmbu magneti külge, isegi tõukub sellest eemale. Harilik tina on hõbevalge läikiv plastiline kergesti töödeldav pehme metall. Tinapulga painutamisel võib kuulda (kristallide nihkumisest põhjustatud ) iseloomulikku kriginat seepärast on ta kergesti äratuntav. Looduses leidub tina ühendeina , tähtsaimad mineraalid on kassiteriit ja tanniin. Tina toodetakse tinadioksiidi redutseerides või sooli elektrolüüsides. Tina kasutatakse
Kulla monohalogeniidid on värvilised tahkised: AuCl (helekollane), AuBr (kollakaspruun), Aul (sidrunikollane). Neid ühendeid saadakse vastavate kuldtrihalogeniidide kuumutamisel temperatuuril 150 kraadi. AuHal3 → AuHal + Hal2 AuL saadakse lihtainete ühinemisreaktsioonil: 2Au + I2 → 2Aul 9 Monohalogeniidid disproportsioneeruvad soojendamisel 3Au(I) → 2Au(0) + Au(III) 3AuCl → 2Au + AuCl3 Kuldpentafluoriid on tumepunase värvusega diamagnetiline, polümeerse struktuuriga tahkis, mis tekib dihapnikheksafluoroauraadi kuumutamisel. Viimast saadakse vastavatest lihtainetest (Au, F2, O2) rõhul 8 at ja temperatuuril 370 kraadi: Au + 3F2 + O2 → O2 AuF6 Dihapnikheksafluoroauraat, milles O2 on katioonina. 2O2AuF6 → 2AuF5 + F2 + 2O2 AuF5 reageerimisel ksenoondifluoriidiga tekib AuF3: AuF5 + XeF2 → AuF3 + XeF4 AuF5 moodustamisel fluoriidiooniga moodustub heksafluoroauraatkompleks: AuF5 + F → (AuF6)-
· heelium, argoon, neoon, vask, berüllium, süsinik jt. § Välises väljas hakkab diamagneetiku elektroni orbiit vurritaoliselt pretsesseeruma nii, et nurk magnetmomendi ja välja suuna vahel säilib > lisaringvoolu tekkimine > lisamagnetmoment Need lisamagnetmomendid püüavad takistada magnetvälja kasvu diamagneetikutes tekkiv väli on vastupidine nendele mõjuvale magnetväljale. Kokkuvõttes väheneb aines magnetinduktsioon võrreldes välise välja magnetinduktsiooniga Diamagnetiline effekt on omane kõikidele aatomitele. Siiski jälgitav ainult siis, kui aatom ei oma magnetmomenti ilma välise väljata. Paramagneetikud ( > 0, µ > 1) · Magnetiline vastuvõtlikkus on positiivne ja väike ja konstantne · Väljad on samasuunalised VB!!!! Feromagneetik on aine, mis tahkes olekus võib välise välja puudumisel olla magneetunud § Nad on püsimagnetid. · Raud, nikkel, koobalt, gadoliinium , nende sulamid ja ühendid
Raadiumi avastajad ja eraldajad täheldasid raadiumil ja selle ühenditel omapärast helendumisnähtust. Hõbevalge metall raadium on keemiliselt väga aktiivne, mis õhus kiiresti oksüdeerub ja pind kattub tumeda värvusega nitriidi ja oksiidi kihiga. Keemiliselt omaduselt sarnaneb raadium baariumiga. Ehk siis tema tihedus normaaltingimustel on umbes 5 g/cm3 ja sulamistemperatuur on 700 Celsiuse kraadi. Omalaadseks erinevuseks on, et raadium on paramagneetiline ja Baarium diamagnetiline. Nii nagu teised leelismuldmetallid, annavad raadium ja selle ühendid leekreaktsiooni. Leegi värvus muutub raadiumist ja raadiumiühenditest karmiinpunaseks. Raadiumi peamise isotoobi 12 raadium-226 radioaktiivne poolestusaeg on 1600 aastat ja see on alfakiirgur. Radoon on ka ise radioaktiivne element, mis laguneb edasi uuteks keemilisteks elementideks. Raadiumiühendite maailmatoodang on arvatavalt kuni 100g aastas. Peamisteks tootjateks
piirkondi. Väline magnetväli B võib pöörata neid dipoolmomente samasuunaliseks, tekitades sellega aines tugeva magnetvälja. See väli säilib osaliselt ka pärast välise magnetvälja kadumist. Ferromagneetik või magnetiline aine kasutatakse nende ainete kohta, millel peamiselt avaldub ferromagnetism. Välisesse magnetvälja B asetatud diamagnetilises aines tekib magnetiline dipoolmoment, mis on vastupidine välise magnetvälja B suunale. Kui magnetväli on ebaühtlane, siis diamagnetiline aine tõugatakse suurema magnetvälja piirkonnast väiksema magnetväljaga piirkonna poole. Välisesse magnetvälja B asetatud paramagnetilises aines tekib magnetiline dipoolmoment, mis on samapidine välise magnetvälja B suunale. Kui magnetväli on ebaühtlane, siis paramagnetiline aine tõmmatakse väiksema magnetvälja piirkonnast suurema magnetväljaga piirkonna poole. Välisesse magnetvälja B asetatud ferromagnetilises aines tekib suur magnetiline
sisaldavat S-maaki kuumutatakse erilises ahjus ja eralduvatel väävliaurudel lastakse jahtuda kogumiskambris. S sadeneb peente kübemetena (väävliõis). Kasutamine: Väävlit kasutatakse väävelhappe tootmise lähteainena ja kautsuki vulkaniseerimisel kummiks, mineraalväetiste tootmiseks, tuletikkude, lõhkeainete, mürkkemikaalide, värvide jpt ainete saamisel. 43. Iseloomustage hapnikule vastavat allotroopi. Hapniku allotroop osoon O3 on sinakas teravalõhnaline diamagnetiline gaas, mis kondenseerub -112 °C juures. Ebapüsiv, diamagnetiline gaas. Lahustub vähesel määral ka vees, kuid paremini lahustub süsivesinikes ja halogenosüsivesinikes. Osoon tekib stratosfääris kiirguse toimel. Mittekatalüütiline fotokeemiline reakts: 3/2O2O3. O3 tekib kõrvalsaadusena ka jaheda väävelhappe elektrolüüsil peroksodiväävelhappe saamisel. Laboris saadakse elektrilahendusel hapniku keskkonnas.: O2+O+MO3+M' 44
42. Hapnik ja väävel: leidumine, lihtainete saamine, omadused ja kasutamine. · Hapnik on maakoores levinuim element ja moodustab 23% Maa atmosfäärist. · Hapnikku toodetakse nagu lämmastikkugi veeldatud õhu fraktsioneerival destillatsioonil. · Hapnikku kasutatakse terasetööstuses, keevitamisel, meditsiinis. · Hapnik O2 on maitsetu, lõhnatu paramagnetiline gaas, mis kondenseerub -183 °C juures. · Hapniku allotroop osoon O3 on sinakas teravalõhnaline diamagnetiline gaas, mis kondenseerub -112 °C juures. Osoon tekib stratosfääris kiirguse toimel. Laboris saadakse elektrilahendusel hapniku keskkonnas. · Liikudes rühmas ülalt alla elektronegatiivsus väheneb ning aatomi- ja iooniraadiused kasvavad, mistõttu väävli aatom: on oluliselt suurem kui hapniku aatom; on väiksema elektronegatiivsusega; ei osale tuntavalt vesiniksidemete moodustamisel; ei anna nii palju kordseid sidemeid; võib anda kuni 6 sidet.
värvus varieerub punasest kuldkollaseni plastiline sepistatav, valtsitav ja traadiks tõmmatav metall väga hea korrosioonikindlus hea soojus- ja elektrijuht kuumutamisel õhus kattub vask musta värvusega vask(II)oksiidi kihiga, kuivas õhus on vask püsiv diamagnetiline Keemilised omadused väheaktiivne metall Ei reageeri lahjendatud hapetega Reageerib HNO3 ja kontsentreeritud H2SO4’ga. Vask looduses bioelement, mis aitab ensüümidel rakkudes teostada energiaülekandeid täiskasvanud inimene vajab ca 1,2mg vaske, liigsetes kogustes on mürgine VASESULAMID
annaabi.ee 
