Destillatsioon (0)

Tartu Ãœlikool



Orgaanilise keemia praktikum LOKT.09.015            3 EAP Orgaanilise keemia õppetool Töö pealkiri: Dietüüleetri ja etanooli destillatsioon Teostaja: Lonaly Jüriado Kursus: 
geenitehnoloogia Töö algus: 07.11.2022 Töö lõpp: 07.11.2022 Juhendaja: Erki Enkvist Kasutatud kirjandus:
Praktikumis antud eeskiri
http://www.chemexper.com/
https://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol
https://en.wikipedia.org/wiki/Diethyl_ether  1. Meetodi olemus, reaktsioonimehhanism
Kasutatakse, et eraldada lähedaste keemistemperatuuridega aineid segust. Esimesena 
tõusevad madalama keemistemperatuuriga aine aurud defragmaatorisse ja sealt edasi 
jahutisse, kus aur kondenseerub tagasi vedelikuks ja voolab sealt edasi kogumiskolbi. 
Temperatuuri tõustes hakkab vähem kogumiskolbi jõudma esimest ainet ja rohkem 
teist, kuni on temperatuur teise aine keemistemperatuuri juures ja kolbi jõuab vaid 
teine aine. 2. Kasutatavate ainete ja saaduste füüsikaliste konstantide tabel
(Handbook of Chemistry and Physics), http://www.chemexper.com/, 
http://www.chemspider.com/ jt) Aine nimetus Mm Antud 
hulk 
segus Tihedus kto Lahustuvus 
(vees) Viide Etanool 46,0
7 12,40g 0,79 76,37 Lahustub igas  konsentratsiooni
s chemexpe
r Dietüüleeter 74,1
2 9,28g 0,714 34,6 6.05 g/100 mL chemexpe
r 3. Ainete ohtlikkus (ohu- ja hoiatuslaused)
Etanool - Ärritab silmi ja nahka. Tuleohtlik. Põhjustab iiveldust, oksendamist ja mürgistust.
Dietüüleeter – Tuleohtlik,  4. Kasutatavad vahendid, katseseadme joonis


Vasakult alt paremale alla liikudes: ümarkolb,  defrsgmaator, vahetükk koos termomeetriga, jahutusseade, vahetükk, kolb. 5. Eksperimendi läbiviimise kirjeldus (punktide kaupa)
1. kaalusin ära kaks kolbi: esimene kolb: 20,052g, teine kolb 11,817g, kolmas kolb 
24,140g. Võtsin segu etanoolist ja eetrist ning segus on 9,28g eetrit ja 12,40g etanooli.
2. Panin üles destilleerimisseadme: väikse käpaga kolb koos etanooli ja eetri segu ja 
magnetsegaja pulgaga statiivi külge, selle otsa deflegmaator, mille otsa vahetükk, 
selle külge kõrvale jahutaja, mille külge läks kaks voolikut, selle külge veel üks 
vahetükk ja alla esimene kolb. Vahetükid kinnitasin jahuti külge kummidega ja lisasin
termomeetri esimese vahetüki otsa.
3. esimest kolbi kogusin toatemperatuurist (22 kraadi Celsius) kuni 38 kraadini, kust 
hakkas temperatuur langema kuni 36 kraadini. Tilkuma hakkas 32 kraadi Celsiuse 
juures.
4. Panin teise kolbi alla, kui temperatuur oli langenud 36 kraadini. 
5. Ootasin kuni temperatuur oli tõusnud 68 kraadini ja panin alla kolmanda kolbi.
6. Temperatuur tõusis maksimum 78 kraadini ja ootasin kuni segu oli kolbist ära 
aurustunud ja lõpetasin destillatsiooni – keerasin kuumuse maha ja võtsin seadme 
lahti. 6. Saaduse eraldamine ja analüüs Algsegus Fraktsioonis  Kadu Dietüüleeter  9,28g 7,616g 1,664g, 17,9% Etanool  12,40g 11,497g 0,903g 7,28% 2. fraktsioon 0,555g 0,555g  7. Saagise arvutamine


Kolb koos ainega Kolb ilma aineta Saadud aine mass 1. Fraktsioon  (eeter) 27,668g 20,052g 7,616g 2. Fraktsioon  (segu) 12,372g 11,817g 0,555g 3. Fraktsioon  (etanool) 35,637g 24,140g 11,497g 8. Töö tulemus (lühihinnang)
– Töö tulemusena sain erandatud dietüüleetri ja etanooli. Seda ka väga edukalt, kuna 
kaotasin vaid 1,664g dietüüleetrit ehk 17,9% lahusesse pandud eetrist ning 0,903g 
etanooli ehk 7,28%. 

Document Outline

• Orgaanilise keemia praktikum LOKT.09.015 3 EAP
  • (Handbook of Chemistry and Physics), http://www.chemexper.com/, http://www.chemspider.com/ jt)