Broom (0)

BROOM
Siim Starke
10R TKG
Üldine info
· Keemiline sümbol - Br
· VII rühma element
· Mittemetall
· Järjenumber 35
· Aatommass 79,904
· Elektronvalem: Br +35|1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,
4p5
· Elektronskeem : Br +35 |2)8)18)7
· Esineb kahe stabiilse isotoobina (79Br ja 81Br)
Füüsikalised omadused
· Punakas pruun vedelik
· Mürgine
· Terava ärritava lõhnaga
· Sööbiva toimega
· Keemis temperatuur: 58.8 °C
· Sulamis temperatuur: -7,2 °C
· Tihedus: 3,1 g/cm3
· Toatemperatuuril aurustub kiiresti (aurud oranzpruunid)
Keemilised omadused
· Halogeen
· On vähem aktiivsem kloorist
· Reageerib kõikide metallidega peale plaatina
· Reageerib paljude mittemetallidega
· Tugev oksüdeerija
· Vähese vees lahustuvusega
Kasutamine
· 1,2-dibromoetaani tootmine (kütuste oktaaniarvu tõstmine)
· Värvainete tootmine
· Juuksehooldusvahendid
· Pisargaas
· Tulekustutus vahendina
· Ravimid
· Plastide tulekindluse suurendamiseks
· Pestitsiidid (e putukmürgid)
· AgBr- fotograafias
· Veepuhastuses - Spa-des (mullivannid)
· Karastus jookides
Levik looduses
· Sooladena
-Bromiididena merevees, soolajärvede ja
naftapuuraukude vees, merevetikates, mineraalides.
· Enamasti NaBr ja KBr ühenditena
· NT: 1 m3 Surnumere vees sisaldub 4,8 kg broomi
· Põhilised leiukohad: USA, Iisrael, Inglismaa, Venemaa,
Prantsusmaa ja Jaapan
Broomi avastamine
· Prantsusmaa keemik Antoine Jérôme Balard 1826.
- Eesmärk oli eraldada adrust joodi, kuid tulemuseks oli
broom.
· Saksamaa keemik Carl Jacob Löwig 1825.
- Eraldas broomi mineraalveest.
· Nimetus tuleneb kreeka keelsest sõnast bromos ­ lehk,
haisev.
Laboratoorne saamine
· Laboris saadakse Br2 konts. väävelhappe toimel NaBr-st
NaBr(s) + H2SO4(l) HBr(g) + NaHSO4(s)
2HBr(g) + H2SO4(l) Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(l)
Reageerimine teiste halogeenidega
· Br2(g) + F2(g) 2BrF(g)
· Cl2(g) + Br2(g) 2BrCl(g)
· Br2(l) + I2(s) 2IBr(s)
· At2 + Br2 2AtBr
Br-i reageerimine
· HBr - gaasiline aine, vees hästi lahustuv, vesilahus on
tugev hape.Tugevam redutseerija, kui HCl.
Saadakse vastavatest happelistest binaarsetest
ühenditest
P4 + 6Br2 4PBr3
PBr 3 + 3H2O H3PO4 + 3HBr
· Br2O- Tugev oksüdeerija
· Broomi reageerimine alumiiniumiga
2 Al + 3 Br2 2 AlBr3
Br-i ühendid
· AgBr ­ kasutatakse fotograafias.
Ag+ + Br- AgBr (kahvatukollane sade)
· Broomi binaarsed ühendid on väga ebapüsivad
HBrO
BrO­
Broomi oksüdatsiooni astmed
-1 HBr
0 Br2
+1 BrCl
+3 BrF3
+5 BrF5
+5 BrO-3
+7 BrO-4
Trantsport
· Broom tuleb hoida suletud anumas ( enamasti klaas)
· Broomi ei saa hoida ega transportida raudnõudes, kuna
ta söövitab rauda, kuid teda võib keemiliselt siduda
rauaga ühendiks Fe3Br8 ja sel kujul võib teda rahulikult
transportida isegi puuanumates.
Broomi mõju
· Sissehingamisel põhjustab hingamisteede kahjustusi
· Silma minemisel põhjustab tugevat ärritust (pipragaas)
· Nahale sattudes tekitab ärritust ja nekroosi.
· Bromiidid on rahustava toimega, tarvitatakse nt. hüsteeria ja langetõve
juhtudel. (NaBr või KBr)
· Pikaajalisel tarvitamisel võib tekkida krooniline mürgitus ­ bromism.
· Broomiühendid kahandavad osoonikihti (bromometaan).
- Suure soola sisaldusega arktilised jäälilled, sisaldavad
bromiidmonooksiidi mille sattumisel õhku kahandab see osooni kihti.
Kasutatud materjalid
· http://en.wikipedia.org/wiki/Bromine
· http://et.wikipedia.org/wiki/Broom
· http://de.wikipedia.org/wiki/Brom
· http://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:nKdLXbROM0YJ:www.kl.ttu.ee/a
· http://docs.google.com/viewer?
a=v&q=cache:P5Ebl2pYFiAJ:blue.wths.net/faculty/tnelson/Student
%2520PPT%2520Presentations/Sam%2520Brunner%2520Bromine
%2520Powerpoint.ppt+The+Element+Bromine+powerpoint&hl=en&pid=
bl&srcid=ADGEEShB_2EOQdiezLP1NJI_rdHPlymU4Q7r0pviEWUtECZ
kfUViiAiDF7rooTeZPwMi4PZlEYwCQ3ipaDNDDNkithbgcvL1Et8LpPq4p
HtTsUO0uHHWzSyyYvIHWP4l2T4wJIXUrXx8&sig=AHIEtbR_XZsHF7J
UsWBNLIeR4x59ily7UA
· http://en.wikipedia.org/wiki/Frost_flower_(sea_ice)