Anorgaanilise keemia praks nr. 4 (1)

Anorgaanilise keemia praks nr. 5

1. Töö eesmärk. Gaasiliste ainete mahu mõõtmine, gaaside segud ja gaasi osarõhk, arvutused gaasidega reaktsioonivõrrandi põhjal. 2. .Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid. 10%-ne soolhappelahus, 5,0...10,0 mg metallitükk (magneesium). Seade gaasi mahu mõõtmiseks, mõõtesilinder (25 cm3), lehter, filterpaber, termomeeter, baromeeter, hügromeete 3. Töö käik. 1. Katseseadeldis koosneb kahest kummivoolikuga ühendatud büretist , üks mis on täidetud veega. teine bürett on ühendatud katseklaasiga (b), milles metall reageerib happega. 2. Katse ettevalmistus. Eemaldada katseklaas ja pesta ning loputada see hoolikalt destilleeritud veega. Sättida büretid ühele kõrgusele ning kontrollida, et vee nivoo (c) oleks mõlemas büretis silma järgi ühel kõrgusel ja büreti keskel. Tõsta üks büretiharu teisest 15...20 cm kõrgemale ning jälgida paar minutit, kas vee nivoo püsib paigal. Kui nivoo ei muutu, on katseseade hermeetiline ja võib alusta

Anorgaanilise keemia prax

Töö eesmärk - µ µ µµ µ µµ µ µ - Vees sisalduva SO42- iooni kontsentratsiooni ligikaudne määramine Kasutatavad ained: 0,025 , 0,025 0,005 - , ( 4 + 3 2), µ (µ) µz (µ) µµ -00, 10% 2 ; 0,5 µ µ. Töövahendid: µ (500...750 µ) µ, (250 µ) µ, (100 µ), (25 µ), µ (25 µ), , , , µ, -, , µ 4 2- µµ. Töö käik: : - () µµ 1. 100 µ 2...3 . . 100 µ , 3...4 µ µ. 2. - µ 0,025 . 3. 0,025 , . µ µ z . µ ( ) , µ µ µ. µ µ 0,05 µ. 4. Pesta kooniline kolb hoolikalt kraaniveega ja loputada destilleeritud veega. Korrata tiitrimist uue veekogusega kuni tiitrimiseks kulunud HCl ruumalade erinevus ei ületa 0,10...0,15 mL.

Anorgaanilise keemia prax 2

Töövahendid (250 µ), µ (100 µ), , (10 µ), (50 µ), -µ, µ, . Reaktiivid 0,05...0,1 -, , 0,01 3 2 , 2 , () µµ , , 3 , - µµ, : . , () ( µµ µ) 8,3...9,9 ( µ , µ ), µ (µ) 4,2...6,3 ( µ , µ , z), 2(4)3, , 23, 23 4, 3, 34, . Töö käik: 1. Tugevate ja nõrkade elektrolüütide keemiline aktiivsu s. 2-3 µ 2 , µ 2 (). µ . µ µ . µ µ µ ? . : µ µ , µ . 2. Tasakaal nõrga happe ja nõrga aluse lahuses. 4-5 µ 3-4 2 () 1-2 µ. . . µ, µµ . (µ µ, ?). 4-5 µ 3-4 2 µµ 2-3 . . . µµµ, µµ . (µ µ, ?)

Anorgaaniline keemia

Alari Allika pedl-2 092126 Anorgaanilise keemia I Laboritöö Töö nr. 2- Metalli aatommassi määramine, katse 1. metalli aatommassi määramine erisoojusmahtuvuse kaudu. Töö eesmärk: Metalli aatommassi määramine erisoojusmahtuvuse kaudu. Töövahendid: Kalorimeeter,soojusisolatsiooniga varustatud keeduklaas(200-300cm3 ),keeduklaas (100 cm3),termomeeter,kaal,pliit Töö Käik: Kaaluda 0,01 g täpsusega 30-50g raskune metallitükk, siduda niidi ots ja riputada 10 kuni 15 minutiks keevasse vette

Anorgaanilise keemia seminar X

Anorgaanilise keemia seminar X 1. Arvutage BaSO4 lahustuvus (mol/dm3, g/dm3 ja massiprotsentides). KL(BaSO4) = 1,1 10-10. (1,05 10-5mol/dm3 ; 2,45 10-3g/dm3; 2,45 10-4 %) 2. Arvutage Ba+2 BaSO4 küllastunud lahuses, millele on lisatud 0,01 mooli Na2SO4. Ruumalamuutust mitte arvestada. (1,1 10-8 mol/dm3) 3. Pliifluoriidi lahustuvus 25 °C juures on 0,64 g/1000 ml lahuses. Arvutage pliifluoriidi lahustuvuskorrutis. (710-8) 4. Arvutage kaltsiumhüdroksiidi molaarne lahustuvus (küllastunud lahuse molaarsus). Kl(Ca(OH)2) = 6,510-6. Eeldage, et kaltsiumhüdroksiid dissotsieerub täielikult. (1,210-2 M) 5. Arvutage kaltsiumfluoriidi lahustuvuskorrutis, kui ühes liitris tema küllastunud lahuses on 0,017 g kaltsiumfluoriidi. (4,14 10-11 ) 6. On 0,010 M MgCl2 lahus. a) Missugune peab olema lahuse pH, et sellest lahusest hakkaks sadenema Mg(OH)2 ? (9,4) b) Missugune peab olema lahuse pH, et Mg2+ -ioonide sadenemise võib lugeda täieli

Anorgaanilise keemia II

Kulda kasutatakse ka ravimite koostises. Kuldtsüaniid hävitab tuberkuloosipisikuid. Tänapäeval rakendatakse selleks Au-kompleksühendeid (solganol, ridaura). Au-tiosulfaadiga ravitakse nahahaigusi, Au-tiolaatide ja -tiomalaatidega ravitakse liigestehaigusi ja polüartriiti. Au-kompleksühendid, milles liganditeks on mittemetallide Cl-, N-, S- või P-aatomirühmad on tugeva vähivastase toimega, pidurdades DNA biosünteesi vähirakus. 4. vanaadium: peamised o.-a, peamised ühendid ja nende kasutusalad. Vanaadiumile on iseloomulik moodustada erinevatel oksüdatsiooniastmetel eri värvusega ühendeid: II violetne, III - roheline IV sinine, V - värvitu või kollakasoranz kuni punane. Vanaadiumühendite oküdatsiooniaste on vahemikus -III ... V. V2O5 - divanaadiumpentaoksiid, tahke ainena tavaliselt helepruun, oranzi varjundiga tahke aine, sadestamisel lahustest kollakasoranz kuni punane

Anorgaaniline keemia ii

Anorgaaniline keemia I praktikum 2 protokoll

Kasutatud reaktiivid: 1 M HCl, 1 M NaOH Töö käik: Kuiva keeduklaasi mõõdeti 100cm3 1 M HCl lahust. Teise kuiva, soojusisolaatoriga varustatud 250 cm3 keeduklaasi mõõdeti 100 cm3 1 M NaOH lahust ja mõõdeti selle temperatuur. Valati kiiresti HCl NaOH lahusesse ja termomeetriga segades määrati lahuse kõrgeim temperatuur. Saadi 0,5 M NaCl lahus, mille tiheduse ja erisoojusmahtuvuse loeti vastavate vee parameetritega: c= 4,18 J g -1 K-1 ja = 1 g cm-3. Saadud lahuse mass oli seega 200g. Nende andmete põhjal oli võimalik arvutada reaktsioonil eraldunud soojushulka q (J). Saadud andmetest arvuti neutralisatsioonireaktsioonientalpia r H (kJ mol-1) tekkiva vee moolide hulka arvestades. Arvutati tugeva happe ja aluse vahelise reaktsiooni ioonivõrrandile vastav soojusefekt, kui teati järgmised tekkeentalpiad: rHOH- = -230,0 kJ · mol-1 ; rHH2O(v) = -285,8 kJ · mol-1

Anorgaaniline keemia I labori protokoll

Otsitav massiprotsent C% : 2,00-1,50 C =1,50+ ( 1,010-1,0090 ) =1,638 1,0126-1,0090 Lahuses olev NaCl mass: 2501,0101,638 mNaCl = =4,13595 g 100 NaCl protsendiline sisaldus liiva ja soola segus: 6,00 g - 100% 4,13595 x% x = 68,9 % Suhteline viga: 70-68,9 = 100=1,57 70 NaCl molaarsus lahuses: M(NaCl) = 23+35 = 58 g/mol m 4,13595 g n ( NaCl )= = =0,07 mol M g 58 mol naine 0,07 mol mol C M= = 3 =0,28 3 V lahus 0,250 dm dm NaCl molaalsus lahuses: mlahusti=mlahus -maine=250-4,13595=245,86 g naine 0,07 mol mol Cm = = =0,285 mlahusti 0,24586 kg kg NaCl moolimurd lahuses: m 245,86