Aatom (0)

Aatomi ehit
AA
A
us
TOM 
TOM  (n
( eu
e t
u r
t aa
a lne
n )
e
Ai
A ne v
e äik
i se
s i
e m osa
m os ke
k , 
e mi
, 
s k
s oo
 k
sn
s eb
e  t
b u
 t uma
u
st
ma  j
st a
 j  
el
e ek
e tr
k on
tr
ka
k tt
a e
tt st
e .
st
TU
T U
U M
U  (
M la
l en
e g 
EL
E E
L KT
E
R
KT ONKA
R
TE
ONKA
 (l
 ( aen
e g 
g
posi
s ti
t ivne
n )
e
neg
e ati
t ivne
n )
e
Ko
K osn
s e
n b
e  
b
Koo
K
sn
s eb
e  
b
tu
t uma
m osa
os ke
k s
e t
s e
t s
e t
s  
t
el
e ektr
e
on
ktr
kihti
h de
d l
e e 
e
eh
e k n
h
ukl
u eo
e ni
n dest
e .
jaotunud elektronidest. 
PROOT
jaotunud elektronidest.
ELE
EL KTRON
KT
K
RON
ON 
ON
NEU
N
T
EU R
IHT
ON
O  
N
IH
laen
e g 
g
lae
l
n
ae g 
g 0
 
Ti
T ir
i le
l vad 
+1
ele
l k
e tr
t o
r n
o id.
mass
a  
ss 1
ELEKTRON  
 mass 1 
1
ELEKTRON
laeng -1
mass 
s
0,
0 00
0 05
0  
Planetaarne  aatomimudel
Planetaarne aatomimudel
-
TUUM
NEUTRON
PROOTON
-
ELEKTRONKATE
ELEKTRONKIHT  ELEKTRON
Elektronide arv 
elektronkihtidel
 1. elektronkiht – kuni 2 
34
elektroni.
12
 2. elektronkiht – kuni 8 
elektroni. 
 3. elektronkiht – kuni 18 
elektroni. 
 4. elektronkiht – kuni 32 
elektroni. 

 
Eelviimane elektronkiht – 
Elektronide arvu 
kuni 18 elektroni.
kihil saab leida 2 . 
 Viimane elektronkiht – kuni 
8 elektroni.
Keemiliste elementide 
perioodilisussüsteem
Avaldatud Creative Commonsi litsentsi „Autorile 
viitamine  + jagamine  samadel tingimustel 3.0 
Eesti (CC BY-SA 3.0)“ alusel, vt 
http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/ee/
Sisuleht
Perioodilisussüsteemi avastamine
 Mendelejevi  tabel
Tänapäevane  perioodilisustabel
Perioodilisustabel
Slaid 8 (Sarnaste elementide 
paiknemine tabelis)
Perioodilisustabeli  lahter
Periood
Rühm
Sisuleht
Perioodilisustabeli seosed
 Elektronkatte  muutused 
perioodides ja rühmades
Ülesanne 1 
Mõtlemisülesanded
Mõtlemisülesanded  
 Teemaga  seotud  lingid
Kasutatud materjal
Perioodilisussüsteemi 
avastamine
Dimitri  Mendelejev  
avastas 1869. 
aastal  seaduspära  
elementide 
sütematiseerimisek
s.
Mendelejev reastas 
elemendid 
aatomite masside 
http://fi.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendelejev 
järgi.
Mendelejevi tabel
http://
en.wikipedia.org/wiki/File:Mendelejevs_periodiska_system_1871.png 
Tänapäevane perioodilisustabel
http://
upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/10/Periodic_Table_Armtuk3.svg 
Perioodilisustabel
Keemilised elemendid on reastatud 
tuumalangu kasvu järgi. 
Keemilised omadused korduvad iga 8 
elemendi järgi (Li sarnaneb Na).
Sarnanevad 
omadustelt
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
H He Li Be B C N O
F Ne Na
Erand 
Sarnanevad omadustelt
Sarnaste keemiliste omadustega 
elemendid paiknevad tabelis üksteise all .
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Sarnased 
Igal elemendil on kindel lahter, kuhu on 
märgitud tähis,  aatomnumber ,  aatommass .
Perioodilisustabli lahter
Aatominumber  
= järjenumber =  tuumalaeng  (Z) = 
= prootonite arv = elektronide arv 
aatomis
Perioodi 
IA
Rühma number = 
number = 
11
väliskihi 
elektronkih 3.
elektronide arv
N
tide arv
Na
aatriu
m
22,9
Elemendi 
Elemendi 
9
nimetus
sümbol
Aatomma
Massiarv  (A) = ühelisteni ümardass
tu  d aatommass
Neutronite arv (N) = A 
– Z 
Periood
Perioodi moodustavad samas reas kõrvuti 
asetsevad keemilised elemendid. Algab 
metallidega ja lõppeb väärisgaasidega.
 Lühikesed  perioodid on 1. – 3. periood.
Pikad perioodid on 4. – 7. periood.
Perioodinumber näitab elektronkihtide 
arvu aatomis.
Tuumalaeng kasvab vasakult paremale.
2 Li B B C N O F
N
. 
e
e
Perioodi number
Rühma number
Rühm
IA
H
Rühma moodustavad üksteise all 
paiknevad sarnaste omadustega 
Li
elemendid.
N
Tähistatakse roomanumbrite (I...VIII) 
ja tähtedega (A, B).
a
Rühmasid kokku 18.
K
A-rühmanumber näitab väliskihi 
Rb
elektronide arvu (IA rühmal 1 elektron 
väliskihil).
Cs
B-rühma elementidel enamasti 2 
Fr
elektroni väliskihil.
Perioodilisustabeli seosed
Elektronegatiivsuse ja mittemetallilisuse kasv
Aatomiraadiuse ja metallilisuse 
kasv
Elektronkatte muutused 
perioodides ja rühmades
Perioodis 
Rühmas 
Tuumalaeng
suureneb vasakult  suureneb ülevalt 
paremale
alla
Väliskihi 
suureneb vasakult  ei muutu
elektronide 
paremale
arv
Aatomi 
väheneb vasakult  suureneb ülevalt 
raadius
paremale
alla
Elektronkihtid ei muutu
suureneb ülevalt 
e arv
alla
Ülesanne 1 
Elemendi sümbol
Li
Al
C
K
O
Elemendi nimetus
Liitium
A
Alluum
miiiinnii  Süsinik   Kaalium   Hapnik 
6,941
um 
um 
Aatommass 
26,98
12,01
3
3 9
9 ,,1
1 0
7
0
16,00
27
12
39
16
Massiarv (A)
+3
+13
+6
+19
+8
Tuumalaeng (Z)
3
13
6
19
8
7 – 3 = 4
Prootonite arv
6
14
6
20
8
3
Neutronite arv (N)
13
6
19
8
2
Elektronide arv
3
2
4
2
2
3
2
4
2
Perioodi number
 IA
IIIA
IVA
IA
VIA
Elektronkihtide arv
1
2
3
4
1
6
Rühma number
Väliskihi 
6
elektronide arv
Mõtlemisülesanded
A) Missugused järgmised 
tuumaehitusega aatomitest on 
ühe ja sama elemendi aatomid?
a) 6 prootonit, 6 neutronit
b) 5 prootonit, 6 neutronit
c) 9 prootonit, 9 neutronit
d) 6 prootonit, 7 neutronit.
Mõtlemisülesanded  
B) Aatomituuma laeng
a) võrdub prootonite arvuga
b) võrdub elektronide arvuga
c) on null.
C) Süsiniku järjenumbri 6 põhjal saab teada
d) Süsinik paikneb perioodilisustabeli VIA-
rühmas;
e) Süsiniku aatomis on 6 elektroni ja 6 
prootonit;
f) Süsiniku aatomis on 6 elektronkihti.
Teemaga seotud lingid
http://
www.seilnacht.com/Lexikon/psfr
ame.htm
 (perioodilisustabel)
 http://www.ptable.com/ 
(perioodilisustabel)
Kasutatud materjal
http://
fi.wikipedia.org/wiki/Dmitri_Mendeleje
v
 
http://
en.wikipedia.org/wiki/File:Mendelejev
s_periodiska_system_1871.png
 http://upload.wikimedia.org/wikiped i
a/commons/1/10/Periodic_Table_Armtuk
3.svg
 http://www.greengate.ee/ ?
page=4&id=19167 
Kordamine- üldine keemia I ÕPPENÄDAL
 Keemia  seotus  igapäevase eluga
 Aine:  Lihtaine  ,liitaine
 Puhas aine, ainete segu
 Aine jäävuse seadus
 Ainete keemilised ja füüsikalised omadused
 Aineklassid: mitu?
 Reakts. Võrrandite tasakaalustamine 
http://www.funbasedlearning.com/
 O.-a määramine: Redoksreaktsioonid
 Mõisted: Ioon,  aatom , molekul

Document Outline

• Aatomi ehitus
• Planetaarne aatomimudel
• Planetaarne aatomimudel
• Elektronide arv elektronkihtidel
• Slide 5
• Sisuleht
• Sisuleht
• Perioodilisussüsteemi avastamine
• Mendelejevi tabel
• Tänapäevane perioodilisustabel
• Perioodilisustabel
• Slide 12
• Slide 13
• Perioodilisustabli lahter
• Periood
• Rühm
• Perioodilisustabeli seosed
• Elektronkatte muutused perioodides ja rühmades
• Ülesanne 1
• Mõtlemisülesanded
• Mõtlemisülesanded
• Teemaga seotud lingid
• Kasutatud materjal
• Kordamine- üldine keemia I ÕPPENÄDAL