S8- molekulvõre O2- molekulvõre Fe- metallivõre SO2- molekulvõre 5. temperatuuri alandada- aeglustab; rõhku tõsta- kiirendab; lähteainete kontsentratsiooni tõsta- kiirendab (saaduse kontsentratsiooni vähendada) 6. vt töövihikust või õpikust 7. fosfor- tetrafosfordekaoksiid- naatriumfosfaat- kaltsiumfosfaat- fosforhape 4P + 5O2 = P4O10 P4O10 + 6Na2O = 4Na3PO4 või P4O10 + 12NaOH = 4Na3PO4 + 6H2O 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2 (sade) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 (sade) + 2H3PO4 vask- vask(II)kloriid- tsinkkloriid- tsinkhüdroksiid- tsinkoksiid Cu + Cl2 = CuCl2 CuCl2 + ZnS = ZnCl2 + CuS (sade) [liida soola, kus anioon on nõrgem Cl- -st ja annaks vasega sademe] ZnCl2 + NaOH = NaCl + Zn(OH)2 (sade) [liida leelist] Zn(OH)2 = ZnO + H2O [kuumutamine] 8. lämmastikhape+ baariumsulfaat ei toimu, kuna reaktsiooniastuv hape on nõrgem, kui soolas sisalduv
4) H2SO4 + AgNO3 HNO3 + Ag2SO4 - Tekkinud lahus oli valge 5) H2SO4 + Pb(NO3)2 2HNO3 + PbSO4 -Tekkinud lahus oli valge 6) CoCl2 + Na2CO3 CoCO3 +2 NaCl -Tekkinud lahus oli lilla 7) CuSO4 + Na2CO3 CuCO3 + Na2SO4 -Tekkinud lahus oli helesinine 8) Pb(NO3)2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3 -Tekkinud lahus oli valge 9) MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl -Tekkinud lahus oli valge 10) 2AlCl3 + 3Na2CO3 Al2(CO3)3 + 6NaCl -Tekkinud lahus oli valge 11) CuSO4+ K3[Fe(CN)6] K2SO4 + Cu3[Fe(CN)6]2 Keemia praktiline töö Happed ja alused (VIII) 1. Oli vaja määrata kas aine oli hape, alus või vesi. 1+ M Ei toimunud reaktsiooni 1+ F Muutus lillaks, seega lahus oli aluseline 2+ M Ei toimunud reaktsiooni 2+ F Muutus lillaks, seega lahus oli aluseline 3+M Ei reageerinud 3+F Ei reageerinud, seega lahus oli vesi
5 tilka TAA. Hoidsin lahust keeval vesivannil veel 2 minutit ning tsentrifuugisin, mistõttu sadenesid nii CdS kui SnS täielikult. CuS must [Cu(NH3) 4]²+ + 2H2S CuS + 4NH4+ Bi2s3 must 2Bi2+ + 3S2- Bi2S3 SnS pruun [SnCl4]2- +2 H2S +4H2O SnS + SO42- + 4Cl- +12H+ SnS2 kollane Na2SnS3 + 2HCl SnS2 2NaCl + H2S CdS oranzikaskollane [Cd(NH3) 4]2+ + 2H2S CdS + 4NH4+ + S2- Sb2S3, Sb2S5 punakasoranz 2Na3SbS4 + 6HCl SB2S5 + 6NaCl + 3H2S 2[SbCl6]2- + 8H2S + 12H2O Sb2S5 + 3SO42- + 12Cl- + 40H+ A alarühma analüüs Võtsin tsentrifugaadi sademe pealt ära ning lahustasin sademe lämmastikhappega, lisades veel sademega samas koguses vett. Aurustasin, kuni gaasi enam ei eraldunud. Eemaldasin klaaspulgaga lahuse pealt musta väävli sademe. Saadud lahusele lisasin ammoniaagi vesilahust tugevalt aluselise reaktsioonini (tugeva ammoniaagi lõhnani) ning soojendasin.
kuid reageerib leelismetallide tsüaniidiga ja polüsulfiididega. Kuldoksiidid ja kuldhüdroksiidid: Au2O,Au2O3, AuOH, Au(OH)3 Kuld(I)kloriidi reageerimisel leelisega tekib kuld(I)hüdroksiid: AuCl + NaOH → AuOH allanool +MaCl Viimane laguneb kuumutamisle umbes 200 kraadi juures, seejuures tekib kuld(I)oksiid: 2AuOh → Au2O + H2O Tetrakloroauraadi reageerimisel leelistega või soodalahusega tekib kuld(III)hüdroksiid 2[AuCl4]- + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Au(OH)3 + 3CO2 + 2Cl + 6NaCl Kuld(III)hüdroksiidi kuumutamisel eraldub algul vesi, 150 kraadi kuures tekkinud kuld(III)oksiid laguneb: 2Au(OH)3 → Au2O3 + 3H2o 4Au2O3 → 4Au + 2Au2O + 5O2 Eelnevalt nimetatud kõiki ühendeid kasutatakse ehete valmistamiseks, meditsiinis või tehnoloogias. 11 Füsioloogiline toime Inimorganismis on kuld ultramikrometall, mida leidub luudes (0,016 ppm), veres (0,0001 mg/l) jm. Au pole bioelment, kuid kullaühendeid kasutatakse ravimina
Näide 5. Leidke kordajad ioon-elektroonsel meetodil võrrandis CrCl 3 + H 2 O 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O. Cr 3+ + 8 OH - - 3e - CrO 24 - + 4H 2 O 2 H 2 O 2 + 2e - 2 OH - 3 2Cr 3+ + 16 OH - + 3H 2 O 2 2 CrO 24 - +6 OH - + 8H 2 O 2Cr 3+ + 10 OH - + 3H 2 O 2 2 CrO 24 - + 8H 2 O. Vastav molekulaarne võrrand on 2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O. Kuna me puutume eriti sageli kokku KMnO 4 ja H 2 O 2 reaktsioonidega, siis esitame vastavad osavõrrandid erinevates keskkondades: a) tugevalt happelises keskkonnas MnO 4- + 8H + + 5e - Mn 2+ + 4H 2 O; b) nõrgalt happelises keskkonnas MnO 4- + 4H + + 3e - MnO 2 + 2H 2 O; c) neutraalses ja nõrgalt aluselises keskkonnas MnO 4- + 2H 2 O + 3e - MnO 2 + 4 OH - ; d) tugevalt aluselises keskkonnas
annaabi.ee 
