Töö eesmärk Etanooli sisalduse määramine antud lahuses keemilise meetodi abil (kaaliumdikromaati kasutades). Seadmed ja töövahendid -mõõtkolb 100ml ja 200ml -koonilised kolvid 150-200ml ja 500ml -ümarkolb 250ml -pipett 10ml -analüütiline kaal Reaktiivid -0,2n kaaliumdikromaat -0,1n naatriumtiosulfaat -kaaliumjodiid -kontsentreeritud väävelhape -1%-line tärklise lahus Töö käigus toimuvad keemilised reaktsioonid 3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Etaanooli oksüdeerimine kaalimkromaadiga väävelhappe juuresolekul. 6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O Kaaliumjodiidi lisamisel määratakse(jodomeetriliselt) kaaliumkromaadi ülehulk J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6 Eraldunud joodi tiitrimine 0,1n naatriumtiosulfaadiga Töö käik Mulle oli antud tundmatu mahuga vedelik, mille sees oli tundmatu massihulk etanooli. Kõigepealt lahjendasin antud lahust kuni 250ml kriipsuni. See oli esimene lahjendus. Seejärel
Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4] lahus tõmbus järkjärgult läbipaistvaks, leelise liias tekkis hüdroksokompleks. 5.2 0,5 ml 0,2M ZnSO4 lahusele lisasin tilkhaaval 2M NaOH lahust ZnSO4 +2 NaOHZn(OH)2+Na2SO4 - valge paks sade Zn(OH)2+ 2NaOHNa2[Zn(OH)4]+H2O sade kadus, tekkis hüdroksokompleks Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja anioonist. 6. 2 ml veele lisasin 2 tilka K4[Fe(CN)6] ja 4 tilka NiSO4 lahust K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4Ni2[Fe(CN)6]+2K2SO4 - tekkis heleroheline sade Lisasin tilkhaaval konts. NH3 · H2O lahust, tekkis heksa K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4+ 12NH3·H2O [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6 ]+ 2K2SO4 + 12H2O Tuntumaid kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone Katioonide tõestamine lahuses 7.1 2 ml veele lisasin 1-2 tilka FeCl3 ja 1-2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN) 6] Fe4[(CN)6]3 + 12KCl - tumesinine kompleksühend 7.2 2 ml veele lisati 1-2 tilka FeSO4 ja 1-2 tilka K3[Fe(CN)6] lahust
Loksutades ja aluse edasisel lisamisel lahustub sade kompleksühendiks: Zn(OH)2+ 2NaOHNa2[Zn(OH)4]+H2O Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja kompleksanioonist 6. Katseklaasi valada ~2 mL vett, lisada kõigepealt 2 tilka K 4[Fe(CN)6] ja 4 tilka NiSO4 lahust. Seejärel lisada tilkhaaval kontsentreeritud NH3 · H2O lahust kuni sademe kadumiseni. Nikkelsulfaadiga reageerides tekib stabiilsem kompleks, mis avaldub helerohelise sademena: K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4Ni2[Fe(CN)6]+2K2SO4 Ammoniaagi vesilahust lisades lahustub sade uue kompleksi tekke tõttu, vabade elektronpaaridega ammoniaagi molekulid seonduvad mõlema nikli vabade orbitaalide külge tekitades temast komplekskatiooni: K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4+ 12NH3·H2O [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6 ]+ 2K2SO4 + 12H2O Anioonide tõestamine lahuses 7.4 Cl. NaCl lahusele (0,5 1,0 mL) lisada tilkhaaval AgNO 3 lahust. Tekib valge hõbekloriidi sade. Sademele lisada 6M NH3 ·H2O vesilahust. Soojendada ja loksutada
6. Katseklaasi valada ~2 mL vett, lisada kõigepealt 2 tilka K 4[Fe(CN)6] ja 4 tilka NiSO4 lahust. Seejärel lisada tilkhaaval kontsentreeritud NH 3⋅H2O lahust kuni sademe kadumiseni. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel). NiSO4 lahuse lisamisel tekkib heleroheline sade, kontsentreeritud NH 3⋅H2O lahuse lisamisel sade lahustub. Kirjeldada reaktsioonivõrrandiga sademe teket. K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4→Ni2[Fe(CN)6]↓+2K2SO4 heleroheline sade (nikkel(II)heksatsüanoferraat(II)) Milline komplekskatioon tekib nikliga ammoniaaki sisaldavas lahuses? Nimetada tekkiv komplekskatioonist ja -anioonist koosnev ühend ning kirjutada selle tekkimist kirjeldav reaktsioonivõrrand. Ni + 6NH3 ⋅ H2O→ 6H2O + [Ni(NH3)6] heksaamiinnikkelaat Ni2[Fe(CN6)] + [Ni(NH3)6] → [Ni(NH3)6]2[Fe(CN6)] – heksaamiinnikkel(II)heksatsüanoferraat(II) Tuntumaid kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone
Очень сильный При диспропорционировании белого фосфора в Н3РО2 СО фосфора равна +1. восстановитель: концентрированной щелочи образуется гипофосфит Фосфорноватистая кислота – это 5H3PO2 + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5H3PO4 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 6H2O. – соль фосфорноватистой кислоты, раствор кислоты белые кристаллы, хорошо При температуре около 50 °С разлагается: легко получается действием серной кислоты на растворимые в воде и в 3H3PO2 = PH3 + 2H3PO3. гипофосфит:
Jahutamisel: [CoCl4]2- + 6H2O → [Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- - reaktsioon on kallutatud vastupidisesse suunda ja lahuses on roosad [Co(H2O)6]2+ ioonid. Katse 9. H2O + K4[Fe(CN)6] + NiSO4 – tekib heleroheline lahus, milles on rohekas sade. Eelmine lahus + NH3*H2O – sade kaob ja tekib hallikas lahus. Algselt tekib lahusesse rohelise värvusega kompleksühend: K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4 → Ni2[Fe(CN)6] (roheline) + 2K2SO4 – nikkel(II)heksatsüanoferraat(II). NH4OH lisamisel tekib lõpproduktina hallikas ühend, kus on komplekskatioon ja lompleksanioon: Ni2[Fe(CN)6] + 12NH4OH → [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6] + 12H2O – heksaammiinnikkel(II)heksatsüanoferraat(II). Katse 10. SCN- + H2SO4 – lahus beezikas Eelmine lahus + Fe3+ - lahus muutub tumepunaseks, väga vere sarnaseks. Saadud [Fe(SCN)]2+ sisaldavat lahust lisasime F- sisaldavale lahusele. Lahus muutub värvituks.
6. Katseklaasi valada ~2 mL vett, lisada kõigepealt 2 tilka K 4 Fe(CN)6 ja 4 tilka NiSO4 lahust. Seejärel lisada tilkhaaval kontsentreeritud NH3 H2O lahust kuni sademe kadumiseni. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel. Lahus on algul heleroheline, tekkis sade. NH3 H2O lisamisel sade kadus ja lahus värvus pruunikaks. Kirjelda reaktsioonivõrrandiga sademe teket. K4 Fe(CN)6 + 2NiSO4 = Ni2 Fe(CN)6 + 2K2SO4 Ni + 6NH3 H2O = Ni(NH3)6 + 6H2O Ni2 Fe(CN)6 + Ni(NH3)6 = Ni(NH3)6 2 Fe(CN)6 Tuntuimad kompleksioonidele iseloomulikke reaktsioone. Anioonide tõestamine lahuses. 7.4 Cl-. NaCl lahusele (0,5 1,0 mL) lisada tilkhaaval AgNO 3 lahust. Tekib valge hõbekloriidi sade. Sademele lisada 6M NH3 H2O vesilahust. Soojendada ja loksutada. Sade lahustub hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Lahuse hapestamisel 1M lämmastikhappega sadestub uuesti AgCl.
Töövahendid: Katseklaas. Kasutatud ained: CuSO4 lahus, K4[Fe(CN)6] lahus. 3. Töö käik Valasin katseklaasi ~2 mL vett, lisasin 2 tilka CuSO4 lahust ja 2 tilka K4[Fe(CN)6] lahust. 4. Katseandmed Tekkis tume pruunikaspunane lahus. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Vette lisatud vask(II)sulfaadi ja kollase veresoola vahel toimus reaktsioon ning lahus värvus pruunikaspunaseks. Reaktsioonivõrrand: K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 Cu2[Fe(CN)6](s) + 2K2SO4 raud(II)sulfaadi ja kollase veresoola reageerimisel tekkis tume punakaspruun maroon sade Cu2[Fe(CN)6]. Kuna punakaspruun kompleks moodustub [Fe(CN)6]4- kompleksi poolt Cu2+-ioonide sidumisel, siis kasutatakse [Fe(CN)6]4- ioone Cu2+-ioonide kindlakstegemisel lahuses. 6. Kokkuvõte või järeldused Lahuses oli Cu2+-ioone moodustus nende osalusel tekkiv tume punakaspruun maroon sade Cu2[Fe(CN)6] kompleks vask(II) heksatsüanoferraat. 7.4. Anioonide tõestamine lahuses 1
annaabi.ee 
