indikaatorit ET-00. 2) Seadsin töökorda büreti lahjema, 0,005 M triloon-B lahusega ning tiitrisin nagu punktis B sinise värvuseni Katseandmed VHCl = 2cm3, CM, HCl = 0,1mol, Vvesi = 100cm3,Vtriloon-B = 7,1cm3, CH, triloon-B = 0,025mol Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs A (kaasa toodud vesi) CmM,HCO3 = VHCl[cm3] ∗ CM,HCl[mol] ∗ 1000[mmol] / ( Vvesi[cm3]* [dm3] ∗ 1[mol]) CmM,HCO3 = 2cm3*0,1mol*1000mmol/ (100cm3*dm3*1mol) = 2mmol/dm3 KK: CmM,HCO3 / 2 KK: 2mmol/dm3 / 2 = 1mmol/dm3 B (kaasa toodud vesi) ÜK: Vtriloon−B[cm3] ∗ CM,triloon−B[mol] ∗ 1000[mmol] / (Vvesi[cm3]* [dm3] ∗ 1[mol]) ÜK: 7,1cm3*0,025mol*1000mmol / (100cm3*1mol*dm3) = 1,775 mmol/dm3 C (TTÜ vesi) JÜK: Vtriloon−B[cm3] ∗ CM,triloon−B[mol] ∗ 1000[mmol] / ( Vvesi[cm3] [dm3] ∗ 1[mol]) JÜK: 0cm3*0,005mol*1000mmol / (100cm3*dm3*1mol) = 0 Kokkuvõte Määrasin tiitrimisega veevärgi- või mõne muu loodusliku vee kareduse ja kõrvaldasin kareduse Na-kationiitfiltriga
vesiniku aatomeid. NAD+ seob hüdriidioone. FAD redutseeritakse FADH 2. NAD+ redutseeritakse NADH+H+. Seega NAD+ ja FAD võivad eksisteerida nii oksüdeeritud kui redutseeritud koensüümina. Transferaaside koensüümidest Co A (ainevahetusrajad!) + regulatoorne funktsioon. Tema kõrge konts rakus tähendab energia küllastatust , mis tähendab et energeetiliste protsesside aktiivsust tuleb alandada. Ensüümi aktiivsus: 1 katal (kat) on võrdne ensüümihulgaga, mis on võimeline muundama 1mmol substraati produktiks 1 sekundis. Aktiivsust iseloomustatakse reaktsiooni kulgemise kiiruse alusel. Seda saab mõõta substraadi hulga vähenemise või produkti hulga suurenemise määraga ajaühikus. Vmax - >maksimaalne reaktsiooni kiirus. Substraadi lisamisega reaktsiooni kiirus enam ei suurene. Km -> Michaelise konstant (poolele maksimaalsest kiirusest vastav substraadi konts) Vmax ja Km on kineetilised parameetrid. Km peegeldab ensüümi afiinsust
neid sertifikaadis? 1)vedelik; 2)värvus; 3)vikoossus erinevatel temp; 4)tihedus; 5)keemistemp; 6)koostis; 7)lisainfo; Vesilahuse lahustiks on vesi. Enamasti on tegu anorg. lahusega, mis võib olla tuleohtlik või toksiline. Loodusliku vee püsiv karedus on 4.8 mmol/l, mööduv karedus 3.1 mmol/l, kui palju võib moodustuda katlakivi 5 m3 veest (katlakivi koostiseks võtta CaCO3)? Üldine karedus= 4,8+3,1=7,9mmol/l. 1mmol/l=40,08mg/l Ca2+ ioone või 24,31mg/l Mg2+ ioone, st 5000L=39,5mol=39,5*40=1580g Ca2+. mCaCO3=(1580g*100g/mol)/(40g/mol)=3950g. Ca2++2HCO3CaCO3+CO2+H2O või Mg2++2HCO3Mg(OH)2+2CO2. 6. Aatomi, elektroni, molekuli, iooni, valemi, mooli, faasi ja süsteemi mõisted Aatom: elemendi väikseim osake, millel säilivad selle elemendi keemilised omadused, koosn pos laenguga tuumast ja seda ümbritsevast elektronkattest. Elektron: neg laenguga (-e) aatomi stabiilne elementaarosake
oleks üheastmelises ehk korrektses vormis. pH mõju katalüütilisele konstandile arvutatud Priidu poolt. kcat on ideaalne katalüütiline konstant (kõik õiges vormis) jagatud mingi avaldisega. kcat max väärtus on 5000 min-1. Kompleksi puudutavad konstandid on selles mingis avaldises sees. Mida suurem on pK-de erinevus, seda paremini läheb slaidil alumine joonis nurgelise kujuga. pH mõju kcat/KM-le kcat/KM*=10000min-1mmol-1 Logaritmilises skaalas on võimalik pK väärtusi leida murdepunktide pealt (sirgete murdepunktide vä). Võrrandis on täpselt sama kuju, aga avalidses on vaba ensüümi ionisatsiooni iseloomustavad konstanti, sest spetsiifilisus konstant iseloomutab vaba ensüümi ja vaba substraadi vahelist reaktsiooni. pH mõju KM-le Sõltub mõlemast. Teoreetiliselt võiks saada kõik neli konstanti kätte, aga praktiliselt ei saa ühtegi kätte, sest lähevad omavahel kokku
annaabi.ee 
