On teisipäev ja ma istun matemaatika klassis. Tund pole veel alanud. Püüan kõike ümbritsevat oma peast välja saada. Mul on vaja keskenduda kontrolltööks, kuid ma ei suuda. Koridoris on ülemeelikud lapsed saavutamas läbi naerupahvakute aina kõrgemaid helikõrguseid. Minu ees istub mu mäletsev klassivend, kes sööb oma võileiba valjemini, kui keegi teine. Aknast paistab lumetuisune tänav lugematu hulga kiirustavate inimestega. Märkan ülekäigurada ületavat veripunase baretiga vanaprouat. Samal ajal kihutab mööda mattmust BMW nii kiiresti, et ka vanaproua juuksed, mis on külmast jäätunud, tarduvad hetkeks. Heliseb tunnikell ja hetkeks mõistan, et kontrolltööks kordamise asemel olin vajunud 20 minutiks mõttesse. Õpetaja jalutab minu poole. Tal on seljas must pintsak, mille reväärid ja nööbid on kaetud siidiga. Ta ulatab mulle paberilehe, mille peal on 10 ülesannet. Võtan paberilehe lähemale, otsin pinalist sinise pastapliiatsi
2Fe2+ + 4OH + H2O2 2Fe(OH)3 Mn2+ + 2OH + H2O2 MnO(OH)2 + H2O Lahuses: Cr3+ + 6OH [Cr(OH)6]3 2[Cr(OH)6]3 + 3H2O2 2CrO42- + 2OH- + 8H2O Al3+ + 6OH [Al(OH)6]3 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2 Sademe analüüs Sademele lisatakse ~2ml 2M HCl. Fe(OH)3 reageerib kiiresti. MnO(OH)2 ei reageeri külma 2M HCl-ga. Sade tsentrifuugitakse. Tsentrifugaadist tõestatakse Fe3+- ioonid. Fe3+ - ioonide tõestamine 3...4 tilgale tsentrifugaadile lisatakse paar tilka NH4SCN lahust. Veripunase värvuse teke tõestab Fe3+-ioonide olemasolu lahuses. Fe3+ + SCN [FeSCN]2+ Fe3+ + 2SCN [Fe(SCN)2]+ 3-4 tilgale lahusele lisatakse paar tilka K4Fe(CN)6 lahust. Sinise värvuse või sademe teke tõestab Fe3+-ioonide olemasolu lahuses. 4Fe3+ + 3[Fe(SCN)6 ]4 Fe4[ Fe(SCN)6]3 Mn2+- ioonide tõestamine Sademele lisatakse 5...6 tilka konts. HNO3 ja keedetakse vesivannil sademe täieliku reageerimiseni: 2MnO(OH)2 + 4 HNO3 2Mn(NO3)2 + 4H2O + O2 Saadud lahusest võetakse 2..
-ioonide tõestamist. Sadestub MnO(OH)2 Mn2+ + 2OH + H2O2 MnO(OH)2 + H2O Lahuses: Cr3+ + 6OH [Cr(OH)6]3 2[Cr(OH)6]3 + 3H2O2 2CrO42- + 2OH- + 8H2O Al3+ + 6OH [Al(OH)6]3 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2 Sademe analüüs Sademele lisatakse ~2ml 2M HCl. MnO(OH)2 ei reageeri külma 2M HCl-ga. Sade tsentrifuugitakse. Tsentrifugaadist tõestatakse Fe3+- ioonid. Fe3+ - ioonide tõestamine · 3...4 tilgale tsentrifugaadile lisatakse paar tilka NH4SCN lahust. Veripunase värvuse teke tõestab Fe3+-ioonide olemasolu lahuses. Fe3+ + SCN [FeSCN]2+ Fe3+ + 2SCN [Fe(SCN)2]+ · 3-4 tilgale lahusele lisatakse paar tilka K4Fe(CN)6 lahust. Sinise värvuse või sademe teke tõestab 3+ Fe -ioonide olemasolu lahuses. 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4 Fe4[ Fe(CN)6]3 · Tilkreaktsioon Lisada tilk K4[Fe(CN)6] filterpaberile, sinna peale tilk enda lahust ning dest. vett. Hoida filterpaberit NH3·H2O kohal. Lisada alisariini laigu äärtesse.
Hirm hakkas pisut leevenema siis, kui õpiti varjutusi ennustama, seda püüti teha paljudes algsetes kultuurides. Planeetide geomeetria tõttu nähakse sagedamini teist liiki varjutust, kuuvarjutust, mis on samuti vägev ja hirmutav. Kuuvarjutus toimub siis, kui Kuu liigub läbi Maa varju, mistõttu täiskuu paistab aeglaselt selgest öötaevast kaduvat. Niisugustel puhkudel ei kao Kuu pale täielikult Maa varju, vaid paistab sageli tontliku veripunase kettana. Nii tekib päikesevarjutus: Päikesevarjutus Nii tekib kuuvarjutus: Kuuvarjutus 12 Teised kuud
annaabi.ee 
