1811. aastal. Uuele avastatud elemendile anti nimi paar aastat hiljem tema violetsete aurude järgi. Joodi avastamisega on seotud kass, kes hüpanud riiulile ja B.C tahtis teda kätte saada. Tööstuskeemik ja salpeetrivabrikant Bernard Courtois ning paljud teised salpeetri valmistajad panid tähele, et adrutuhas leidub mingit ainet, mis söövitab raud ja vasknõusid. Jooditinktuur pruunika värvusega lahus. Kasutatakse haavade puhastamisel ja verdsulgeva vahendina ja tärklise kindlaks tegemisel. Hõbejodiid kasutatakse looduse mõjutamiseks nt. orkaani ja vihma ära hoidmiseks, saab kutsuda esile sademeid. Kirjandus: Lembi Tamm "Üldine ja anorgaaniline keemia õpik gümnaasiumile II osa" Interneti leheküljed: a) http://www.annaabi.com/materjal15561jood%28i b) http://kauralasoo.net/konspektid/mittemetallid.pdf c) http://tera.chem.ut.ee/~peeter/Loeng/YK2/l7.pdf d) http://www.kristiine
7. FeS2 Püriiti rauamaagina ei kasutata, halvendab rauasulami omadusi, seda kasutatakse väävelhappe tootmisel. 8. FeSO4 Esineb soolana FeSO4*7H2O , mida nimetatakse raudvitrioliks ja kasutatakse taimekaitsevahendina, puidu konserveerimisvahendina ja mineraalvärvide valmistamisel. 9. FeCl 3 Raud(III)kloriid on pruunika värvusega väga hügroskoopne (vettsiduv) aine, kõige levinud raud(III)ühend. Tekib raua reageerimisel klooriga : 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Immutus aine verdsulgeva vati saamiseks. toimed inimorganismile: Veres esinevate hemoglobiinimolekulide osavõtul seostatakse kopsudes sissehingatud õhust hapnik, mis kantakse vere kaudu laiali organismis. Hemoglobiinimolekuli keskmes on raua aatom. Vereloomeks on vajalikud rauaühendid, mida organism saab toiduga. Päevas peab organism saama umbes 20 milligrammi rauda. Lihatoidus sisalduvast rauast omastab organism kuni 20% , taimtoidus olevast rauast aga ainult mõne protsendi. Rauarikkamad
Keemistemperatuur: 184°C Vees lahustuvus: väga vähe, üldiselt vees mittelahustuv (moodustab joodivee) 4 Etanoolis lahustuvus: Jood lahustub orgaanilistes lahustites hästi (etanool, eeter). Joodi lahust etanoolis nimetatakse jooditinktuuriks. See on pruunika värvusega lahus, mida kasutatakse haavade puhastamiseks ja verdsulgeva vahendina. Joodivett ja jooditinktuuri kasutatakse tärklise kindlaks- tegemiseks ja vastupidi, kusjuures tärklise toimel värvub joodi lahus tumesiniseks. PH= 5,4 (küllastunud lahus) Oktanool/vesi jaotuskoefitsent: log Pow: 2.49 Aine adsorptsioonitegur (orgaanilise süsiniku suhtes): Koc (no data, andmed puuduvad)
Omadused Jood on metalse läikega mustjas-violetse värvusega, veest ligi 5 korda raskem kristalne aine. Kuumutamisel jood sublimeerub ehk läheb otse tahkest olekust üle gaasilisse. Joodiaurud on violetsed. Puhtas vees lahustub jood vähe, moodustades joodivee. Paremini lahustub ta orgaanilistes lahustites (etanool, eeter). Joodi lahust etanoolis nimetatakse jooditinktuuriks. See on pruunika värvusega lahus, mida kasutatakse haavade puhastamiseks ja verdsulgeva vahendina. Joodivett ja jooditinktuuri kasutatakse tärklise kindlaks- tegemiseks ja vastupidi, kusjuures tärklise toimel värvub joodi lahus tumesiniseks. Kartulites sisalduva tärklise tõestamine jooditinktuuriga, mille tulemusel kokkupuutepind värvub tumesiniseks. Jood on nõrk oksüdeerija. Paljude metallide ja mittemetallidega ta vahetult toatemperatuuril ei reageeri. Reageerimiseks on vajalikud kõrgem temperatuur ja katalüsaatorite juuresolek.
annaabi.ee 
