polümeere, klaasi (tugevasti sõltuvalt klaasiliigist) jt materjale. · Parim gaasiline elektrijuht; soojusjuhtivuselt 2.kohal (vesiniku järel). · Erakordselt vähelahustuv vees jt polaarsetes, sh bioloogilistes vedelikes. Sellel põhineb He kasutamine tuukrite hingamissegudes (väldib kessoontõbe, kuna välisrõhu muutumisel ei teki veres gaasimulle). · Madalaima sulamis, keemis ja kriitilise temperatuuriga (kõige raskemini vedelduv ja tahkestuv) aine. Tahke He saamiseks on vaja rakendada täiendavalt rõhku (min 2,5 MPa) ~0K juures (esmakordselt saadi alles 1926). Vedelal heeliumil on anomaalsed, nn kvantvedeliku omadused. Temperatuuril alla 2,17K (olenevalt rõhust) läheb vedela Heelium4 laiemas diapasoonis püsiv vorm, He I, hüppeliselt üle teise olekusse moodustub nn He II, mille mitmed omadused (soojusjuhtivus, viskoossus, tihedus jnt) on teravalt erinevad. He II
3) Jõulisem kaltsineerimisprotsess annab aga punase pigmendi -Fe2O3 (hematiit). 2 Fe3O4 + ½ O2 3 (-Fe2O3) 3. FeCl3 Raud (III) kloriid Nimetused tööstuses - ferrumkloriid, molysite (ing.k), Leidumine looduses - mineraal molysite (ing.k) Omadused - värvus sõltub vaatenurgast (tagasipeegelduva valguse käes näivad kristallid tumerohelistena, tagasipeegeldumatu valguse käes aga punakaslillad), veevaba raud (III) kloriid on õhu käes vedelduv, luues udu niiskes õhus Kasutamine - vees lahustatuna kasutatakse flokulandina reoveepuhastuses, joogivee tootmises ja söövitusgeelina vase baasil metallist trükkplaatidel, veevaba raud (III) kloriid on tugev Lewis'e happe ja seda kasutatakse katalüsaatorina orgaanilises sünteesis Saamine 1) Raud reageerib kõrgemal temperatuuril teiste mittemetallidega. 2 Fe + 3 Cl2(gaas) 2 FeCl3
On üks enimtoodetud kemikaale. Tööstuslikult toodetakse peaaegu kogu Cl2 NaCl lause elektrolüüsil: 2NaCl+2H2OCl2+2NaOH+H2. Laboris tänapäeval ei saada eriti. Kloor on kollakasroheline gaas, mis kondenseerub -34 °C juures, reageerib otse paljude elementidega, v.a C, N, O, väärisgaasid. Kloor on tugev oksüdeerija ja oksüdeerib metalle kõrge oksüdatsiooniastmeni: 2Fe(s) + 3Cl2(g) 2FeCl3(s). Terav lõhn, mürgine gaas, 2,4 korda tihedam kui õhk, kergesti vedelduv, lahustub paremini vähepolaarsetes vedelikes, halvemini vees. Üks kõige aktiivsemaid keemilisi elemente, reageerib vahetult kõigi metallidega ja enamiku mittemetallidega. Kloori kasutatakse paljudes tööstuslikes protsessides: plastmasside, solventide, pestitsiidide tootmiseks; pleegitajana paberi- ja tekstiilitööstuses; vee desinfitseerimiseks; broomi tootmiseks lähtudes bromiidist: 2Br-(aq) + Cl2(g) Br2(l) + 2Cl-(aq). Olmeväljundina: paljud plastid, lahustid,
Leidub looduses ainult ühenditena (või ioonina) Sisaldus maakoores 1,7 · 10-2% Väga palju ookeanides (keskm. sisaldus merevees 18,8 g Cl/l Inimorganismis halogeenidest levinuim: sisaldus 0,25% (175 g Cl/70kg) Esineb nii taimsetes kui loomsetes organismides Kloriidsed mineraalid: NaCl (kivisool), KCl · MgCl2 · 6H2O (karnalliit), KCl (sülviin), NaCl · KCl (sülviniit) jt., ka raskmetallide kloriidid Lihtainena: kollakasroheline terava lõhnaga lämmatav, mürgine raske gaas Kergesti vedelduv (ktº –34,0ºC) lahustub kergesti mittepolaarsetes vedelikes, vähem vees (ca 1 massi% külmas vees) Veega moodustab hüdraate (klatraate), näit. Cl2 · 6H2O Kloori molekul on kaheaatomiline: Cl2 Sideme pikkus (gaasis) 0,1987 nm 3.27.2. Keemilised omadused Oksüdatsiooniastmed: -1 (kloriidides), 0 (lihtainetes), +1 (hüpokloritides), +3 (kloritides), +5 (kloraadides), +7 (perkloraadides) Kloor – üks kõige aktiivsemaid keemilisi elemente
annaabi.ee 
