Raskemetallide otsimiseks ookeanide sügavustest Kasutada rasvumise, südame-veresoonkonnahaiguste, peaajuhaiguste jne profülaktikaks Kosmeetikas Paberitööstuses Heitveede puhastamisel Looduslik ja sünteetiline Looduslikult leidub: koorikloomades, putukates ning seened sünteesivad seda. Kunstlik valmistamine- selleks tuleb kuumutada kitiin tugevalt leeliselises keskkonnas. Kitiini saamine Krevettide- koorimine, kuivatamine, uhmerdamine Valgu eraldamine- lisati 250ml NaOH 5% lahust, kuumutati, filtreeriti, pesti Kaltsiumkarbonaadi eraldamine- CaCO3 +2HCl CO2+H2O+CaCl2 , lisati 250ml 7% HCl, segati(gaaside eraldumiseni), filtreeriti ja pesti neutraliseerumiseni Kitosaani saamine 50% NaOH(150ml) valamine 2g kitiini lisamine ümarkolbi Keetmine 0,5h Jahutamine ja pesemine neutraliseerumiseni Kuivatamine Kitosaani rasvasiduva võime uurimine Muutke teksti laade Teine tase
(vt joonis 3) Eraldada kihid pipetiga ning bensiin valada katseklaasi. Leelise toime klorofüllisse Saadud bensiinile lisada 0,5 g NaOH. Sulgeda katseklaas korgiga ning intensiivselt loksutada. Peale loksutamist jätta seisma. Kihid sadenevad seekord vastupidiselt- üleval bensiini kiht, mis sisaldab karotiini ning all alkoholi kiht, mis sisaldab leelise toimel seebistunud klorofülli ja lisaks veel ksantofüll. (vt joonis 4) Joonised Joonis 1. Uhmerdamine Joonis 2. Filtreerimine Joonis 4. Joonis 3. Jooniste autor Liina Koppelman Pigmentide tähtsus 1. Klorofüll Klorofüll ehk leheroheline, esineb taimede kloroplastiidides koos karotiini ja ksantofülliga, alamail taimedel kromatofoorides sisalduv pigment, mis annab taimedele rohelise värvuse. Keemiliselt on kolrofüll parfüriin, mille molekuli kuuluvad lämmastiku aatomid on seotud magneesiumi aatomiga. Klorofülli tähtsaim ülesanne on
C mol × s -1 Vkesk min e = D l A + B C + D V = K[A][B] (massi toime seadus) Van't Hoffi seadus: Temp tõstmisel 10°C võrra suureneb keemilise reaktsiooni kiirus 2-4x 25.Reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid. Näited. Reageerivate ainete kokkupuutepind, ainete temperatuurid, rõhk, ainete konsentratsiooni suurus, aine mass, reageerimis kiirus, uhmerdamine/peenestamine segamine, katalüsaator, inhibiitor 26.Katalüsaatori mõiste ja kasutamine keemiliste reaktsioonide läbiviimisel. Näited Katalüsaator - aine, mis oma osavõtuga keemilisest reaktsioonist seda kiirendab või aeglustab ning lõppkokkuvõttes jääb ise keemiliselt muutumatuks. CH 4 + H 2 O Ni Co + 3H 2 auruna sünteesgaas 27.Pöördumatud ja pöörduvad reaktsioonid. Näited.
annaabi.ee 
