Kloor on tähtis aine, kuna osaleb soolhappena seedeprotsessis, teda kasutatakse veel pleegitamisel. Hüpokloorishape HClO, väga tugev oksüdeerija, ka ta soolad on väga tugevad oksüderijad. Kaltsiumhüpoklorit Ca(ClO)2 - kuulub kloorlubja koostisesse. Kloorlupja saadakse kloori juhtimisel lubjavette (teiseks saaduseks on kaltsiumkloriid). Kaaliumkloraat KClO3 (o-a on V), väga plahvatusohtlik aine, lõhkeainetes või süütesegudes (mustas püssirohus). Koos väävliga tikupeade koostises. HCl-vesinikkloriidhape ja soolhape, tugev hape, lahuses on täielikult dissotsieerunud ioonideks. Tugev hape tõrjub nõrgema soolast välja. CHCl3 kloroform (lahustina), kasutatakse veel polümeermaterjalina, taimekaitsevahendina. Fluor F: Tal on kõige väiksemad mõõtmed (va. H), mille tõttu on ta kõige elektronegatiivsem ja kõige tugevam oksüdeerija, ühendites o-a ainult -I. F:+9/2)7) Helekollane gaas, kõige aktiivsem mittemetall, reageerib enamiku
Pb3O4 tripliitetraoksiid, õigemini diplii(II)ortoplumbaat(IV) Pb2[PbO4], kõnekeeles pliimennik, on raske helepunane tahkis, tekib PbO pikaajalisel kuumutamisel kuni 540 oC (üle 570 oC laguneb). Pb3O4 esineb samuti kahes kristallvormis; kasutatakse korrosioonivastastes värvides, pliiakumulaatorites jm. PbO2 pliidioksiid on tumepruun tahkis, esineb kahes kristallvormis; tugev oksüdeerija. Saadakse Pb(II)ühendite oksüdeerimisel. Kasutatakse pliiaku elektroodide ning tikupeade koostises jm. Vees lahustumatu, kuid reageerib leelistega: PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O Na2[Pb(OH)6] naatriumheksahüdroksoplumbaat(II) PbO2 reageerib ka hapetega (on amorfne); kuumutamisel H2SO4-ga tekib O2, HCl-ga moodustub Cl2. a-PbO2 laguneb kuumutamisel astmeliselt: PbO2 Pb12O19 Pb12O17 Pb3O4 PbO
Teipige kinni nii, et paber oleks üsna tihedalt tikkude ümber. Ärge kinni-tage seda tikkude ega süütenööri külge. Jätke piisavalt ruumi süütavaks tõmbeks. tikupea tikk teip tikupakend Tikupakend on ümber tikkude mähitud ja teibiga kinnitatud. Tikkud on süütenööri külge teibitud. Kui tiku-pakendit tõmmata, hõõrub tikutõmbamise riba vastu tikupäid. 6) Kasutamiseks tuleb vaid tikupakendi otsast sikutada. See tõmbab hõõrdepaberi üle tikupeade piisava tugevusega, et neid süüdata. Tikud omakorda süütavad süütenööri, kuna see puutub vastu tikupäid. 4.2.2. LÖÖKSÜÜDE. Lööksüüde on suurepärane vahend spontaanseteks terroriaktideks. Ainsaks probleemiks on siin lööksüütega seadme hoidmine ja transportimine väga kindlas konteineris, et ta enne vajalikku kohta jõudmist õhku ei len-daks. Selle saavutame eemaldatava lööksütiku abil. Parim ja usaldatavaim lööksütik on tööstuslikult valmistatud sütik. Üks
“pliimennik” – diplii(II)ortoplumbaat(IV) Pb2PbO4 - õigem tekib PbO pikaajalisel kuumutamisel kuni 540º-ni (üle 570ºC laguneb) Ka Pb3O4 esineb kahes kristallvormis; kasut. korrosioonivastastes värvides, pliiakumulaatorites, kristallklaasi tootmisel jm. PbO2 pliidioksiid (pruun tahke aine) – 2 kristallvormi (α- ja β-) tekib Pb(II)ühendite oksüdeerimisel; ka ise tugev oksüdeerija (hõõrumisel punase fosfori või väävliga segu süttib) Kasut. pliiakudes elektroodide ja tikupeade koostises jm. Vees lahustumatu, kuid lahustub leelistes: PbO2 + 2NaOH + 2H2O → Na2[Pb(OH)6] naatriumheksahüdrokso- plumbaat(IV) PbO2 lahustub ka hapetes (amfoteerne) kuumutamisel H2SO4-ga → O2 “ - “ HCl-ga → Cl2 α-PbO2 laguneb kuumutamisel astmeliselt: 200ºC 350ºC 380ºC 570ºC PbO2 Pb12O19 Pb12O17 Pb3O4 PbO
annaabi.ee 
