sidemete arvule nimetatakse sidet üksik-, kaksik- ja kolmiksidemeks. 5. Mitme valentsed on orgaanilistes ühendites C, H, O, halogeenid (F,Cl,Br,I) ja N ning millised on nende valentsmudelid? C-l on neli sidet, H-l 1 side, O-l 2 sidet, halogeenidel 1 seda ja N-l 3 sidet. 6. Mis on kovalentne side? Mitmekordne võib see olla?Kovalentne side on ühiste elektronpaaride abil tekkinud side.Ta esineb aatomite vahel molekulides( või kristallides) 7. Millist süsinikku ja miks nimetatakse tetraeedriliseks, tasandiliseks e. planaarseks ja lineaarseks? Nelja üksiksidemega süsinikku nimetatakse tetraeedriliseks, kuna temaga seotud aatomid asuvad tetraeedri tippudes. Ühe kaksiksidemega seotud süsinikku nim tasandiliseks kuna temaga seotud aatomid asuvad ühel tasapinnal. Kolmiksidemega süsinikku nimetatakse lineaarseks, kuna temaga seotud aatomid asuvad ühel sirgel. 8. Mida näitab summaarne valem e. molekulivalem, struktuurvalem?Summaarne valem
väärtus võrdub moodustuvate sidemete arvuga. Vastavalt tekkivate sidemete arvule nimetatakse sidet üksik-, kaksik- ja kolmiksidemeks. 5. Mitme valentsed on orgaanilistes ühendites C, H, O, halogeenid (F,Cl,Br,I) ja N ning millised on nende valentsmudelid? H-1 O-2 N-3 C-4 halogeenid-1 6. Mis on kovalentne side? Mitmekordne võib see olla? Kovalentne side on ühiste elektronpaaride vahendusel aatomite vahele moodustuv keemiline side. 7. Millist süsinikku ja miks nimetatakse tetraeedriliseks, tasandiliseks e. planaarseks ja lineaarseks? Tetraeedriline süsinik on süsiniku aatom, mille kovalentsed sidemed on suunatud tetraeedri tippudesse Tasandiline süsinik on süsiniku aatom, mille sidemed asuvad tasapinnal. Lineaarne süsinik 8. Mida näitab summaarne valem e. molekulivalem, struktuurvalem? Summaarne valem näitab koostist, struktuurvalem nii koostist kui ka ehitust. 9. Struktuurvalemite erinevaid liike (tasapinnaline e. klassikaline, lihtsustatud,
• Õhulõhede kaudu tuleb CO2. • Kasutatakse ära NADP-ga seotud vesinikud • Paljude reaktsioonide tulemusena tekib glükoos – C6H12O6 • Energia saadakse ATP molekulidest, mis tekkisid valgusstaadiumis • Ühe glükoosimolekuli sünteesiks on vaja 18 ATP molekuli • Vaata Calvini tsüklit Pimedus- staadium ehk Calvini tsükkel Fotosünteesi energeetiline efekt on 2H 2O 4e- eraldamine ja üleviimine CO2-le, O=C=O kompaktse molekuli muutmine haraliseks tetraeedriliseks struktuuriks -C- kus e- on tuumast kaugemal kui H2O-s. Valgusenergia (hv), tõstab elektrone, ja ATP energia aitab polümerisatsiooni läbi viia CO2+2H2O+8hv+3ATP->HCOH+O2+H2O+3ADP ATP sünteesitakse ka valgusenergia abiga. Selleks kulub 4 kvanti, 4 tõstavad elektrone. Mineraalained tulevad lehte Süsihappegaas tuleb lehte Glükoos lahkub lehest
sisesfääris Optiline isomeeria: esineb tetra- ja oktaeedrilistes struktuurides, algpõhjuseks on erinevate ligandide asümmeetria üksteise suhtes (ehk sümmeetriatasandi puudumine isomeerides - nagu orgaanil. keemias). Optilised isomeerid suhtuvad teineteisesse nagu peegelpildid: Konformatsiooniline isomeeria: kompleksühendite võime muuta koordinatsioonilise polüeedri kuju, näit. üle minna tasapinnalisest konfiguratsioonist tetraeedriliseks: Sideme- isomeeria - esineb ligandide puhul, milles on vähemalt kaks mitte-võrdväärset doonortsentrit (kompleksi sisesfääris, ligandi struktuur peab säilima Ligandi isomeeria esineb isomeersete ligandidega komplekside puhul.Koordinatiivne isomeeria seisneb kompleks-katiooni või -aniooni osalises või täielikus koostise muutuses, kusjuures kompleksühendi koostis säilib g) Esineb veel ionisatsiooni-, solvaat- ja formaalisomeeriat.
poolest - Ensümoloogid on siiski kokku leppinud triaadi jääkide numeratsiooni osas, tähistades neid selguse mõttes ühtviisi: His-57, Asp-102, Ser-195 Mehhanism: Asp-102 rolliks on ainult orienteerida His-57 His-57 toimib nagu üldine alus ja hape Ser-195 moodustab kovalentse sideme peptiidiga, mida ta lõikab Kovalentse sideme moodustamine viib trigonaalse C tetraeedriliseks C Tetraeedriline oksüanioon-vaheühend stabiliseeritakse H-sidemetega Gly-193 ja Ser- 195 amiidrühma vesiniku ja substraadi karbonüülrühma hapniku vahel 3. Metalliioonide katalüütiline roll. Metalloensüümide ja metall-aktiveeritavate ensüümide mõisted. Näiteid erinevate ensüümide katalüüsimehhanismidest: aspartaatproteaasid, lüsotsüüm. Paljud ensüümid vajavad metalli ioonide juuresolekut maksimalse aktiivsuse saavutamiseks.
annaabi.ee 
