Ammoniaagi vesilahuse lisamisel tekkis helesinine sade, mis läksüle loksutamisel tumesiniseks lahuseks. Kirjutada reaktsioonivõrrandid, mis kirjeldavad: rasklahustuva vask(II)hüdroksiidi teket vask(II)sulfaadist CuSO4 + 2 NH3⋅H2O→ Cu(OH)2↓ + (NH4 )2SO4 vask(II)hüdroksiidi üleminekut lahustuvaks ammiinkompleksiks. Vase ammiinkompleksis on vase koordinatsiooniarv 4. Cu(OH)2 + 4NH3∙H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O Tetraamiinvask(II)hüdroksiid b) teise katseklaasi lisada 4-6 tilka 0,2 M NaOH lahust, loksutada. Kirjeldada, mis toimub NaOH lahuse lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel). Tekkis helesinine sade. Kirjutada reaktsioonivõrrand. Mis sade tekkis? Tekkis vask(II)hüdroksiidi sade: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 c) kolmandasse katseklaasi lisada 4-6 tilka 0,5 M NH 4Cl lahust. Kirjeldada, mis toimub NH4Cl lahuse lisamisel ja lahuse loksutamisel (segamisel).
2- 3- [ Fe( CN ) 6 ] 2 - Fe3+ + 6CN - Ammiinikompleksid. Saamine ja omadused 2.1 a) CuSO4 + 2 NH 3 H 2 O Cu ( OH ) 2 +( NH 4 ) 2 SO4 Cu (OH ) 2 + 4 NH 4 OH [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ + 6OH - tetraamiinvask (II ) Katse tulemus: Esialgselt tekkinud Cu(OH)2 sademe lahustumisel tekkis tumesinine kompleks CuSO 4 + 2 NaOH Cu (OH ) 2 + Na 2 SO 4 b) Katse tulemus: Lahus oli sinine, pärast tekkis valge sade CuSO 4 +2 NH 4 Cl c) Katse tulemus: Muutust ei toimunud, ei tekkinud midagi ; ammooniumkompleksi ei teki termodünaamilistel põhjustel CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu d) Katse tulemus:
d) neljandasse katseklaasi panna üks Zn graanul (katset alustada üheaegselt katsega 2.2.b ja jälgida, kas tsingi pinnale tekib vasekiht. Tsingi pinnale tekkis vasekiht. 2.2 Eelmises katses 2.1.a tekkinud vase ammiinkompleksi sisaldav selge lahus jagada võrdselt kahte katseklaasi. a) ühte katseklaasi lisada 10 tilka 2 M NaOH lahust. Kompleks ei lagunenud ja ei tekkinud Cu(OH)2 sade, sest vask(II)hüdroksiid tekib tagasi. Tetraamiinvask(II) b) teise katseklaasi panna üks Zn graanul ja võrrelda katset ~ 20 min jooksul katsega 2.1.d. Tsingi pinnale ei teki vasekihti.Vask istub püsiva kompleksi sees. 2.3 Kahte katseklaasi valada ~1 mL 0,2 M NiSO4 lahust. a) ühte katseklaasi lisada tilkhaaval ja loksutades 0,2 M NaOH lahust kuni muutusi enam ei toimu. Lisades muutus helerohkeas lahus ning tekkis sade. b) teise katseklaasi lisada tilkhaaval ja loksutades 6M NH3 H2O vesilahust. Lahus muutus rohelisest siniseks.
2+ - Cu(OH)2+ 4NH4OH[Cu(NH3)4] +6OH tetraamiinkupraat(II) sade lahustunud ja lahus sai siniseks b)CuSO4 +NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 lahus oli sinine,pärast tekkis valge sade Cu(OH)2 c) CuSO4+ 2NH4Cl ei tekki mitte midagi, ammoniumikompleksi ei tekki d)Zn oli hõbe värviline,pärast sai mustaks CuSO4 + Zn ZnSO4 +Cu Zn kihil on tekkinud Cu kiht 2.2 a) [Cu(NH3)4]2++NaOH Cu(OH)2+NH3*H2O tetraamiinvask(II) kompleks laguneb ja tekkib sadet. lahus oli helesinine,pärast ta sai tume siniseks b) [Cu(NH3)4]+Zn kompleksühendit ei lahustanud, sest metall ei reageeri kompleksioonidega 2.3 a) NiSO4 + 2NaOH Ni(OH)2 +Na2SO4 Lahus oli roheline,pärast tekkis valge sade NiOH b)Lahus oli roheline sai siniseks NiSO4 +NH3*H2O [Ni(NH3)6]-heksaamiinnikkel 2 Atsiidokompleksid 3.1.Lahuses Tekkis pruun sade NaCl +AgNO3 NaNO3 +AgCl Tekkis valge sade AgCl AgCl + NaCl [AgCl2] + Na dikloroargentaat
annaabi.ee 
