rõhust tekitavad mineraalsoolade ioonid, eriti Na ja Cl ioonid kehas on palju NaCl ´I, palju on ka K, Ca, Mg ioone, vähem I, Zn, Sn, Co bionaarsel kujul kõik osalevad osmootse rõhu kujunemisel. Osmootse rõhu valem: P= c x I x R x T ; I elektrolüütide dissotsiatsiooni constant, mis näitab, mitmeks iooniks dissotseerub vastav elektrolüüd R konstant 0,082; T tempertuur (K) NaCl tarbimine mõjutab inimese osm rühku. Kui NaCl kontsentratsioonsuureneb, osm rõhk tõuseb. Toimuvad reaktsioonid, et hoida homöostaasi. Temperatuuri püsivust hoiab termoregulatsioonikeskus. pH-d aitab vähendada CO2 kontsentratsiooni suurendamine Kui osm rühk tüuse, tekib janu tuleb juua madala pH-ga vedelikke, nt vett (pH 0), kui osm rõhk langeb, viiakse vesi kehast välja suureneb uriini väljutus neerude kaudu, millel on suur osa osm rõhu hoidmisel.
t 1 ja 1* 36 17,3 0,057 2 ja 2* 46 10,3 0.097 3 ja 3* 56 7,3 0.136 4 ja 4* 66 4,4 0.227 Graafik: Järeldus: Reaktsiooni kiirusel on lineaarne sõltuvus temperatuurist – mida kõrgem on tempertuur, seda kiiremini naatriumtriosulfad ja väävelhape omavahel reageerivad. 3 TÖÖ 4: KEEMILINE TASAKAAL 3.1 KATSE 1 – AINETE KONTSENTRATSIOONI MUUTUSE TOIME KEEMILISELE TASAKAALULE. Töö eesmärk: Uurida aine kontsentratsiooni muutuse toimet ainete keemilisele tasakaalule. Töövahendid: Keeduklaas, 4 katseklaasi, pipett, 20 ml destileeritud vett, raud(III)kloriid, küllastunud ammooniumtiotsüanaad Töökäik:
Realtiivset niiskust saab väljendada ka absoluutse niiskuse kaudu: Srel = * 100% Srel relatiivne niiskus o absoluutne niiskus antud temperatuuril 1g/m3 o küllastunud veeaurule vastav absoluutne niiskus antud temperatuuril ABSOLUUTNE NULL Absoluutne nulltemperatuur on madalaim tempertuur, mida on võimalik looduses saavutada. Sellest madalamat temperatuuri pole võimalik saavutada, sest kui molekulide kineetiline energia võrdub nulliga, ei saa keha enam jahutada. Tegelikult pole võimalik saavutada ka absoluutset nulltemperatuuri. Madalaim tänapäeval saavatatud temperatuur on kümnetuhandik kraadi üle absoluutse nulli. Absoluutseks nulliks loetakse 0K, mis võrdub 273oC Kelvini ja Celsiuse skaala vahel kehtib seos:
perioodil suur osatähtsus põhjaveel. Suurema äravoolu korral põhjavee osatähtsus väiksem. Kontsentratsioon võib ka väheneda vee äravoolu suurenedes. Vähese vee korral rohkem soolasid (lahjendusaste väiksem) Inimene mõjutab looduslikku ainete konsentratsiooni vees. Gaasiline hapnik vette: 14 · õhu ja vee massivahetus · fotosüntees Mida madalam vee tempertuur, seda enam hapnikku võib sisaldada, s.o. hapniku küllastussisaldus vees massivahetuse abil. Intensiivne fotosüntees O2 küllastusaste >100% Veekaitse Reostusallikad: punktreostusallikad (nt.toru): *reovesi tööstusettevõtetest *munitsipaalreovesi puhastusseadmetest *linna sademetevesi *soe vesi soojuselektrijaamadest *loomafarmid *laevad jne. Hajureostusallikad: *põllumajandus
perioodil suur osatähtsus põhjaveel. Suurema äravoolu korral põhjavee osatähtsus väiksem. Kontsentratsioon võib ka väheneda vee äravoolu suurenedes. Vähese vee korral rohkem soolasid (lahjendusaste väiksem) Inimene mõjutab looduslikku ainete konsentratsiooni vees. Gaasiline hapnik vette: 14 · õhu ja vee massivahetus · fotosüntees Mida madalam vee tempertuur, seda enam hapnikku võib sisaldada, s.o. hapniku küllastussisaldus vees massivahetuse abil. Intensiivne fotosüntees O2 küllastusaste >100% Veekaitse Reostusallikad: punktreostusallikad (nt.toru): *reovesi tööstusettevõtetest *munitsipaalreovesi puhastusseadmetest *linna sademetevesi *soe vesi soojuselektrijaamadest *loomafarmid *laevad jne. Hajureostusallikad: *põllumajandus
annaabi.ee 
