T=0 võrdub entroopia nulliga. Aine, mille entroopia absoluutsel nulltemperatuuril võrdub nulliga, peab olema täiusliku kristallstruktuuriga.Seega on entroopial erinevalt entalpiast olemas nullpunkt, millest on võimalik arvutada erinevate ainete entroopiate abs.väärtusi vastaval temperatuuril. Gibbs-Helmholtzi võrrandid: Hessi seadus: võimaldab arvutada ka selliste reaktsioonide soojusefekte, mida reaalelus pole võimelik läbi viia Kirchhhoffi seadus: reaktsiooni soojusefekti temperatuurikoefitsent on võrdne reaktsioonist osavõtvate ainete soojusmahtuvuse aritm summaga, arvestades stöhhiomeetrilisi koefitsente ning et lähteainete stöhhiomeetrilised koefitsendid on negatiivsed. Keemilise potentsiaali mõiste vaba energia kasvumõõt teatud komponendi sisalduse muutumisel süst.s, kusjuures süst muud parameetrid ei muutu. Kuidas tuletatakse võrrand ? Suletud süsteemis tingimusel T = const. siis dG = VdP mis puhta aine korral dµ = dG = VdP.
a) pärisuunalise keemilise reaktsiooni soojusefekt on võrdnevastasmärgiga võetud vastassuunalise reaktsiooni soojusefektiga. b) Astmelistes reaktsioonides on soojusefekt võrdne üksikute reaktsioonistaadiumite soojusefektide summaga. Entalpia muut ringprotsessis on 0. 4. Keemiliste reaktsioonide soojusefektide arvutamine. Vt õpikust lk 121 5. Reaktsiooni soojusefekti olenevus temperatuurist (Kirchhoffi seadus) Keemilise reaktsiooni soojusefekti temperatuurikoefitsent on arvuliselt võrdne reaktsioonist osa võtvate ainete molaarsete soojusmahtuvuste algebralise summaga, milles produktide soojusmahtuvused loetakse positiivseks, lähteainete omad negatiivseks ja arvestatakse reaktsioonivõrrandi stöhhiomeetrilisi koefitsente. Soojusmahtuvus- soojushulk, mis kulub keha temperatuuri tõstmiseks 1 kraadi võrra, kui temperatuuri tõstmine ei muuda aine agregaatolekut ega keemilist koostist. 6
aeglaseim staadium. T Valemina k 2=k 1 10 , kus on Reaktsiooni molekulaarsus ja järk Molekulaarsus reaktsiooni elementaariaktis osalevate temperatuurikoefitsent, mis jääb vahemikku 2 kuni osakeste arv. Reaktsioonid jaotatakse molekulaarsuse 4. See võrrand on kahjuks üsna ligikaudne. põhjal: Täpsemaid tulemusi annab Arrheniuse võrrand, mis Monomolekulaarsed elementaaraktist võtab osa üks osake. E
meetrisse kalibreerimisgraafik, mille alusel hiljem seade lugemi annab. Vaja on kaht elektroodi: indikaatorelektroodi (nt klaaselektrood, millel on pH-tundlik osa) ja võrdluselektrood, mida on lahusega ühendatud poorse ühenduse kaudu tänapäeval on need tavaliselt ühe kesta sees. Normaalseks määramatuseks pH mõõtmisel võib pidada 0.04 0.1 ühikut. pH mõõtmise määramatuse allikad on nt kalibreerimisgraafiku temperatuurikoefitsent, triiv, loetavus, korduvus, jääkdifusioonipotentsiaal, kalibreerimislahused, uuritav proov. Eriolukorrad: pH alla 2 ja üle 12: jääkdifusioonipotentsiaal on suur, kalibreerimislahused on haruldased. Igasugused paksemad möglad (pastad, suspensioonid nagu muld, liha, piim). Väga puhas vesi: puhvermahtuvus väga madal, pH läheb kergesti paigast, juhtivus on väga halb, mistõttu pH meeter ei tööta hästi. Mittevesikeskkonnad.
annaabi.ee 
