Millest sõltub proovi elektrijuhtivus? Erinevate ioonide sisaldusest Mida iseloomustab? Vee kareduse leidmine Karedust põhjustavad karbonaatioonid Ca ja Mg Kui suur on proovi üldkaredus ühikutes mg/l CaCO3? Ca2+ 65 mg/l M (Ca) = 40 g/mol 65 * 10-3 g / 40 g/mol = 1,63 * 10-3 mol Mg2+ 17,5 mg/l M (Mg) = 24 g/mol 17,5 * 10-3 g / 24 g/mol = 0,73 * 10-3 mol CaHCO3 M (CaHCO3) = 100 g/mol Karedus liidame 2,36 * 10-3 mol 2,36 * 10-3 mol * 100 g/mol = 0,24 mg/l Redokstiitrimine Sulfiidi määramine: Veeproovi analüüsiti sulfiidi sisalduse määramiseks jodomeetrilise tagasitiitrimise meetodiga. 200 ml proovile lisati... Spektroskoopia Vastasmõju järgi: Kiirgusspektroskoopia kiirguse ja aine vastasmõju uurimine Mass-spektromeetria laetud osakeste ja elektromagnetvälja vastasmõju Uurimisobjektidest tulenevalt: - molekulaarspektroskoopia - aatomspektroskoopia UV-Vis spektroskoopia Molekulaarne absorptsioonspektroskoopia
o Meetod võimaldab määrata happe, aluse omadustega ainete kontsentratsiooni · Tiitrimise omadused: o Negatiivsed: Aeganõudev Reaktsiooni kulub palju o Positiivsed: Lihtne Odav Ei vaja spetsiaalset väljaõpet Suhteliselt suur täpsus · Tiitrimis meetodeid kasutatakse analüütilises keemias ja farmaatsias · Redokstiitrimine o Põhineb redoksreaktsioonil, uuritav aine peab omama oksüdeerija või redutseerija omadusi o Eelised: lihtne ja odav · Analüüt ja maatriks · Analüüt (analyte) on aine, mille sisaldust me analüüsiobjektis määrata soovime · Maatriks (matrix) on proovi see osa, mis ei ole analüüt · Proov = Analüüt + Maatriks · Keemilise mõõtmise juures on võtmeküsimuseks SELEKTIIVSUS (mõõtetud peab saama
51 52 Keemiline hapnikutarve KHT (COD) Keemiline hapnikutarve KHT https://www.youtube.com/watch?v=cGVlKH78uAs&t=578s · Redokstiitrimine (keemilise hapnikutarbe määramine) ...on mingit vett (harilikult reovee puhul) · Orgaaniline aine + oksüdeerija CO2 + H2O iseloomustav näitaja, mis väljendab, mitu mg O2 · PROOV kulub 1 liitri veeproovi orgaanilise ja anorgaanilise · Reaktiivid aine (seda on reovees tavaliselt väikestes · 1. K2Cr2O7
3.2 Tiitrimise rakendusi o Hape-alus tiitrimine, mida kasutatakse leelisuse määramiseks leelisus näitab hapet neutraliseerivate osakeste hulka proovis ehk nende ainete hulka vees, mis reageerivad H+ ioonidega · Fenoolftaleiinne kuni pH 8,3-ni (indikaator ff) · Üldleelisus kuni pH 4,3-ni (indikaator mü) o Sadestustiitrimine Näiteks kloriidide määramiseks: Cl- + Ag+ AgCl (t) (titrant on AgNO3) o Redokstiitrimine KHT määramine : Orgaaniline aine+ oksüdeerija CO2 + H2O Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H20 HgSO4 kasutatakse kloriidide sadestamiseks, et vältida KHT ülehindamist Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H20 Analüüsi jätkatakse reageerimata K2Cr2O7 hulga määramisega tiitrimeetriliselt Mohri soola (NH4)2Fe(SO4)2 lahusega
_ Neid kasutatakse küllalt palju niiskusesisalduse Määramiseks Hape-alus tiitrimine _ Kaudsed määramised titrandiks sobib hape, alus või sool. _ Meetod võimaldab määrata happe, aluse omadustega ainete kontsentratsiooni. _ Indikaatorid happed või alused, muudavad värvust vastavalt olekule - valguse neeldumine muutub. _ Kui värvus muutub, st on segavärvus siis see ala on indikaatori pöördeala. _ Tiitrimiskõver aitab valida indikaatorit ja hinnata tiitrimise viga. Redokstiitrimine _ Põhineb redoksreaktsioonil, uuritav aine peab omama oksüdeerija või redutseerija omadusi. _ Tugevad oksüdeerijad tuleks enne vesilahusesse viimist panna reageerima sobiva reagendiga, et saaks tiitrida. _ Puhtal kujul tugevad oksüderijad lagundavad vett. _ Tingimused: _ 1. Reaktsioon peab olema stöhhiomeetriline. _ 2. Redokspotensiaal peab sobima vastava solvendiga; _ 3. Redoksprotsess peab antud tingimustes kulgema lõpuni, et saaks määrata _ söhhiomeetria punkti; _ 4
> elektroodi ülaosas olev ava peab olema avatud > enne teise lahusesse sukeldamist tuleb elektrood hoolikalt loputada ja kuivata 96. Potentsiomeetria kui analüüsimeetodi eelised ja puudused. Eelised: saab töötada sogaste lahustega, tiitrimisel väga täpne, odav ja kiire, lai dünaamiline diapasoon 4-5 suurusjärku. Puudused: madal selektiivsus, kapriisne, otsese potentsiomeetriana vilets täpsus, mõnevõrra piiratud rakendusala, nt fosfaat- ja sulfaatioonid on halvasti määratavad. REDOKSTIITRIMINE 97. Redokstiitrimise põhimõte. Üldine ja spetsiifiline redokstiitrimine. Tooge näiteid. Tiitrimine, kus tiitrimisreaktsioon on redoksreaktsioon. Üldine: Protsess on vaadeldav kui redoksprotsess, neist saab galvaanielemendi koostada. Titrandid (nii pidi neid kasutatakse): Ce4+/Ce3+; Fe2+/Fe3+; MnO4-/Mn2+; Cr2O72-/Cr3+. Spetsiifilised: Jodomeetria (I2/I-) mõlemat pidi, käib paaris tiosulfaadiga. Askorbiinhappe määramine dikloroindofenool( see töötab
annaabi.ee 
