reaktsioonid olekuni, kus vastassuunaliste reaktsioonide kiirused saavad
võrdseks, ainete kontsentratsioonid enam ajas ei muutu ja tekkinud segus
on sõltuvalt tingimustest rohkem või vähem kõiki reaktsioonis osalevaid
aineid = TASAKAAL
38. Keemilise tasakaalu ja reaktsiooni suuna kriteeriumid.
Kui Q=K, siis susteem on tasakaalus
Kui Q
on astendatud vastava aine stöhhiomeetrilise kordajaga tasakaalustatud reaktsioonivõrrandis. 13. Koosta järgmiste reaktsioonide tasakaalukonstantide Kc avaldised: a) CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl(g) + Cl(g) Kc=[COCl][Cl]/[CO][Cl₂] b) 2 H2S(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 SO2(g) + 2 H2O(g) Kc= [SO₂]2[H2O]2 /[H2S]2[O2]3 14. Kirjuta reaktsioonijagatis Q: a) 4 Bi(t) + 3 O2(g) → 2 Bi2O3(t) Q= [Bi2O3]2 / [Bi ]4 [O2]3 b) N2O3(g) → NO(g) + NO2(g) Q= [NO][NO2]/[N2O3] Q – reaktsioonisisalduste kontsentratsioonide (aktiivsuste) korrutis jagatud reaktsiooni lähteainete kontsentratsioonide korrutisega. 15. Vaatleme reaktsiooni CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). a) Kuidas muutub H2 osarõhk, kui CO2 osarõhku tõsta? Kui tõsta CO2 osarõhku, siis H2 osarõhk jääb samaks. b) Kuidas muutub CO2 osarõhk, kui CO osarõhku vähendada? Kui CO osarõhku vähendada, siis CO2 osarõhk jääb samaks. c) Kuidas muutub H2 kontsentratsioon, kui CO kontsentratsiooni suurendada? Kui CO
-K suur väärtus (K>1) tasakaalulises reaktsioonisegus on ülekaalus saadused
-K on väike (K < 1) tasakaalulises reaktsioonisegus on ülekaalus lähteained
*Igal reaktsioonil on kindel tasakaalukonstant, mis muutub temperatuuri muutudes
*Pöördreaktsiooni tasakaalukonstant on pärisuunalise reaktsiooni tasakaalukonstandi pöördväärtus
Reaktsiooni vabaenergia
Reaktsiooni aA + bB = cC + dD
Gr= Gr° + RT ln Q
Q= [C]c [D]d / [A]a [B]b - Ei ole tasakaalu !
Q reaktsioonisisalduste kontsentratsioonide (aktiivsuste) korrutis jagatud reaktsiooni lähteainete
kontsentratsioonide korrutisega. Tegemist on mittetasakaalulistega kontsentratsioonidega.
*Tasakaaluolekus on kõik kontsentratsioonid tasakaalulistel väärtustel ja Q omab kindlat
väärtust K, mis on vastava reaktsiooni tasakaalukonstant.
Gr°= -RT ln K
K = exp(Gr° / RT)
Reaktsiooni suund
*kui Q=K, siis süsteem on tasakaalus
*kui Q
-K suur väärtus (K>1) tasakaalulises reaktsioonisegus on ülekaalus saadused
-K on väike (K < 1) tasakaalulises reaktsioonisegus on ülekaalus lähteained
*Igal reaktsioonil on kindel tasakaalukonstant, mis muutub temperatuuri muutudes
*Pöördreaktsiooni tasakaalukonstant on pärisuunalise reaktsiooni tasakaalukonstandi pöördväärtus
Reaktsiooni vabaenergia
Reaktsiooni aA + bB = cC + dD
Gr= Gr° + RT ln Q
Q= [C]c [D]d / [A]a [B]b - Ei ole tasakaalu !
Q reaktsioonisisalduste kontsentratsioonide (aktiivsuste) korrutis jagatud reaktsiooni lähteainete
kontsentratsioonide korrutisega. Tegemist on mittetasakaalulistega kontsentratsioonidega.
*Tasakaaluolekus on kõik kontsentratsioonid tasakaalulistel väärtustel ja Q omab kindlat
väärtust K, mis on vastava reaktsiooni tasakaalukonstant.
Gr°= -RT ln K
K = exp(Gr° / RT)
Reaktsiooni suund
*kui Q=K, siis süsteem on tasakaalus
*kui Q
nulliga.
Reaktsioon toimub, kui
H <0, S >0, suvaline T
H <0, S <0, madal T
H <0, S >0, kõrge T
37. Keemilise tasakaalu ja reaktsiooni suuna kriteeriumid.
Kui Q=K, siis süsteem on tasakaalus
Kui Q
annaabi.ee 
