näiteks naatriumhüpofosfitit NaH2PO2 kasutatakse keemilisel (vooluallikata) nikeldamisel, aga ka antioksüdandija stabilisaatorina polümeerides. H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape. On hügroskoopne 70 °C juures sulav aine, mis vesilahustes laguneb H3PO3 ja H3PO4 seguks. Soolad on hüpofosfaadid nagu näiteks Na2H2P2O6*6H2O H3PO3 fosforishape. Tekib P4O6 reageerimisel veega. Fosforishape on kaheprootoniline hape, sest tema valemi õige väljenduskuju on H2[PO3H], kusjuures nukrsulgudes olev vesinik ei ole metalliga asendatav. Ta on tugev redutseerija. Fosforishappe sooli nimetatakse fosfititeks ja neid kasutatakse regutseerijatena anorgaailises sünteesis ja polüvinüülkloriidi stabilisaatorina. H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape. Esineb kahe kristallvormina ja on väga hästi vees lahustuv. Soolad on difosfaadid ehk pürofosfaadid. (HPO3)x - metafosforhape X on võrdne või suurem kui on 3. Soolad on metafosfaadid. Hape ja soolad esinevad
näiteks naatriumhüpofosfitit NaH2PO2 kasutatakse keemilisel (vooluallikata) nikeldamisel, aga ka antioksüdandija stabilisaatorina polümeerides. H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape On hügroskoopne 70 °C juures sulav aine, mis vesilahustes laguneb H3PO3 ja H3PO4 seguks. Soolad on hüpofosfaadid nagu näiteks Na2H2P2O6*6H2O H3PO3 - fosforishape Tekib P4O6 reageerimisel veega. Fosforishape on kaheprootoniline hape, sest tema valemi õige väljenduskuju on H2[PO3H], kusjuures nukrsulgudes olev vesinik ei ole metalliga asendatav. Ta on tugev redutseerija. Fosforishappe sooli nimetatakse fosfititeks ja neid kasutatakse regutseerijatena anorgaailises sünteesis ja polüvinüülkloriidi stabilisaatorina. H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape Esineb kahe kristallvormina ja on väga hästi vees lahustuv. Soolad on difosfaadid ehk pürofosfaadid. (HPO3)x - metafosforhape X on võrdne või suurem kui on 3. Soolad on metafosfaadid. Hape ja soolad esinevad
kui ühelgi teisel elemendil. Ühes happes võib fosfor esineda mitmes oa-s. Fosfor(III)oksiidi P4O6 lahustumisel külmas vees tekib fosforishape H3PO3: P4O6(s) + 6H2O(l) 4H3PO3(aq) Fosforishape on kaheprotoonne hape, kuna üks vesinik on seotud fosforiga ja ei dissotsieeru, tugev redutseerija. Fosforishape on keskmise tugevusega (K1 = 10-2). Fosforishappe soolad on fosfitid, mida kasut redutseerijatena anorgaanilises sünteesis ja polüvinüülkloriidi stabilisaatorina. [PO3H]2 soolad, fosfitid 8NaOH + P4O6 ® 4Na2[PO3H] + 2H2O Fosforhape on värvusetu keskmise tugevusegs tahkis, mis sulab 42 °C juures. Kasutatakse enamasti vesilahusena. P4O6 + 6H2O 3H3PO4 + PH3 (kuum vesi+fosfor(III)oksiid). 85% lahus on siirupitaoline vedelik tänu tugevatele vesiniksidemetele. Kolmeprotoonne hape, mille tõttu moodustab see kolm rida sooli ehk fosfaate, millest on üldiselt lahustuvad leelismetallide ja ammooniumsoolad. Hapet ja sooli kasut laialdaselt.
pun. fosfor + P4O8, P4O10 lahustub hästi org. lahustites (C6H6, CS2) oksüdeerub õhus → P4O10 mürgine sümmetriatasand läbib noolega märgitud aatomeid Reageerib veega a) külmalt → fosforishape: P4O6 + 6H2O → 4H3PO3 e. H2[PO3H] metalliga asendatavad soolad: fosfitid b) kuumalt P4O6 + 6H2O → PH3 + 3H3PO4 fosfaan (orto)fosforhape Happed Fosfori happed – f. hapnikuühendid, kus f. oksüd.-aste on +1 … +5 Fosforhapete keemia – üsna komplitseeritud - tuntakse 8 põhitüüpi fosforhappeid neist tähtsaim H3PO4 (orto)fosforhape (fosforhape) – praktikas värvitu, veega segunev viskoosne vedelik
annaabi.ee 
