aCl- - Cl- -ioonide aktiivsus negatiivse elektroodi juures, al - Ag+-ioonide aktiivsus negatiivse elektroodi juures AgCl küllastatud lahuses. a1 arvutatakse ülalkirjeldatud galvaanielemendi mõõdetud elektromotoorjõu põhjal. Töö tulemus: Katseandmete põhjal arvutatakse vähelahustuva soola lahustuvuskorrutis: L = a1 aCl - Täiendav kohustuslik kirjandus ülesande edukaks lahendamiseks : Näide nr.10 lk.251 raamatust Ott, Piksarv, Talts Keemia ülesannete kogu Aparatuur. Uuritav galvaanielement. Elemendi elektromotoorjõud mõõdetakse numbrilise voltmeetri abil (vt. FK18. töö juhend). Katse käik. Vastavalt praktikumi juhendaja korraldusele valmistatakse kontsentratsioonielement. Elemendi valmistamiseks valatakse ühte elektroodinõudest ettenähtud kontsentratsiooniga AgNO3 lahus, teise - nõutava kontsentratsiooniga KCl (või KBr, KI jne.) lahus, mida järgnevalt küllastatakse AgCl-ga (AgBr, AgI-ga)
Tatu Ülikooli sümfiooniorkestri kontsert Teisipäeval, 23. oktoobril kell 19:00 andis Võru Kandles kontserdi Tartu Ülikooli Sümfooniaorkester. Tartu Ülikooli Sümfooniaorkestrisse kuuluvad: I viiul - Andri Annus (kontsertmeister), Koidu Tani-Jürisoo, Olga Gapevaja, Helena Kisand, Karoliina Kalda, Riinu Ots. II viiul Olga Kudajeva, Karoliine Piksarv, Liisa Randmaa, Lehti Saag, Tiina Tsõtsin, Juta Mähar-Laidus. Vioola Kristiine Järvan, Ott Vilson. Tsello Olga Raudonen, Rudolf Välja, Bibi Lotta Ladva, Kirke Roosaar. Kontrabass Rena Selliov, Arvo Reinsoo. Flööt Anni Saarma, Kersti Perandi. Oboe Birgit Kägu, Kairi Liis Roonurm. Klarnet Daniil Golubev, Margus Vahemetsa. Fagott Anti Einpaul, Kulvo Tamra. Metsasarv Kristiina Luik, Marie Jaksman, Hannes Metssalu, Artur Reinpõld. Trompet Aigor Post, Paul Jaakson
p10 See on Raoult'i seaduse rakenduslik kuju: aururõhu suhteline langus on võrdne lahustunud aine mooli- murruga lahuses. Lahustunud aine molekulmassi leidmiseks on tarvis teada aururõhu langust p10 p . Sageli kasutatakse selle asemel lahuse keemistäpi tõusu või külmumistäpi langust (vaata Palm Past FK lk. 179 185). Lahuse külmumine ja keemine on lühidalt esitatud ka Ott Piksarv Talts "Keemia ülesannete kogu" lk. 186 190. Siinkohal esitame mõned võrrandid: - Lahjendatud lahuse külmumistemperatuuri alanemine (või keemistäpi tõus) on võrdeline lahuse molaalsusega T = Km, kus T on lahuse külmumistäpi alanemine (või keemistäpi tõus), m on lahuse molaalsus, K (Kk või Ke) on lahusti krüoskoopiline (või ebullioskoopiline) konstant. R(Tao ) 2 Mi R(Tko ) 2 Mi Ke = ja Ke =
¿ 2-¿ H PO 4¿ ¿ -¿ H 2 PO 4¿ ¿ ¿ ¿ K a =¿ 2 Järeldused K a ning K a 1 2 väärtused tulid pH-meetriga mõõtes pisut täpsemad, kui ioonmeetriga mõõtes, H 3 PO 4 võttes arvesse kirjanduse andmeid. Cola-joogi kontsentratsiooniks sain vastavalt 0,00014 M (ioonmeetriga) ja 0,00017 M (pH-meetriga). Kasutatud kirjandus: Piksarv, A., Hödrejärv, H., Vaarmann, A. (1977). Analüütilise keemia instrumentaalmeetodid II. TPI rotarprint, Tallinn, Eesti.
hõbeelektroodid (NB! hõbeelektroode liivapaberiga mitte puhastada!) ja mõõdetakse elemendi elektromotoorjõud. (Miks ei tohi kasutada soolasillas KCl?) Katseandmete põhjal arvutatakse vähelahustuva soola lahustuvuskorrutis L a1 aCl ning võrreldakse seda kirjanduse andmetega. Arvutustes vajalikud Cl – ja Ag+-ioonide aktiivsustegurid võetakse käsiraamatu tabelist. Täiendav kirjandus ülesande lahendamiseks: Näide nr.10 lk.251 raamatust Ott, Piksarv, Talts Keemia ülesannete kogu ja vastava harjutustunni materjal. Katsetulemused esitatakse järgmisel kujul. Uuritava galvaanielemendi skeem, näiteks: Ag / AgClküllast. / KCl // KNO3 // AgNO3 / Ag kontsentratsioonid: mCl- = ... m2 = ... aktiivsustegurid: γCl- = ... γ2 = ... aktiivsused: aCl- = mCl- γCl- = ... a2 = m2 γ2 = ..
annaabi.ee 
