b Rapla Vesiroosi Gümnaasium ASUKOHT PERIOODILISUSTABLIS JA AATOMIEHITUS *Väävel asub perioodilisustabelis 3. perioodis ja 6A rühmas. Tema elektronkattes on 3 kihti. Tal on 6 väliselektroni. •Väävel on mittemetall. •Väävli tuumas on 16 prootonit ja tema elektronkattes on 16 elektroni. Ja tema elektronskeem: •S:+16/ 2 ) 8 ) 6 ) LIHTAINE OMADUSED *Väävel on kollane, rabe ja kristalne *Halb soojus- ja elektrijuht *Vees halvasti lahustuv *Kergesti peenestatav ja madala sulamistemperatuuriga VÄÄVLI KASUTAMINE IGAPÄEVAELUS Väävlit saab kasutada järgmiste ainete: *värvainete *ravimite *tuletikkude *taimekaitsevahendite *kummi *püssirohu, lõhkainete *väävelhappe ja paberi VALMISTAMISEKS. Kasvuturvas kurgile, sisaldab 2,93 grammi väävlit. Tiku peake sisaldab peale fosfori ka väävlit. KASUTATUD ALLIKAD http://www.inkodu.ee/index.php?est/1362/firmad/EESTI-TURBATOOTED-AS
Looduses leidub ühenditena kõige enam sulfiide (püriit FeS2, PbS jt) ja sulfaate (kips CaSO4 . 2H2O jt). Õhku saastavaid gaasilisi väävliühendeid (H2S, SO2) võib eralduda vulkaanipursetel, väävlit sisaldavate kütuste (kivisüsi, põlevkivi) põletamisel vm protsessidel. Väävel on oluline bioelement, ta kuulub valkude koostisesse. · Füüsikalised omadused: kollane kristalne aine, kergesti peenestatav, vees praktiliselt lahustumatu · Keemilised omadused: kuna on suhteliselt aktiivne mittemetall, siis võib reageerida paljude metallide ja mittemetallidega; oksüdeerijana käitub metallide ja endast vähemaktiivsete mittemetallide suhtes, saadustena tekivad sulfiidid; redutseerijana käitub väävel aktiivsemate mittemetallide jt tugevate oksüdeerujate suhtes, moodustades positiivse oksüdatsiooniastmega (IV või VI) ühendid; väävel
valdab oksüdatsiooniaste 6; redutseerivas keskkonnas on oksüdatsiooniastmed -2, 0 ja 4 võrreldava stabiilsusega ja lähevad kergesti üksteiseks üle. Väävli oksiidid on happelised. Väävli vesinikühendeist tähtsaim on divesiniksulfiid, Allotroobid Kõige levinumaks allotroobiks on helekollaste kristallidena esinev rombiline väävel. See koosneb kaheksa-aatomilistest molekulidest. S8 molekule hoiavad koos suhteliselt nõrgad molekulidevahelised jõud. Seetõttu on väävel kergesti peenestatav ja esinebki ka peenekristallse pulbrina, mida kutsutakse väävliõieks. Väävlikristalli või rombilise väävli kuumutamisel ja seejärel aeglasel jahtumisel moodustuvad nõeljad kristallid, - nn monokliinse väävli kristallid. Need võivad olla ka tumekollased. Kui aga kuum väävel valada külma vette, tekib pehme pruunikas veniv mass - plastiline väävel. Plastiline väävel koosneb niitjatest väävli aatomite ahelatest, milles väävli aatomite arv võib ulatuda tuhandetesse.
Keemia · Väävel (S) Madal sulamistemperatuur Kergesti peenestatav Vees praktiliselt lahustumatu Lahustub hästi vähepolaarse ainetes orgaanilistes lahustes Üldjuhul S8 ja pulbrina Keemilised omadused: 1. Oksüdeerijana käitub väävel metallide ja endast vähemaktiivsete mittemettallide suhtes. 2. Saadus suldiif 3. Leelis + leelis muldmettallid reag. Toa temp. 4. Enamiku mettalidega reag. Alles kuumutamisel 5. Vesiniku juhtimine keemiseni kuumutamisel väävlisse tekib H2S 6
O2 • maitsetu, lõhnatu, värvitu gaas (toatemp.-l) • kt. -183oc Kasutusalad: • õhu koostises • soodustab põlemist • vajalik hingamiseks Allotroobid: • O ehk monohapnik (ebapüsiv, tugevam oksüd. kui O2) • O2 ehk dihapnik ehk tavaline hapnik • O3 ehk trihapnik ehk osoon (terav lõhn, sinine, mürgine gaas,ebapüsiv, atmosf. üle. kihtides) S • kollane kristalne aine • tavatingim. S8 • madal st. • Kergesti peenestatav Kasutusalad: • H2SO4 autoakudes, ainete kuivatamine • H2S – roiskumine+mädanemine • Na2S2O3 – fotograafia • SO2 – keldrite, ladude desinfits., pleegitamisvahend Allotroobid: • S8 - rombiline väävel (rombikujulised kristallid, S8 molek.) • Sn - plastiline väävel (mustjaspruun plastiliinisarnane aine, seismisel rombiliseks, pikad siksakahelad) • monokliinne väävel (S8 molekulidest, nõeljad kristallid) 5. Lämmastik ja fosfor
Vesiniksideme tõttu on ta vedelas olekus. Ta on väga nõrk elektrolüüt ning võib reageerida nii aluseliste kui ka happeliste oksiididega. Aktiivsemate metallide suhtes käitub vesi oksüdeerijana, eraldades vesinikku. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeerija, saab kasutada pleegitamisel. Hapnik on põhiline oksüdeerija ümbritsevas keskkonnas. Osoon hävitab baktereid. Väävli kristallis hoiavad S8 molekule koos suhteliselt nõrgad molekulidevahelised jõud. Seetõttu on ta kergesti peenestatav ja madala sulamistemperatuuriga. Vees ei lahustu, sest ta on mittepolaarne aine. Hästi lahustub vähepolaarsetes orgaanilistes lahustites. Püsivaim allotroop on rombiline väävel. Kõrgemal temperatuuril on püsiv monokliinne väävel. Keeva väävlimassi jahutamisel saadakse plastiline väävale. Oksüdeerijana käitub metallide ja endast vähemaktiivsete mittemetallide suhtes. Saadusena tekivad sulfiidid. Redutseerija on ta aktiivsemate mittemetallidega. Põleb õhus, moodustab SO2.
oksüdatsiooniaste 6; redutseerivas keskkonnas on oksüdatsiooniastmed -2, 0 ja 4 võrreldava stabiilsusega ja lähevad kergesti üksteiseks üle. Väävli oksiidid on happelised. Väävli vesinikühendeist tähtsaim on divesiniksulfiid, Allotroobid Kõige levinumaks allotroobiks on helekollaste kristallidena esinev rombiline väävel. See koosneb kaheksa-aatomilistest molekulidest. S8 molekule hoiavad koos suhteliselt nõrgad molekulidevahelised jõud. Seetõttu on väävel kergesti peenestatav ja esinebki ka peenekristallse pulbrina, mida kutsutakse väävliõieks. Väävlikristalli või rombilise väävli kuumutamisel ja seejärel aeglasel jahtumisel moodustuvad nõeljad kristallid, - nn monokliinse väävli kristallid. Need võivad olla ka tumekollased. Kui aga kuum väävel valada külma vette, tekib pehme pruunikas veniv mass - plastiline väävel. Plastiline väävel koosneb niitjatest väävli aatomite ahelatest, milles väävli aatomite arv võib ulatuda tuhandetesse.
kuivataminetoorainete jahvataminehomogeniseeriminetoorsegu korrigeerimine toorsegu kuivatamine ja põletamineklinkri jahvatamine ja kipsi lisaminetsemendi ladustamine ja pakkimine Meetodite valik sõltub tooraine omadustest, kütusest jne. 4.7.3.1.3.Toorsegu valmistamise erinevad tehnoloogilised skeemid Segu ettevalmistamiseks kasutatakse: I Märg nn. lobrimeetod ( Wet process) Positiivne on tooraine ettevalmistamise lihtsus ja odavus, kuna vees tooraine pehmeneb, seguneb, on kergemini peenestatav ja annab homogeensema segu. Negatiivne on märja menetluse puhul: -suur energiakulu: sooja 6100-7600 MJ/1tonni klinkri kohta elektrit 25...26 kWh/1tonni klinkri kohta Suur energiakulu tekib vajadusest aurustada lisatud vesi, ca 50...60%. Ahjud väga metallimahukad ja kuna materjal on abrasiivne, siis kuluvad ahjud ja muud seadmed kiiresti. II Kuivmenetlus ( Dry process) Toormaterjalid kuivatatakde ja purustatakse ning jahvatatakse. Saadud toorsegu, mis läheb põletusahju, ei sisalda vett.
rootorile kinnitatud labade abil (joon.8). Muutes labade arvu, nende pöörlemiskiirust, aga samuti kuulide ja segu suhet saab muuta jahvatamise intensiivsust. Attriitorite puuduseks võrreldes kuulveskitega loetakse ebaühtlast jahvatust. Pulbriosakeste peenendamine saavutatakse jahvatuskehade - kuulide põrkel.üksteise vastu või kuulide kokkupõrkel attriitori labadega. Keemilise koostise tagamiseks jahvatuskuulid valmistatakse samast sulamist, mis peenestatav materjalgi. See välistab pulbrisegu mustumise kuulide materjaliga. See tähendab, et TiC-baasil kermiste pulbrite jahvatamisel kasutatakse TiC-30%NiMo kuule ja Cr3C2 baasil kermiste pulbrite jahvatamisel Cr3C2-30%Ni kuule. See vähendab pulbrisegude saastamist kõrvalproduktidega. Ainult attriitori labad valmistatakse tavaliselt tugevamast kulumiskindlast volframkarbiid-koobalt kõvasulamist. Nimelt mõjuvad labadele suured
Sisaldus maakoores 5 · 10-5%, haruldane poolmetall tuntud ca 120 Sb - mineraali looduses leidub ka ehedat Sb 3.17.2. Füüsikal. omadused Poolmetall, mis väliselt meenutab metalli: hõbevalge sinaka läikega Metallilisem kui As: ca 3,8% Ag elektrijuhtivusest Peale tavalise, nn. metallilise allotroobi 3 amorfset modifikatsiooni : “kollane”, “must” ja “plahvatav” “Metalliline” modifikatsioon : tihedus 6,7 kg/dm3, stº 630,5ºC. Iseloomulikult habras – toatemp-l uhmris peenestatav Üle 310ºC (plastil., ülipuhtad monokristallid on plastilised 3.17.3. Keemiline iseloomustus Õhus püsiv, üle (600ºC oksüdeerub → Sb2O3 Sb ei reageeri N2, C, Si, B-ga Reageerib aktiivselt Hal-dega (v.a. F2), peenestatuna põleb Cl2 atmosfääris Sulatamisel reageerib S, Se, Te-ga Enamike metallidega sulatamisel → antimoniidid (stibiidid) Ei reageeri: HCl, HF, lahj. H2SO4, leeliste lahustega Reageerib: konts. H2SO4 → Sb2(SO4)3 värvitu krist., väga hügroskoopne
annaabi.ee 
