Farmatseudid asendavad tavaliselt nimetuse ammooniumkloriid nimetusega amiinhüdrokloriid. Sellega rõhutatkse asjaolu, et amiin on reageerinud vesinikkloriidhappega, mille tulemuseks on vees lahustuv lõhnatu ravim. Veel mõningaid omadusi 1. Füüsikalised omadused: · Lahustuvus soltub ahela pikkusest. · Madal keemistemperatuur (madalam kui alkoholidel), sest omavahel on amiinimolekulidel norgad sidemed. · Struktuur tetraeedriline 2. Keemilised omadused: · Reaktsioon veega RNH2 + H2O RNH3+ OH- RNH3+ + OH- · Nukleofiilsed omadused: reageerib halogeeniuhenditega: NH3 + CH3CH2Br CH3CH2NH3Br see reageerib alustega: CH3CH2NH3Br + NaOH CH3CH2NH2 + NaBr + H2O (seda protsessi saab järkata) · Amiini saamine alkoholist: CH3CH2OH + NH3 CH3CH2NH2 + H2O CH3CH2NH2 + CH3CH2OH (CH3CH2)2NH2 + H2O
· Faaside agregaatolekute alusel · Dispersioonikeskkonna ja dispersse faasi osakeste vahelise mõju alusel Lüofiilsed süsteemid- Nende susteemide korral on dispersioonikeskkonna ja dispersse faasi osakeste vahelised mojujoud kullaltki suured. Vesikeskkonna korral nimetatakse neid susteeme hudrofiilseteks susteemideks Lüofoobsed süsteemid- Selliste susteemide korral on dispersioonikeskkonna ja dispersse faasi osakeste vahelised molekulaarjoud suhteliselt norgad. Vesikeskkonna korral nimetatakse neid susteeme ka hudrofoobseteks susteemideks Mis vahe on: · Küllastunud ja küllastumata- · Tsükliline ja aromaatne · Lineaarne ja tsükliline Mis vahe on: · Sekundaarne ja kahealuseline alkohol · Kahealuseline alkohol ja kahealuseline fenool
Vaadeldav teooria keskendub lopptulemusele, millest lahtuvad hinnangud ja huvised. 31. Mida selgitab M.Porteri Viie konkurentsijou mudel? Porteri 5-jou analuus (Porteri viie konkurentsijou mudel) aitab valja selgitada tegevusvaldkonna (toostusharu) olukorra. Mida suuremad on konkurentsijoud, seda vaiksemad on ettevotte voimalused hinna tostmiseks ja suurema kasumi teenimiseks. Ideaaljuhul on koik konkurentsijoud norgad. 32. Mida selgitab Demingi ring (W.Demingi jargi)? Naide. kirjeldab kontseptsiooni, mis toetab sustemaatilist lahenemisviisi protsesside pideval parendamisel. Luhidalt koosneb protsess neljast loogilisest sammust. 1. Planeeri - maaratle eesmargid ja protsessid, mis on vajalikud kliendi ootuste (maletate, kliendi ootus= kvaliteet) rahuldamiseks ehk vajalike tulemuse saavutamiseks. 2. Teosta rakenda planeeritud protsessid/tegevused. 3
tootamine uute vigade valtimiseks c. tootada valja uks ja ainuke koikeholmav majandusteooria, mis voimaldaks tulevikus igasuguseid majandusalaseid vigu valtida *d. majandussusteemi ebaonnestumistega seotud situatsioonide analuus ning soovituste valja tootamine uute vigade valtimiseks ----------------------------------------------------------------------------- --- Question 31 (1 point) Kelle pohiteesideks olid: · Isereguleeruvad joud turumehhanismis on norgad. · Majandus on pohilisel ebastabiilne. · Valitsuse sekkumine on vajalik. a. Jean Babtiste Say b. Karl Marx *c. John Maynard Keynes d. Adam Smith ----------------------------------------------------------------------------- --- Question 32 (1 point) Mingil pohjusel on toimunud noudluse ja/voi pakkumise muutused. Vasta, kas mainitud muutused toovad endaga kaasa kauba tasakaaluhinna (p) ja koguse (q) kasvu (+), kahanemise (-) voi ei saa muutust tapselt kindlaks maarata (?)
K dissotsiatsioonikonstant, iseloomustab elektrolüüdi tugevust. Mida väiksem on K väärtus, seda vähem ioone on lahuses, seda norgema elektrolüüdiga on tegemist.K sõltub elektrolüüdi iseloomust, lahuse temperatuurist. Ei sõltu lahuse kontsentratsioonist.Sageli kasutatakse ka dissotsiatsioonikonstandi logaritmilist kuju pK = - log K. Etaanhape CH3COOH on nõrk hape, tema dissotsiatsioonikonstant K= 1,8 10-5 ja pK = 4,7.Norgad elektrolüüdid on näiteks vesi, mitmed happed (H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H3PO4, HF) ja orgaanilised happed (CH3COOH, (COOH)2)Mitmeprootonilised happed dissotsieeruvad astmeliselt, igale astmele vastab erinev dissotsiatsioonikonstant. Näiteks süsihappe korral:1) H2CO3 H+ + HCO3 Vee dissotsiatsioon ja pH Vesi on väga nork elektrolüüt, vee molekulid on mõningal määral dissotsieerunud ioonideks..Vee dissotsiatsioonil tekivad oksoonium- ja hüdroksiidioonid: 2H2O H3O+ + OH-
annaabi.ee 
