(või gaasid). Üle 49° C võivad tekkida plahvatusohtlikud auru / õhu segud.Põhjustab silmade pisaravoolu suurenemist. Korduv või pikaajaline kokkupuude nahaga võib põhjustada dermatiiti Veevaba AlCl3 Vees on hästi lahustuv,hüdrolüüsi käigus suitseb niiskes õhus ning eraldab HCl, HCl. Hästi lahustuv erinevates orgaanilistes ühendites (etanoolis, atsetoonism dikloroetaanis,nitrobenseenis), kuid peaaegu lagustumatu benseenis ja tolueenis. NaBH4 Värvisetu kristallid, mis on hästi lahustuvad vees ja polaarsetes orgaanilistes solventides. Kasutatakse orgaanilises sünteesis taandajana. Atsetofenoon Süttiv. Üle 82° C võivad tekkida plahvatusohtlikud auru / õhu segud. Aine ärritab silmad. Aine võib kahjustada kesknärvisüsteem. Toime suurtel sisaldustel võib põhjustada teadvusetust 1.3 . Füüsikaliste konstantide tabel (lähteained ja produktid) Aine M (g/mol) Tihedus Keemistemp
Sulamistemp. (g/cm3) () () Veevaba 78 0,88 80,1 5,5 C6H6 (CH3CO)2O 102 1,08 139 -73 Veevaba AlCl3 133.5 2.48 120 192.4 atsetofenoon 133,5 1,03 202 20 Etanool 46,07 0,789 78,4 -117 NaBH4 38 1,07 500 1- 122,16 1,0129 95-97 911 fenüületanool Töö käik ATSETOFENOON (etanoüülbenseen) Reaktiivid: veevaba benseen 55ml Äädikhappe anhüdriid 12g Veevaba AlCl3 32g Aparatuur: 250 ml kahekaelaline kolb, magnetsegur, tilklehter, jahuti, lihtdestillatsiooni aparatuur, vaakumdestillatsiooni aparatuur NB! Aparatuur peab olema täiesti veevaba
reaktsioonil kaltsiumfluoriidi ja väävelhappega: B2O3(s)+3CaF2(s) +3H2SO4(l) 2BF3(g)+3CaSO4(s)+3H2O(l) Boortrikloriidi BCl3 saadakse kloori reaktsioonil süsiniku ja B2O3-ga: B2O3(s)+ 3C(s)+ 3Cl2(g) 2BCl3(g)+ 3CO(g) BF3 ja BCl3 kasutatakse laialdaselt katalüsaatoritena. Boraanid- Boor moodustab vesinikuga rea hüdriide, mida tuntakse boraanidena. Anioonsetest boori hüdriididest on tuntuim BH4, mis esineb näiteks naatriumboorhüdriidis NaBH4. NaBH4 on valge kristalne aine, mida saadakse naatriumhüdriidi reaktsioonil BCl3-ga mittevesilahuses: 4NaH + BCl3 NaBH4 + 3NaCl. Naatriumboorhüdriid NaBH4 on laialt kasutatav redutseerija: orgaanilises sünteesis; keemilisel nikeldamisel. Naatriumboorhüdriidi reaktsioon boortrifluoriidga on lähtepunktiks boraanide saamisel: 4BF3 + 3BH4- 3BF4- + 2B2H6 22. Selgitage näite abil elektrondefitsiitseid ühendeid. B2H6 ????? 23. Iseloomustage üldiselt alumiiniumiühendeid
· Boorkarbiid - B12C3, 12B + 3C=B12C3 · Boornitriid B + N = BN (tuleb kuumutada) · Halogeniidid tähtsaim on BF3, B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 = 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O BCl3, B2O3 + 3C + 3Cl2 = 2BCl3 + 3CO · Boraanid - boori hüdriidid vesinikuga, B2H6 kõrgel temperatuuril lagunevad, plahvatusohtlikud, pehmemal kuumutamisel moodustuvad kõrgemad buraanid nt B10H14 tekivad nt 3NaBH4 + 4BF3 + 3NaBF4 + 2B2H6 · Boorhüdriidid - redutseerijad keemiatööstuses, BH4- , NT NaBH4 , 4NaH + BCl3 = NaBH4 + 3NaCl 22. Selgitage näite abil elektrondefitsiitseid ühendeid. · 23. Iseloomustage üldiselt alumiiniumiühendeid. Al olulisemad ühendid (Al 2O3, Al2(SO4)3, AlCl3): nende kasutamine. Kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. · Alumiiniumoksiid esineb reas erinevates modifikatsioonides: -alumiiniumoksiid esineb korundina: · puhas korund leiab kasutamist abrasiivmaterjalides; · Cr3+ lisandiga korund on tuntud rubiinina;
R1 R2 Lüsiini kõrvalahela aminorühm (-NH2) annab Shiffi aluseid. R1 Lys NH HC R2 Lys-NH 2 + O=C(-R1)-R2Lys-N=C(-R1)-R2 + H2O (võtad vee pm ära, paned kokku ja siis ongi Shiffi alus käes). Shiffi aluseid detekteeritakse redutseerimise kaudu, sest reaktsioon on pöörduv. Kui lisada reaktsioonile redutseerija NaBH4 või NaCNBH3, siis redutseerime Shiffi aluse äraLys-N(-H)-CH(-R 1)-R2, see on stabiilne. Ensüümid kasutavad palju ka kofaktorite abi ensüümi enda am.happe jääkidest ei piisa katalüüsi läbiviimiseks. Alati vajavad assisteerimist redoksreatsioonid, kasutada tuleb kofaktoreid nagu metalliaatomid või NADH, FADH, FMN jne. Tiamiini pürofosfaat-püruvaadi dekarboksülaas Pärit vitamiinist B1. Vastutab alfa-ketohapete dekarboksüleerimise eest. O OH
annaabi.ee 
