1. Andke seletus mõistele ja kirjeldage milleks seda kasutatakse (15p) a) Puhvermahtuvus b) Indikaator c) Kaalanalüüs 2. Kontsentreeritud lämmasikhappe lahus on 69,0 massi%-line ja selle tihendus on 1,41 g/ml. Kui palju seda lahust tuleb võtta, et valmistada 10 milliliitrises mõõtkolvis 3M HNO3 lahus? Aatommassid: H 1,01; O 16,00; N 14,00 (20p) 3. 30 l NaOH vesilahus on molaarsusega 2M. Kui viia selle lahuse ruumala 100 mikroliitrini lisades vett, siis milline on saadud lahuse molaarsus? (20p) 4. 50 ml 0,2M NaOH lahust tiitriti 0,25M HCl lahusega. Leidke: a) Ekvivalentpunkti saavutamiseks kulunud HCl lahuse maht b) Lahuse pH kui on lisatud 50 ml HCl lahust, aktiivsusi mitte arvestades. (20p) 5. 50 ml 0,100M aniliini lahust tiitritakse 0,080M HCl lahusega. Leidke: a) Aniliinium iooni molaarsus ekvivalentpunktis
asendatakse naatriumi ja Kaaliumi ioonidega.) 24) Mis on vee pehmendamine? Karedust põhjustavate ainete eemaldamine 25) Mis on karstinähtus? Looduses toimub keetmisele vastastikuline nähtus, kus puhtast veest tekib kare vesi ja tekivad karstikoopad Ülesanded a) Kristallhüdraadiga ☺Mitu g tuleb kaaluda CuSO4•10H2O ja mitu ml võtta vett, et valmistada 200 grammi 10% vask(II)sulfaadi lahust? b) Molaarsusega ☺Mitu g tuleb kaaluda naatriumhüdroksiidi, et valmistada 200 ml 0,4M naatirumhüdroksiiidi lahust? c) Lahuste %ülesanded (tihedusega) ☺Mitme %-ne lahus saadakse, kui 120ml 20% väävelhappe (tihedus 1344 kg/m3) lahusele lisada 40 g väävel/hapet juurde? ☺Mitu grammi vett tuleb lisada 400 cm3 10% soolhappe lahusele (tihedus 1211 kg/m3), et saada 4% soolhappe lahus?
Kui palju on sellises lahuses lahustunud ainet, kui lahuse massiprotsent on 23%? 𝑚 𝑉= 𝜌 200 𝑉= = 185,2 𝑐𝑚3 1,08 maine ∗ 100% mlahus ∗ C% C% = → maine = mlahus 100% 200 ∗ 23% maine = = 46 g 100% 6. Kuidas väljendatakse lahuste koostist? Lahuse koostist väljendatakse massiprotsendis e protsendilisuses C%; molaarse konsentratsiooniga e molaarsusega CM 7. Mida väljendab lahuse massiprotsent? Näitab lahustunud aine massi sajas massiosas lahuses: maine ∗ 100% C% = mlahus 8. Mida väljendab lahuse molaarne kontsentratsioon ja kuidas te seda arvutasite, teades et keedusoola mass 250-s milliliitris lahuses on 8 grammi? Molaarne kontsentratsioon näitab lahustunud aine moolide arvu ühes liitris lahuses. 𝑔 𝑀𝑁𝑎𝐶𝑙 = 58,5 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 8
Seega kokku sisaldavad nad 0.21+0.04 = 0.25 mol Na2CO3 Tehtav lahus peab sisaldama 0.5L×0.5M = 0.25 mol Na2CO3 Vastus: 21.6massi%-list Na2CO3 lahust tuleb võtta 101 ml ja 0.10 M Na2CO3 lahust 399 ml. Riina Aav, Kristiina Kreek 1 Analüütilise keemia näidisülesanded 2013 3. 30 mikroliitrit NaOH vesilahust on molaarsusega 0.2 M. Kui viia selle lahuse ruumala 100 mikroliitrini, lisades vett, siis milline on saadud lahuse molaarsus? Lahendus: Valgselt = 30 µL Malgselt = 0.2 M Vlõpus = 100 µL Mlõpus = ? Valgselt × Malgselt = Vlõpus × Mlõpus 30 µL × 0.2 M = 100 µL × Mlõpus 30 µL × 0.2M M lõpus = = 0.06 M 100 µL Vastus: 0.06 M 4
suureneb aga rõhu suurenemisel,s.o. maht väheneb, mis vastab ka samale printsiibile. Lahustumisel ioone andvaid aineid nimetatakse elektrolüütideks. Elektrolüütide lahused juhivad elektrit. Lahuste kontsentratsioone määratletakse üldiste terminitega kui küllastunud , küllastamata, üleküllastunud, kontsentreeritud ja lahja lahus. Täpselt väljendatakse kontsentratsioone molaarsusega ( M, mol/L), molaalsusega (mol/kg lahusti), normaalsusega (N, ekv./L), moolosaga, kaalu-ja mahu protsendiga (või osaga), osakeste arvuga miljoni osakese kohta (ppm). Lahuse lahjendamine allub seosele Ca Va= Cl Vl , kus Ca ja Cl on alg – ja lõppkontsentratsioonid ning Va ja Vl vastavad mahud. Ained toimivad reaalseis lahuseis mitte oma kontsentratsioonide (C) vaid aktiivsuste (a) kaudu, kusjuures kehtib seos C = a , kus on nn. aktiivsusetegur
sest induktiivsuse toimel ei muutu vool läbi türistori nulliks läbi positiivse poolperioodi lõppedes, vaid hiljem, Rakenduselektroonika 35 kusjurues see hilinemine sõltub koormuse aktiiv ja induktiiv takistuse suhtest. Tulemusena on türistor avatud ka osal negatiivsest poolperioodist. Väljundisse pääseb osa negatiivse molaarsusega pingest, ning tulemusena tarbijal toimib alaldatud pinge väheneb. Poolperiood alaldi baasil koostatud reguleeritava alaldi lülitused ei ole eriti levinud, kuna väljundpinge on tugevalt pulseeriv ja tarbijat läbiv vool on katkendlik. Nimetatud põhjusel eelistatakse kas ühefaasilisi täisperiood lülitusi, või kolmefaasilisi lülitusi. Seejuures kirjeldatud induktiivsuse toime koorme neis säilub.
annaabi.ee 
