Aeroon on alumiiniumi ja Liitiumi sulam, on kerge, tugev ja korrosioonikindel. Kasutatakse lennuki ja autotööstuses. LibBr Meditsiinis, LiCl pürotehnikas, Li2CO3 Meditsiinis, NaCl Toiduainete tööstus, tänavate soolamine, NaHCO3 Toiduainete tööstus ja meditsiin, Na2Co3 pesupulber, klaasitehas, KMnO4 - kaaliumpermaganaat, NaOH seebi valmistamine, KNO3 püssirohi, väetis. 2A Rühma metallide omadused : hallikad, kerged, hoitakse õlis või petrooliumis. Leelismuldmetalle leidub looduses ühenditena(kaltsiit, lubjakivi, paekivi). Leelismuldmetallide Leekreaktsioonid : Ca punane, Ba Roheline. Kaltsium on tähtis luukoe moodustamisel ja vere hüübimisel. Magneesuim tõstab südamelihaste jõudlust ja laendab veresooni. CaO Kustutamatta lubi,ehituseks, Ca(OH)2 Kustutatud lubi, ehituseks, CaCO3, - Lubjakivi, ehituseks. Lubja tootmine CaCO3 CaO + CO2(1000 kraadi), CaO + H2O Ca(OH)2.
5.Metalli reageerimisel soola lahustega a) metall tõrjub sooladest välja aktiivse metalli b) metall tõrjub sooladest välja mittemetalli c) metall tõrjub sooladest välja vähem aktiivse metalli (5p) Vasta küsimustele! 1.Kuidas muutub redutseerija oksüdatsiooniaste redoksreaktsioonides? Loovutav elektrone 2.Mis on oksüdeerumine? Protsess,millal aatom annab elektroonid ära 3.Miks tuleb leelis-ja leelismuldmetalle hoida suletud anumas õlikihi all? Ei moodusta reaktsiooni koos hapnikuga ja metall ei lagune 4.Kuidas reageerivad aktiivsed metallid veega? Nad moodustavad hüdroksiidi,kui metall on leelismetall(+Ca ,Ba,Sr) või moodustavad oksiidi ,kui metall on tavaline ja eraldub vesinik 5.Millisel juhul tõrjub metall teise metalli tema soola lahusest välja? Metall tõrjub sooladest välja vähem aktiivse metalli Kirjuta lünka õige vastus! 1
rühma elemendid (v.a Be) reageerivad veega. Be ei reageeri veega ka kuumalt, Mg reageerib vaid kuuma veega Kõik 2. rühma elemendid redutseerivad H+ H2ks Füüsikalised omadused Ø Kerged Ø Pehmed Ø Hõbevalged Ø Madala sulamistemperatuuriga Ø Noaga lõigatavad Ø Hea elektri ja soojusjuhtivusega Saamine Kaltsiumit, strontsiumit ja baariumit saadakse elektrolüütiliselt või alumiiniumiga redutseerides: · 3BaO + 2Al Al2O3 + 3Ba Määramine q Leelismuldmetalle ja nende ühendeid saab määrata leekreaktsiooni abil: ü kaltsium põleb punakasoranzi leegiga ü strontsium põleb karmiinpunase leegiga ü baarium põleb kollakasrohelise leegiga q Sageli kasutatakse neid pürotehnikas (nitraatide või kloraatidena) Kasutamine v Be kasutatakse mitmetes sulamites (BeCu, berülliumpronks), tuumaenergeetikas neutronite aeglustajana. Mg kasutatakse samuti sulamites (kergsulamid Al ja Znga lennukiehituses), süüte ja
energiaks! o elektrokeemiline reaktsioon alalisvoolu mõjul, mis reeglina viib aine lagunemisele · Elektrolüüs liigitatakse: o Elektrolüüs sulatatud soolades o Elektrolüüs vesilahustes inertseste elektroodidega · Katoodil redutseerub metall Al 3+ + 3 Al · Anoodil oksüdeerub anioon 2Cl - - 2 Cl 2 o Sel elektrolüüsi viisil toodetakse tööstuslikult aktiivseid metalle (leelis- ja leelismuldmetalle, Al). · Elektrolüüsi kasutamine: o Aktiivsete metallide tootmiseks, o Toormetallide puhastamine, o Keemiatööstuse toorainete saamiseks. · Metallide Korrosioon: o Toimub õhus, looduslikes vetes, pinnases o Iseeneslikult kulgev oksüdatsioon o Redoksreaktsioon Keemiline Elektrokeemiline (metall + elektrolüüt) Biokeemiline · Korrosioontõrjevahendid:
1 g silikageeli pind on piirides 500-600 m2. Silikageel sobib hästi gaaside kuivatamiseks ja katalüsaatorite kandematerjaliks, teda iseloomustab hea keemiline stabiilsus. Alumogeel on aktiivne alumiiniumoksiid (Al2O3*nH2O), mida saadakse alumiiniumhüdroksiidi kuumutamisel. Alumogeel sobib üldiselt kasutamiseks samal otstarbel, mis silikageel, kuid on parema niiskust siduva toimega. Tseoliidid on keemiliselt koostiselt alumosilikaadid, mis sisaldavad leelis- ja leelismuldmetalle ning mille pooride suurus on võrreldav molekuli mõõdetega, siit ka nende teine nimetus "molekulsõelad". Tseoliidid võivad olla nii loodusliku kui ka sünteetilise päritoluga. Tseoliidid adsorbeerivad hästi kõiki tööstuslikke gaase, mille molekulide kriitiline läbimõõt ei ületa 4*10-9 m. Siia kuuluvad H2S, CS2, CO2, NH3, paljud süsivesinikud jt. Lihtsamate ja odavamate adsorbentidena tuntakse kaltsiumiühendeid (kaltsiumoksiid, kaltsiumhüdroksiid,
(viskoossed õlid), Absorptsiooniks kasutatakse täidiskolonne, taldrikkolonne, pihustustorne, Venturi pesureid, mehhaanilisi segureid jne. Adsorbendid võivad olla: aktiivsüsi, võib valmistada puusöest, kivisöest, koksist, naftatöötlemisjääkidest, adsorbeerib hästi suuremolekulisi gaase silikageel, hüdrateerunud amorfne ränihape, sobib hästi gaaside kuivatamiseks alumogeel, aktiivne alumiiniumoksiid, veelgi parem niiskust siduv toim. tseoliit, alumosilikaat, mis sisaldab leelis- ja leelismuldmetalle molekulsõelad. kaltsiumiühendid kasutatakse happeliste gaaside adsorptsioonil. Kahjulikke orgaanilisi lisandeid võib ka põletada. Toksiliste ühendite asemel tekivad keskkonnale kahjutud süsihappegaas ja vesi. Lahtise leegiga näiteks heitgaasid nafta töötlemisel. Gaasid koosnevad puhtaist süsivesinikes. Termiline põletus lakivärvitööstuse, keemiatööstuse, elektroonikatööstuse heitgaasid. Katalüütiline põletamine.
annaabi.ee 
