Halogeeni CH3-NH-CH3 dimetüülamiin Elektrofiil Nukleofiil Amiinid on parema veeslahustuvusega, kui eetrid. aatomil on neg. Osalaeng, C-aatomil pos. osalaeng Lämmastik on võimeline mod. Vaid ühte vesiniksidet Reaktsioonid halogeenides saavad toimuda nukleofiili asendusega mõne teise neg. Süsinikahela pikenedes lahustuvuste ja keemistempide vahed kaovad. + - Seetõttu madalama molekulmassiga amiinidel on kõrgem keemistemp, kui eetritel, Laenguga osakese e. nukleofiiliga Amiinid on mürgised ja ebameeldiva lõhnaga H3C - Cl madalam, kui alkoholidel.
b. PA6 tsükliavanemis polümerisatsioon c. PS vabaradikaalne ahelakasvu polümerisatsioon d. EPR koordinatsiooni polümerisatsioon 6. Ahelakasvu polümerisatsioon vs astmekasvu polümerisatsioon a. Fun.rühmaga/2-sidemetega monomeerid b. Katalüüs/initsieerimine c. Üks mehhanims/erinev mehhanismi sisaldades d. Kõrge/madal polümerisatsiooniaste e. Konstantne kiirus/aeglustuv protsessi käigus 7. Moodustage sobivad paarid lahustuvuste alusel. a. PP süsivesinikud b. CR kloreeritudsüsivesinikud c. PET alused/happed d. EP ketoonid e. PVOH vesi 8. Kumb omadus iseloomustab polümeeri sulami voolamisel. a. Viskoossne/njutoonne voolamine b. Väikesed/suured hõõrdejõud c. Nihkevedeldumine/nihkepaksenemine d. Ahelate lahtihargnemine/põimumine e. Suur/väike soojuse eraldamine 9
Lahustuvuskorrutise põhjal saab arvutada molaarlahustuvuse (S, mol/dm3) käiku ei sega. Kui PbCl2 (KL = 1.7 105) molaarlahustuvus on S, siis: PbCl2 D Pb2+ + 2 Cl S mol/l S mol/l 2*S mol/l ja Pb2+ ning Cl ioonide kontsentratsioonid lahuses on: [Pb2+] = S mol/l [Cl] = 2*S mol/l Avaldame lahustuvuskorrutise lahustuvuste kaudu: KL = [Pb2+] [Cl]2 = 1.7 10 5 S * (2S)2 = 1.7 105 5.19 5.20 KKY3031 Üldine keemia A.Trikkel, 2001
Ligandid stabiliseerivad tsentraaliooni ja hoiavad teda lahuses. Näit. vesilahuses hõbedaioon komplekseerub ammoniaagiga: Ag+ + 2NH3 Ag( NH3)2+ , vastav tasakaalukonstant K = [Ag( NH3)2+] / [Ag+] [NH3 ]2 = 1.74 x 107 Seda kompleksi võib hävitada, lisades hapet, mis viib uue tasakaalu tekkele : H+ + NH3 NH4+ Tasakaalu põhimõtet kasutatakse ka raskeltlahustuvate ainete lahustuvuste kvantitatiivsel vaatlemisel. Eeldatakse, et iga aine , hoolimata ta lahustuvuse ulatusest, on lahustuv teatud määral. Näit. praktiliselt lahustumatu höbekloriid kontaktis veega annab tasakaalu AgCl Ag+ + Cl- , siit [Ag+] [Cl-] / [AgCl] = K, viimase avaldise lugejas olevat suurust nimetatakse lahustuvuse korrutiseks, mis on vee ioonkorrutise analoog. Mõned näitlikud ülesanded 1. Määratle toodud reaktsioonis happed ja alused:
annaabi.ee 
