Liigutusoskuste parem omandamine Vaba aja parem sisustamine Aju treening Sotsiaalse pädevuse tagamine Igapäevase pädevuse tagamine Lihtsam edaspidi õppida mõne teise spordiala tehnilisi oskusi Parim aeg! Füsioloogilisest küljest tulevikule mõeldes on koordinatsiooni arendamine just lapsepõlves oluline Lapse eas on kesknärvisüsteemi areng kiire, samuti toimub kiire areng kuulmise ja nägemise analüsaatoritel Informatsiooni kiire omandamine Täiskasvanuna koordinatiivsed võimed langevad Koordinatsiooni arendamine Koordinatsioonivõimete arendamiseks sobivad erinevad kehalised harjutused, kui nad on seotud koordinatsiooniliste raskuste ületamisega Kui harjutus muutub tavaliseks siis edasi see enam ei arenda, on vaja uut harjutust või muuta vana Vajalik uudsus ja ebatavalisus harjutustes Juhtivaks suunaks on ebatavalisuse faktori kasutamine kindlustamaks kasvavaid nõudmisi Ebatavalise faktori kasutamine
orbitaalide abil, mis on tal tühjad ja hübridiseerunud. Kui sisesfäär (kompleksioon) oma negatiivset laengut, kogunevad omakorda tema ümber positiivsed ioonid ja kui sisesfäär on positiivse laenguga, kogunevad tema ümber anioonid. Miks tekivad kompleksühendid? Põhjuseid, mis ligandid seonduvad tugevalt kompleksimoodustaja (ehk tsentraalaatomi) külge, leidub palju. Üks lihtsam selgitus on koordinatiivsete sidemete tekkevõimalus. Koordinatiivsed sidemed on kovalentsete sidemetele teatud mõttes sarnase jõuvälja omadustega mõjud ühtede aatomite tühjade elektronorbitaalide ja teiste ergastunud vabade elektronpaaride vahel. Side tekib mitte uute elektronide juurdevõtul või äraandmisel, vaid enda elektronide ja tühjade orbitaalide ,,sünnipärasel" kokkusobimisel. Üks näide: Mis on ühist vee, ammoniaagi ja klooril? Neil kõigil on viimasel kihil väga energiarikkad vabad elektronpaarid. Neid kasutataksegi, et
Võre parameetrid on sidemete pikkused a,b,c ja nende vahelised nurgad ,, Võre klassifitseerimine : · Aatomivõre sõlmpunktides asuvad neutraalsed aatomis, kovalentne side (teemant). · Molekulvõre sõlmpunktides asuvad neutraalsed molekulid, nõrgad jõud side (naftaliin). · Ioonvõre sõlmpunktides vahelduvad korrapäraselt katioonid ja anioonid. · Metaalvõre kristallivõre sõlmpunktieds on positiivsed ioonid. · Kihihsedahelakujulised koordinatiivsed võred erijuhud, nõrgad sidemed, kihis eneses tugevad. Kristalseid aineid saab üle viia amorfsesse olekusse ja vastupidi, on ka aineid mis on nii amorfsed kui ka kristalsed (polüetileen) 23. Elektrolüüdi lahuses toimub keemiline reaktsioon, siis kui vesilahuse dielektriline läbitavus on küllalt suur, et lõhkuda elektrolüüdi sidemeid. Kui tõsta elektrolüüdi vesilahuse temp, siis tekib ioone veelgi rohkem.
Polaarset molekuli iseloomustab dipoolmoment. Selle traditsiooniliseks ühikuks on debai (D). Nt HCl molekuli diipolmoment on 1,1 D. Seos SI-ga: 1 D = 3,34 * 10-30 C*m Elektronegatiivsus – iseloomustab elemendi võimet tõmmata sideme elektronpaari enda poole. Levinuim on Mullikeni skaala: X=1/2 * (I+Ea) elektronafiinsus ja ionisatsioonienergia väljendatuna elektronvoltides (1eV/osake=96 kJ/mol) Mittetäielik oktett. Esineb peamiselt boori (B) ühendites. Kergesti moodustuvad koordinatiivsed kovalentsed sidemed, st sidemed, kus mõlemad elektronid tulevad ühelt osapoolelt. Boori ja alumiiniumi ühendid moodustavad sageli ka dimeere. Elektronegatiivsuste erinevuse korral 1,5 või rohkem on vastavate aatomite vahel pigem iooniline side, väiksema erinevuse korral aga polaarne kovalentne side. Sideme tugevus. Seda iseloomustatakse dissotsiatsioonienergia D alusel; mida suurem D, seda tugevam side. (tabelis). Sideme pikkus on
5)monokliinne 6)trikliinne 7)trigonaalne. Kristallvõrede tüübid: 1)aatomvõre sõlmpunktides asuvad neutraalsed aatomid, mis on üksteisega seotud kovalentsete sidemetega (teemant); 2)molekulvõre sõlmpunktides asuvad neutraalsed molekulid, mis on üksteisega seotud nõrkade jõududega (naftaliin); 3)ioonvõre sõlmpunktides vahelduvad korrapäraselt katioonid ja anioonid; 4)metallivõre - kristallivõre sõlmpunktides on positiivsed ioonid; 5)kihilised ahelakujulised koordinatiivsed võred - erijuhud, kihtidevahelised sidemed on nõrgad, kihis eneses tugevad. Kristalseid aineid saab üle viia amorfsesse olekusse ja vastupidi; on aineid, mis võivad olla samaaegselt nii kristalne kui amorfne Nt: polüetüleen. Kristalsete ainete identifitseerimiseks kasutatakse röntgenfaasianalüüsi, põhjendus punktis 22. 24. Millistel juhtudel toimub keemiline reaktsioon elektrolüütide vesilahustes? Vee Ca2+
annaabi.ee 
