Samal momendil fikseerida kella või stopperiga katse algus, ning kui tekib hägu, katse lõpp. Samamoodi tomida teise, kolmanda ja neljanda paariga. Et aega kokku hoida, võib ülejäänud paarid omavahel kokku valada enam-vähem korraga, kiiresti kõik läbi segada käivitada kell ning oodata hägu tekkimist algul teises, siis kolmandas ja lõpuks neljandas paaris, milles on Na2S2O3 kontsentratsoon kõige väiksem. Katsetulemused: Minu mõõdetud tulemused: 1) 1min 12sek 2) 1min 34sek 3) 1min 50sek 4) 2min 30sek Mõõdetud ajavahemikud on fikseeritud tabelis: Katseklaaside Na2S2O3 H20 maht Na2S2O3 Aeg t min Reaktsioonikiirus paar maht cm3 cm3 suhteline v = 1/t kontsentratsioon min-1
katseklaas korgiga ning segada katseklaasi kiiresti paar korda ümber pöörates. Samal momendil fikseerida kella või stopperiga katse algus, ning kui tekib hägu, katse lõpp. Samamoodi tomida teise, kolmanda ja neljanda paariga. Et aega kokku hoida, võib ülejäänud paarid omavahel kokku valada enam-vähem korraga, kiiresti kõik läbi segada käivitada kell ning oodata hägu tekkimist algul teises, siis kolmandas ja lõpuks neljandas paaris, milles on Na2S2O3 kontsentratsoon kõige väiksem. Katsetulemused: Mõõdetud ajavahemikud on fikseeritud tabelis: Katseklaasid Na2S2O3 H20 maht Na2S2O3 Aeg t min Reaktsioonikiirus e paar maht cm3 cm3 suhteline v = 1/t kontsentratsioon min-1 1 6 0 6 0,91 1,09
68. Vee dissotsiatsioon. Vee ioonkorrutis, vesinikeksponent, lahuste pH skaala. Destilleeritud vesi on äärmiselt nõrk elektrolüüt. 556 miljoni vee molekuli kohta dissotsieerub üks molekul vett. Vesi dissotsieerub üheaegselt kui hape ja kui alus, tal on võrdselt nii happelised kui ka aluselised omadused: vesi on amfoteerne. Et vee molekulide dissotsiatsioonil tekib võrdne arv vesinik- ja hüdroksiidioone, siis on puhtas vees nende kontsentratsoon vordne: [H+] = [OH-] Puhtas vees on vesinik- ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon võrdne ning keskkonna reaktsioon on neutraalne. Happelises lahuses ületab vesinikioonide kontsentratsioon hüdroksiidioonide kontsentratsiooni ([H+] > [OH-]) ja aluselises keskkonnas on hüdroksiidioonide kontsentratsioon suurem kui vesinikioonidel ([H+] < [OH-]). Vee ioonkorrutis on vee elektrolüütilist dissotsiatsiooni iseloomustav konstant.
lahusti massid, saame lahuse massi. Massiprotsent – Lahuse koostist saab iseloomustada massiprotsendiga. Lahuse massiprotsent (P ehk W) näitab, mitu protsenti moodustab lahustunud aine mass lahuse kogumassist. See arvutatakse lahustunud aine massi ja lahuse massi suhtena, mis on väljendatud protsentides. Mõnes ülesandes on aga juba teada lahuse %-line koostis ning tuleb leida kas aine, lahusti või lahuse mass. Sel juhul peame teadma, et: aine% + lahusti% = 100% Molaarne kontsentratsoon ehk molaarsus iseloomustab lahuse kontsentratsiooni ning näitab, mitu mooli ainet on lahustatud 1 liitris lahuses. Molaarse kontsentratsiooni mõõtühik on: 1M = 1mol/l –> ühe molaarne lahus ehk üks mool ainet/ühes liitris lahuses. 10. Difusiooni, osmoosi, pH ja puhverlahuste mõiste: Difusioon – ainete iseeneselik segunemine ehk ühe aine molekulide tungimine teise aine molekulide vahele. Passiivse transpordi üks viise.
annaabi.ee 
