Vesinikkloriid hape e. HCl Kloriid Cl soolhape Vesinikbromiidhape HBr Bromiid Br Vesinikjodiidhape HI Jodiid I Hüpokloorishape HClO Hüpoklorit ClO Kloorhape HClO Kloraat ClO Perkloorhape HClO Perkloraat ClO Divesiniksulfiidhape HS Sulfiid S² Väävelhape HSO Sulfaat SO² Väävlishape HSO Sulfit SO²
H3PO3 PO33- FOSFORISHAPE FOSFIT NÕRK H2CO3 CO32- SÜSIHAPE KARBONAAT NÕRK H4SiO4 SiO44- RÄNIHAPE SILIKAAT NÕRK e. SiO32- H2SiO3 HCN CN- SINIHAPE e. TSÜANIID NÕRK VESINIKTSÜANIIDHAPE H3AsO4 AsO43- ARSEENHAPE ARSENAAT NÕRK HClO3 ClO3- KLOORHAPE KLORAAT TUGEV H3BO3 BO33- BOORHAPE BORAAT NÕRK
HF vesinikfluoriidhape Fluoriid CaF2 HCl Vesinikkloriidhape e. Kloriid NaCl soolhape HBr Vesinikbromiidhape Bromiid KBr HI Vesinikjodiidhape Jodiid KI HNO2 Lämmastikushape Nitrit Ca(NO2)2 HNO3 lämmastikhape Nitraat NaNO3 HClO Hüpokloorishape Hüpoklorit NaClO HClO3 Kloorhape Kloraat KClO3 H2S Divesiniksulfiidhape Sulfiid Na2S H2SO3 Väävlishape Sulfit CaSO3 H2SO4 Väävelhape Sulfaat CuSO4 HSCN Tiotsüaanhape Tiotsüanaat NH4SCN H2CO3 süsihape Karbonaat CaCO3 H4SiO4 (orto)ränihape Silikaat K4SiO4 H3PO4 (orto)fosforhape Fosfaat Ca3(PO4)2
HCl Vesinikkloriidhape e. Kloriid NaCl soolhape HBr Vesinikbromiidhape Bromiid KBr HI Vesinikjodiidhape Jodiid KI HNO2 Lämmastikushape Nitrit Ca(NO2)2 HNO3 lämmastikhape Nitraat NaNO3 HClO Hüpokloorishape Hüpoklorit NaClO HClO3 Kloorhape Kloraat KClO3 H2S Divesiniksulfiidhape Sulfiid Na2S H2SO3 Väävlishape Sulfit CaSO3 H2SO4 Väävelhape Sulfaat CuSO4 HSCN Tiotsüaanhape Tiotsüanaat NH4SCN H2CO3 süsihape Karbonaat CaCO3 H4SiO4 (orto)ränihape Silikaat K4SiO4
ligniin. Klorit kuulub oma olemuselt "pehme" toimega oksüdeerijate hulka. See tähendab, et küllaltki hea valgedus saavutatakse tselluloosset materjali kahjustamata. See on tingitud naatriumkloriti madalast oksüdatsiooni- potentsiaalist. Na-kloritit saadakse keedusoola elektrolüüsil ja tekkinud kloraadi taandamisel: Elektrolüüs 0o taandamine NaCl------------------------- NaClO3 ------------------------------NaClO2 Keedusool Na-kloraat Na-klorit Tekkinud naatriumklorit on säilitamisel püsiv ühend. Segatuna orgaaniliste ainetega võib anda löögil plahvatava segu, ta on ka mürgine aine, mis lahustub hästi vees. Na-klorit hüdrolüüsub, andes kloorishappe: NaClO2 + H2O NaOH + HClO2 ; Tekkinud kloorishape laguneb ja annab monohapniku (atomaarse hapniku, mis ongi pleegitaja) HClO2 HCl + 2O Lisaks naatriumkloritile ( NaClO2, ), kasutatakse naatriumperokso-disulfaati
diagnostikalaboratoorites. 45 Tabel 3.6. Yersinia enterocolitica isoleerimine (esimene meetod) Inkubeerimine Toiming Sööde Temp °C Kestus h Rikastamine Irgasaan-tiratsilliin-kloraat (ITC) puljong 24 23 päeva Külv selektiivsetele Tsefsulodiin-irgasaan-novobiotsiin (CIN) agar 30; 22 1824 või agaritele 48 tundi Salmonella-Shigella deoksükolaat-kaltsiumkloriid 3033 24 agar Tabel 3.7. Yersinia enterocolitica isoleerimine (teine meetod)
Kasut. Ca ja Ca-sulamite saamisel veevaba – gaaside ja vedelike kuivatamisel betooni kõvastumise kiirendamiseks lahus: krüosegudes, jäätumisvastane aine jm. CaF2 – esineb looduses (fluoriit, sulapagu) saadakse ka tööstuslikult vees vähelahustuv Kasut. metallurgias (räbusti) spetsiaalklaasid emailid keraamikas optikas, lasertehnikas Ba ja Sr kloriide kasut. mõnikord pürotehnikas (sagedamini teisi ühendeid: nitraadid, Ba-kloraat, Sr-oksalaat) Valgustusraketid: Ba – roheline; Sr – punane valgus BaCl2 (kristallhüdraadi BaCl2.2H2O kujul) kasutatakse SO42- kvalit. ja kvant. määramiseks (sel kujul määratakse sageli üldse väävlit loodusobjektides) Raadiumi kasutatakse sageli halogeniidide (kloriidi, bromiidi) kujul. Raadiumhalogeniidid (peale RaF2) on vees kergestilahustuvad (eriti RaBr2) kristallained. tänapäeval on raadiumil meditsiinis väike tähtsus, peam. radoonivannide allikana
annaabi.ee 
