= icRT, (12) kus c on molaarne kontsentratsioon, T absoluutne temperatuur, R universaalne gaasikonstant. Rahvusvahelises ühikute süsteemis (SI) R = 8,314 J/molK või R = 8314 Padm3/molK. Praktikas kasutatakse sageli ka väärtust R = 0,082 dm3atm/molK. Lahuseid, mille osmootsed rõhud samal temperatuuril on võrdsed, nimetatakse isotoonilisteks lahusteks. III. TASAKAALUD ELEKTROLÜÜTIDE LAHUSTES A. Nõrgad ja tugevad elektrolüüdid. Elektrolüüdid on ioonilise või polaarse kovalentse sidemega ühendid, mis lahustumisel polaarsetes lahustites või sulamisel jagunevad ioonideks. Ainete ioonideks jagunemise protsessi nimetatakse elektrolüütiliseks dissotsiatsiooniks. Dissotsiatsiooni üheks kvantitatiivseks iseloomustajaks on dissotsiatsioonimäär.
CM - lahustunud aine molaarne konts., mol/dm3 n - lahustunud aine moolide arv, mol Tugevad elektrolüüdid V - lahuse maht, dm3 Tugevate elektrolüütide lahustunud osa on praktiliselt täielikult jagunenud ioonideks Lahuseid, mille eraldamisel poolläbilaskva kilega osmoosi ei teki, nimet. isotoonilisteks ( = 1). Ioonide kõrge kontsentratsioon tingib lahuste hea elektrijuhtivuse. Nende lahusteks - nende lahuste võrdsed mahud sisaldavad võrdsel arvul lahustunud aine dissotsiatsiooni võib vaadelda pöördumatu protsessina: osakesi. 5.9 5.10
kondensatsioon. Kui aurustumise ja kondenseerumise kiirused saavad liikumine väiksema kontsentratsiooniga lahuse suunas. Ühesuguse osmootse rõhuga lahuseid nimetatakse võrdseks, tekib tasakaal vedeliku- ja aurufaasi vahel. isotoonilisteks. Kui ühe lahuse osmootne rõhk on teise Sellisel juhul nimetatakse auru küllastunud auruks ning omast suurem, nimetatakse seda lahust teise suhtes selle poolt vedelikule avaldatud rõhku küllastunud auru hüpertooniliseks, vastupidisel juhul hüpotooniliseks. rõhuks.
molaarse kontsentratsiooniga: =icRT, (12) kus c on molaarne kontsentratsioon, T - absoluutne temperatuur, R - universaalne gaasikonstant. Rahvusvahelises ühikute süsteemis (SI) R = 8,314 J/molK või R = 8314 Padm 3 /molK. Praktikas kasutatakse sageli ka väärtust R = 0,082 dm atm/molK. 3 Lahuseid, mille osmootsed rõhud samal temperatuuril on võrdsed, nimetatakse isotoonilisteks lahusteks. Näide 1. 12 g sahharoosi (M = 342 g/mol) lahustati 200 g vees. Arvutage lahuse külmumis- ja keemistemperatuur. K k (H 2 O) = 1,86 Kkg/mol; K e (H 2 O) = 0,516 Kkg/mol. Lahendus. Lahuse külmumistemperatuuri alanemist ja keemistemperatuuri tõusu saab arvutada järgmiselt: T = iKm. Sahharoosi kui mitteelektrolüüdi korral i = 1. Kõigepealt arvutame lahuse molaalsuse. 12 g
annaabi.ee 
