iga erineva protsessi puhul jääb 1 parameeter muutumatuks ( rumala,rõhk, temperatuur). Isobaarilise protsessi puhul jääb muutumatuks RÕHK!!! Gay-Lussaci seadus [V / T = const.] Isobaariline protsess jääval rõhul toimuv protsess. Gaasi ruumala muutub jääval rõhul temperatuuri muutudes lineaarselt V = V0 (1 + t ) ( p = const ) . Sirget , mis kujutab isobaarilist protsessi diagrammil nimetatakse isobaariks. p V t° 3.1.7. Ideaalse gaasi soojusmahtuvus: Termodünaamika I printsiibi kohaselt, kui gaasi hul on 1 kilommooli siis kehtib dQ=dUkm+pdVkm. Ühe kilomooli gaasi siseenergia temperatuuril T , Ukm=i/2 RT ning kui gaasi ruumala V=const siis mehhaaniliselt tööd ei tehta ja kogu gaasile antud soojus kulub siseenergia muuduks. Suurust (dQ/dt)v =dUkm/dT=i/2 R =Cv
ja M = const. toimuvat protsessi. Täpselt samal teel nagu saime ishoorilise protsessi jaoks võrrandi p = p 0T, võime tuletada isobaarilise protsessi kohta võrrandi: V = V0T, kus V on gaasi ruumala absoluutsel temperatuuril T, V0 gaasi ruumala temperatuuril 0 kraadi ja 1 = K -1 . Võrdetegurit nimetatakse gaasi termiliseks 273 ruumpaisumiseks. Isobaarilise protsessi graafikut nimetatakse isobaariks. VT- teljestikus on ideaalse gaasi isobaar koordinaatide alguspunkti läbiv sirge. 12. Molekulaarkineetilise teooria põhivõrrand Molekulaarkineetiline teooria uurib aine ehitust ja omadusi, lähtudes kujutlusest, et kõik kehad koosnevad aatomitest ja molekulidest. Üks esimesi ja tähtsamaid molekulaarkineetilise teooria saavutusi oli gaasi rõhu olemasolu seletamine ja valemi tuletamine selle arvutamiseks. Gaasi rõhu olemasolu seletub järgmiselt.
hermeetilise kolviga suletud silindris, kusjuures kolb võib vabalt edasi-tagasi liikuda. Charles’i seadus. Jääval rõhul muutub mingi kindla gaasikoguse ruumala võrdeliselt temperatuuriga. V p const const . (9.13) T Protsessi kujutab TV-teljestikus, mis kirjeldab kindla gaasikoguse ruumala sõltuvust temperatuurist, koordinaatide alguspunkti läbiv sirge, mida nimetatakse isobaariks. Sirge 9 algus on antud katkendliku joonega, sest väga madalatel temperatuuridel gaas veeldub ja vedelike kohta valem (9.13) ei kehti. V p1 p2 T gaasi veeldumistemperatuur
annaabi.ee 
