Hõbe (0)

HÕBE
Karolina Aleksandrova, Sandra Meristu, Maria Emma
Rist, Madis Susi
10.T klass
Hõbedast
· Hõbe (Ag) paikneb perioodilisus süsteemis 1B
rühmas, 5 perioodis.
· Järjekorranumber 47
· Aatommasstuuma laengujärje number elektrone
prootoneid neutroneid 108.
· Hõbeda oksüdatsiooniaste on +2.
· Aatomi skeem: +47 2)8)8)8)8)8)5)
· Tihedus kg/m3: 10500
· Sulamistemperatuur: 961 kraadiA
· Aatommass 107,88
Hõbeda ajalugu
· Kuulub vanimate tuntud metallide hulka
· Kasutusel kolmas metall Cu ja Au järel
· Vanimad arheloogilised leiud pärinevad nüüdse
Iraani alalt ja ulatuvad kuue-seitsme tuhande
aasta kaugusele
· Hõbedat seostatakse juba antiikajast kuuga
· Teatud ajal oli hõbe kullast kallim
Hõbeda ajalugu
· Hõbeda ladinakeelne nimetus argentum
· 16. sajandil, kui hispaanlased tungisid
Argentiinasse, andsid nad avastatud maale
nimeks La Plata, mis hispaania keeles tähendab
hõbedat, sest pärismaalastel oli palju hõbeehteid.
Hispaanlased arvasid, et La Plata madalik ja
jõgede sängid on väga hõbedarikkad. Ometi ei
leidunud ehedat hõbedat ega maaki kuigi palju.
· Argentiinast ei leitud tegelikult nii palju hõbedat,
kui loodeti ja seega tuleks hõbedamaaks pidada
hoopis Mehhikot, kus 60.-70. aastail toodeti
hõbedat rohkem, kui mujal.
Hõbeda füüsikalised omadused
· Hõbvalge värvusega
· Plasitiline
· Kerge
· Hästi sepitstatav väärismetall
· Parim soojus-ja elektrijuht
· Hõbedat iseloomustab ka erakordne
peegeldusvõime
Hõbeda keemilised omadused
· Passiivne metall
· Ei reageeri veega ega puhta õhuga
· Ei tõrju happest välja vesinikku
Hõbeda leidumine looduses
· Võrreldes kullaga leidub teda 20 korda
rohkem
· Hõbe on looduses vähelevinud element
· Hõbedat leidub nii ehedalt kui ka
ühenditena (Ag2S, AgCl).
· Lisandelemendina leidub hõbedat plii-,
tsingi- ja vasemaagis.
Hõbe reageerib
· Konsentreeritud lämmastikhappega 3Ag +
4HNO3 = 3AgNO3 + NO2 + H2O
· Kontsentreeritud väävelhappega 2Ag +
2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O
· Neis redoksreaktsioonides hõbe oksüdeerub,
lämmastikhape või väävelhape
redutseeruvad vastavateks oksiidideks.
· Hõbeesemed, eriti hõbelusikad, muutuvad
aja jooksul tumedaks, kattudes õhus
sisalduva vesiniksulfiidi mõjul hõbesulfiidiga
Ag2S : 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S ?+ H20
Kasutamine
· Hinnatud lauahõbeda-,medali-,ehete-ja
mündimetall.
· Peegeldusvõime tõttu tehakse hõbedast peegleid.
Selleks sadestatakse klaasile hõbedakiht.
· Hõbepeeglikihti rakendatakse ka termostes,
vähendamaks soojuskadusid kiirgusel.
· Nüüdisjal on lisandunud suure mahtuvusega
hõbetsinkakude ja elektroonikaesemete
valmistamine.
· Fotograafias
· Hambaravis
Sulamid
· Kuna hõbe on pehme, kasutatakse
valdavalt tema sulameid, mis on
kulutamiskindlamad ja kõvemad.
· Levinumad sulamid on
hõbedasisaldusega 92,5% või 75%.
· Hõbeda sulameid on aastasadu kasutatud
ehete valmistamiseks (nt. kaelakeed,
käeketid, jalaketid, kõvarõngad jne )
Tähtsamad ühendid
· AgNO3 - (hõbenitraat) tähtsam hõbedasool, mida
meditsiinis kasutatakse söövitava vahendina
· AgOH ­ (hõbehüdroksiid) tekib hõbesoola
reageerimisel leelisega. Väga ebapüsiv ühend, mis
laguneb kohe hõbeoksiidiks
· AgCl - (hõbekloriid) valge värvusega ühend, mis
valguse mõjul laguneb. Ei lahustu vees ega hapetes.
Hõbekloriid reageerib aga ammoniaakhüdraadiga,
andes lahustuva kompleksühendi. Valgustundlikkuse
tõttu valmistatakse hõbedaühendeist filme ja
fotopaberit. Ilmuti redutseerib hõbedaühendeist
metalse hõbeda. Mustvalge fotokujutis koosneb
metalsest hõbedast.
TÄNAME TEID TÄHELEPANU
EEST!