väävel S. Mikroelemendid: kaalium K, kloor Cl, kaltsium Ca, naatrium Na, magneesium Mg, raud Fe, vask Cu, tsink Zn, jood I, fluor F Anorgaanilised ained: vesi, soolad, happed, alused, katioonid, anioonid. Vee omadused: hea lahusti, osalevad keemilistes reaktsioonides, hea soojusmahtuvusega. Katioonid H+, K+, N+ (vees, tsütoplasmas); Ca2+ (luudes); Mg2+ (DNAs, RNAs, klorofüllis); Fe2+/Fe3+ (veres) Anioonid OH-, HCO3, H2PO42-, Cl-, I-. Orgaanilised ained: iseloomustavad elusat loodust, moodustuvad elutegevuse käigus - valgud, lipiidid (rasvad, vahad, õlid), sahhariidid, nukleiinhapped, süsinik C, makroelemendid, bioaktiivsed ained: ensüümid, hormoonid, vitamiinid (organism ise toodab) Sahhariidid e. Suhkrud C, H, O. Monosahhariidid lihtsuhkrud 3-6 C: riboos (RNA), desoksüriboos (DNA) 5C, glükoos, fruktoos 6C. Oligosahhariidid monosahhariitide jäägid: sahharoos (glükoos,
7. Fosforiringe maastikes pikemalt kõrgustike ees (ei suutnud Fosfor - taimed saavad tarbida ioonilisel kujul, ortofosforhappena ületada) PO43- , HPO42-, H2PO42- Seal settis palju materjali, erinevad P - oluline osa DNA molekulides, mis salvestavad energiat. pinnavormid Ka oluline "ehitusmaterjal" loomade ja inimese luudes ja hammastes. Erinevad servakuhjatised katkendlikud
Igasuguse tasakaalu korral kehtib Le Chatelier’ printsiip: CH3COOH ⇄ CH3COO‾ + H+ Kui lisada HCl, mis dissotsieerub täielikult, suureneb H+ hulk → tasakaal vasakule: väheneb etanaatioonide kontsentratsioon. Lisades lahusele mingit iooni, mis on tekkinud dissotsiatsiooni tagajärjel, siis tasakaal nihkub mittedissotsieerunud osa suunas ja α väheneb. Mitmealuselised happed ja mitmelaenguliste katioonide alused dissotsieeruvad astmeliselt: H3PO4 ⇄ H2PO42‾ + H+ Kd1=7,5·103‾ H2PO4‾ ⇄ HPO4 ‾ + 2H 2 + Kd2=8,2·108‾ HPO4 ⇄ PO4 ‾ + 3H Kd3=2,2·1013‾ 2 3 + Kontsentratsiooni arvutamisel võime lihtsamatel juhtudel piirduda esimese astmega. Peaaegu kogu vesinikiooni kontsentratsiooni põhineb esimesel astmel. Tugevate elektrolüütide lahused: Vesilahustes dissotsieeruvad täielikult
annaabi.ee 
