14,5 172 0,005814 15 162 0,006173 Arvutused. 1)V=5 ml v0=ekv=CV=5*0,115 =0,575 mg-ekv 2)V1=3ml v0=ekv=CV=3*0,115 =0,345 mg-ekv V2=9,5-3=6,5 ml v0=ekv=CV=6,5*0,115 =0,748 mg-ekv Järeldused tööst ja hinnang tulemustele . . Kasutatud kirjandus 1) Füüsikaline keemia praktikum http://www.ttu.ee/materjaliteaduse-instituut/fuusikalise-keemia-oppetool/oppetoo-4/oppematerjalid- 3/oppematerjalid-4/ (23.10.2010) 2) . , . . . , 1992. 82-85. (23.10.2010)
3 30 303,15 0,003299 350,352 5,858938 4 40 313,15 0,003193 184,5358 5,217843 Arvutused. ( 5,858938 - 5,217843) = 6086,01 tan = ( 0,003299 - 0,003193) Ea=R*tan =8,314*6086,01=50599,05 J/mool Järeldused tööst ja hinnang tulemustele . =f(T) ln =f(1/T). . Kasutatud kirjandus Füüsikaline keemia praktikum 1) http://www.ttu.ee/materjaliteaduse-instituut/fuusikalise-keemia-oppetool/oppetoo- 4/oppematerjalid-3/oppematerjalid-4/ (11.11.2010) 2) . Raukas, A. Öpik, K. Lott. Kolloidkeemia praktikum. Tallinn, 1997. 60-63. (11.11.2010).
toimub aine üleminek tahkesse faasi. 78. Mis on adsorptsioon? Kuidas seda liigitatakse? Adsorptsiooniks nimetatakse aineosakeste iseeneslikku kogunemist pindkihti ja aine kontsentratsioon pindkihis uletab aine kontsentratsiooni faasi sisemuses. Iseeneslikult saavad pindkihti koguneda vaid need ained, mis pohjustavad pindpinevuse e. pinna vabaenergia vahenemist. On olemas kaks adsorptsiooni tuupi: • Fuusikalise adsorptsiooni aluseks on fuusikalised nahtused – van der Waalsi joud adsorbaadi osakeste vahel. • Kemosorptsioonil tekib keemiline side adsorbendi ja adsorbaadi vahel. Voib tekkida nii elektroni uleminekul kui uhise elektronpaari tekkel. 79. Gibbsi adsorptsioonivōrrand. Γ= - c/RT x δ∂/∂c kus, c – PAA kontsentratsioon lahuses, σ – pindpinevus vedelik-gaas pinnal, Γ - adsorbeeritud aine liig pinnakihis Gibbsi adsorptsiooniks e
on null, siis pohjustab piisakeste koaleerumist, aga piirpindadel olev surfaktandi monokiht vahendab kokkuporge voimalust. 30. Mis on adsorbtsioon? Kuidas seda liigitatakse? Adsorptsiooniks nimetatakse aineosakeste iseeneslikku kogunemist pindkihti ja aine kontsentratsioon pindkihis uletab aine kontsentratsiooni faasi sisemuses. Iseeneslikult saavad pindkihti koguneda vaid need ained, mis pohjustavad pindpinevuse e. pinna vabaenergia vahenemist. On olemas kaks adsorptsiooni tuupi: · Fuusikalise adsorptsiooni aluseks on fuusikalised nahtused van der Waalsi joud adsorbaadi osakeste vahel. · Kemosorptsioonil tekib keemiline side adsorbendi ja adsorbaadi vahel. Voib tekkida nii elektroni uleminekul kui uhise elektronpaari tekkel. 31. Mis on märgumine? Millised ained on hüdrofoobsed, millised hüdrofiilsed? Kolme kokkupuutuva faasi puhul on faasidevaheliste pindpinevuste suhted on aluseks küllalt tähtsale nähtusele - märgumisele.
annaabi.ee 
