Hapete ja nende soolade kasutamine. Fosfori oa hapetes võib olla I kuni V. Fosforil on rohkem anorgaanilisi oksohappeid kui ühelgi teisel elemendil. Ühes happes võib fosfor esineda mitmes oa-s. Fosfor(III)oksiidi P4O6 lahustumisel külmas vees tekib fosforishape H3PO3: P4O6(s) + 6H2O(l) 4H3PO3(aq) Fosforishape on kaheprotoonne hape, kuna üks vesinik on seotud fosforiga ja ei dissotsieeru, tugev redutseerija. Fosforishape on keskmise tugevusega (K1 = 10-2). Fosforishappe soolad on fosfitid, mida kasut redutseerijatena anorgaanilises sünteesis ja polüvinüülkloriidi stabilisaatorina. [PO3H]2 soolad, fosfitid 8NaOH + P4O6 ® 4Na2[PO3H] + 2H2O Fosforhape on värvusetu keskmise tugevusegs tahkis, mis sulab 42 °C juures. Kasutatakse enamasti vesilahusena. P4O6 + 6H2O 3H3PO4 + PH3 (kuum vesi+fosfor(III)oksiid). 85% lahus on siirupitaoline vedelik tänu tugevatele vesiniksidemetele. Kolmeprotoonne hape, mille tõttu moodustab see kolm rida sooli ehk fosfaate, millest
Juhtivuse vähenemine omakorda põhjustab tundlikkuse, motoorse aktiivsuse, taju jms vähenemise. - sõltuvalt kahjustuse tasemest ja asukohast. Mõned demüeliniseerivad haigused on geneetiliselt määratud, mõned neist on põhjustatud nakkusetekitajatest, autoimmuunreaktsioonidest või tundmatutest teguritest. Eraldi tuleks öelda keemiliste mõjurite - tööstuslike, koduste ja isegi ravimite - kohta. On teada, et närvid demüeliniseerivad ka orgaanilised fosfitid, kemikaalide klass, kaubanduslike insektitsiidide, herbitsiidide, lemmikloomade kirbu ravimite jne toimeained. Isegi mõned psühhotroopsed ravimid, nagu neuroleptikumid, võivad samuti põhjustada demüeliniseerumist. Peaaegu alati on närvisüsteemi demüeliniseerivad haigused päritud. Kokkuvõtlikult on 3 tegurit, mis võivad tõsta terve keha, et aju ja kesknärvisüsteemi tervikuna demüeliniseeruda: Üks olulisemaid tegureid võib nimetada pärilikkuse oluliseks teguriks
Kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid ja Lewisi struktuurid. Iseloomustage neile vastavaid soolasid ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. · Fosfor(III)oksiidi P4O6 lahustumisel külmas vees tekib fosforishape H3PO3: P4O6(s) + 6H2O(l) 4H3PO3(aq) · Fosforishape on kaheprotoonne hape, kuna üks vesinik on seotud fosforiga ja ei dissotsieeru. · Fosforishape on keskmise tugevusega (K1 = 10-2). · Fosforishappe soolad on fosfitid. · Fosforhape on värvusetu tahkis, mis sulab 42 °C juures. Kasutatakse enamasti vesilahusena. 85% lahus on siirupitaoline vedelik tänu tugevatele vesiniksidemetele. · Fosforhape ei käitu reeglina oksüdeerijana. · Fosforhape on keskmise tugevusega hape (K1 = 7,6·10-3). · Fosforhappe soolad (fosfaadid) leiavad kasutamist väetistena. · Fosforhape leiab kasutamist väetiste ja detergentide tootmisel, samuti toidulisandina.
lahustub hästi org. lahustites (C6H6, CS2) oksüdeerub õhus → P4O10 mürgine sümmetriatasand läbib noolega märgitud aatomeid Reageerib veega a) külmalt → fosforishape: P4O6 + 6H2O → 4H3PO3 e. H2[PO3H] metalliga asendatavad soolad: fosfitid b) kuumalt P4O6 + 6H2O → PH3 + 3H3PO4 fosfaan (orto)fosforhape Happed Fosfori happed – f. hapnikuühendid, kus f. oksüd.-aste on +1 … +5 Fosforhapete keemia – üsna komplitseeritud - tuntakse 8 põhitüüpi fosforhappeid neist tähtsaim H3PO4 (orto)fosforhape (fosforhape) – praktikas värvitu, veega segunev viskoosne vedelik sisaldab ≈ 85% H3PO4, d = 1,70 kg/dm3 puhtal kujul värvitud kristallid, sto 42,5ºC
annaabi.ee 
