Kolitiiter on ühe bakteri kohta tulev veehulk. Joogivee liitris ei tohi olla üle kolme bakteri ehk joogivee norm oleks kolitiiter 333. Vete klassifitseerimisel kasutatakse valdavate anioonide ja katioonide sisaldust. Harilikult tehakse seda Kurlovi valemit kasutades, kus murru lugejas on need anioonid mille mg-ekv % ületab 20 ning murru nimetajas on vastavad katioonid. Mis on milligramm-ekvivalent? See on iooni mass milligrammides jagatud tema ekvivalentmassiga. Viimane on aga ioonmassi ja iooni oksüdatsiooniastme (mõlemad saadakse Mendelejevi tabelist) jagatis. Näiteks Na ioonmass on 23 tema oksüdatsiooniaste on 1, siis Na ekvivalentmass on 23/1=23. Kuna vees peaks olema anioone ja katioone milligramm-ekvivalentides ühepalju, siis jagades mingi aniooni sisalduse mg-ev kõigi anioonide vastavate sisalduste summaga ning korrutades sajaga saamegi selle aniooni sisalduse mg-ekv%.
osakesi. See ei leidnud pikka aega tunnustust, sest polnud kooskõlas Berzeliuse vaadetega. (Tema arvas, et kuna vee valem on HO, siis vesinik kogus võtab 2 korda suurema ruumala kui hapnuku võrväärne kogus. Toetas ruumalaliste suhete seadust.) 29. Millised on Faraday (elektrolüüsi)seadus(t)e põhiseisukohad? 1) elektroodil eralduva aine mass on võrdeline läbijuhitud elektrihulgaga 2) elektroodil eralduva metalli mass on võrdeline metalli ekvivalentmassiga 30. Nimetage olulisemaid Faraday poolt kasutuselevõetud termineid (mõisteid) keemias. Elektrolüüs, elektrolüüt, elektroodid, ioonid (anioonid, katioonid) 31. Kes töötas esimesena välja orgaaniliste ühendite analüüsi põhimõtted? Kes arendasid oluliselt edasi orgaaniliste ühendite analüüsi meetodeid? Esimesena töötas ligikaudse org ainete empiiriliste valemite saamise meetodi välja Lavoisier, see põhines aine põlemisel tekkivate gaaside ruumala mõõtmisel
Selliseid aineid nimetatakse BERTOLIIDIDEKS. 1.4 Kordsete püsivuse seadus Kui 2 elementi moodustavad teineteisega mitu ühendit, siis ühe elemendi kindlale massile vastavad kahe elemendi massid, mis suhtuvad üksteisesse nagu lihtsad täisarvud. NT: N 2O, NO, N2O3 vastavad ühele N-le O aatomi massid, suhtuvad nagu arvud 1:2:3:4:5 1.5 Ekvivalentide seadus Ained reageerivad teineteisega alati ekvivalentsetes kogustes (hulkades), mis on võrdsed nende ainete ekvivalentmassiga. 1.6 Ruumalaliste suhete seadus Püsivatel tingimustel suhtuvad reageerivate ja reaktsioonil tekkivate gaaside ruumalad üksteisesse nagu lihtsad täisarvud. NT: 2H2+O2=2H2O (2:1:2 -> mahuühikud) 1.7 Avogadro seadus. Normaaltingimused. Gaasi molaarruumala AVOGADRO SEADUS: kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad samal rõhul ja temperatuuril võrdse arvu molekule. Gaasiliste lihtainete molekulid koosnevad Avogadro seaduse kohaselt kahest aatomist. NT: Cl, H2, O2 jne.
moolide arvust, ühik % · ppm /parts per million/-väljendab lahustunud aine massi miljonis massiosas lahuses, ühik ppm Väga väikeste kontsentratsioonide korral kasutatakse ka 1000 korda väiksemat ühikut ppb /parts per billion/ - väljendab lahustunud aine massi miljardis massiosas lahuses. · Normaalsus ehk normaalne kontsentratsioon (Cn) väljendab lahustunud aine ekvivalentide arvu arvu 1 liitris lahuses, ühik ekv/l, n Ekvivalentide arv saadakse aine massi jagamisel ekvivalentmassiga. Ekvivalentmass sõltub nii ainest kui konkreetsest reaktsioonist, vastab keemilistes reaktsioonides 1,008 grammile vesinikule või 8 grammile hapnikule või ühele moolile elektronidele, ühik g/ekv. · Massikontsentratsioon e massitihedus väljendab lahustunud aine massi mingis lahuse ruumalas, tüüpilised ühikud g/l, mg/l, g/100 ml jne. Lahuse aururõhk Vedelik aurustub ka keemistemperatuurist madalama temperatuuri juures: lahtises anumas
annaabi.ee 
