Ensüümid- Teatud katalüsaatorid, mis tegutsevad elusorganismis. 11. Mis on: Keemiline tasakaal- Süsteemi püsiv olek, mis sabub pöörduva keemilisereaksiooni kulgemise tulemusena. Termokeemiline võrrand- Reaksioonivõrrand, mis sisaldab reaksiooni soojusehvekti väärtust. 12. Milliseid reaktsioone nimetatakse: pöördumatuteks- Reaksioon, mis kulgeb praktiliselt ainult ühes suunas. Pöörduvateks- Kahes suunas(otse- ja vastasuunas) toimub reaksioon. Eksotermilisteks- Soojuse(energia) eraldumisega kulgev keemiline reaksioon. Endotermilisteks- Soojuse(energia) neeldumisega kulgev keemiline reaksioon. 13. Mida näitab suurus H- ja milline on H märk ekso- ja endotermilise reaktsiooni korral? 14. Milles seisneb Le Chatelier' printsiip? - See ütleb kui muuta tasakaaluoleku tingimusi siis nihkub tasakaal vastupidi tekitatud muutusele. 15. Kuidas nihkub reaktsiooni tasakaal temperatuuri-temp.tõstmisel seega lähteainete tekkimise suunas,temp
Nii happed kui nende vesilahused muudavad indikaatorite värvust. Indikaatorid on ained, mis muudavad sõltuvalt keskkonnast oma värvust. Õpime 8.kl hiljem. Happe sattumisel nahale tuleb nahka pesta suure hulga veega ja seejärel vastavat kohta neutraliseerida söögisooda lahusega. Happe vesilahuse valmistamisel tuleb valada alati hapet vette, mitte vastupidi! Happe lahustumisel eraldub palju soojust, st eraldub soojust ja selliseid protsesse, mille käigus eraldub soojust, nimetatakse eksotermilisteks reaktsioonideks. Valades vett happesse (eriti sooja vett valades) läheb vesi eralduva energia arvel keema ja pritsib anumast välja ning tekitab tervisele ja keskkonnale ohtliku olukorra!, sest happed on söövitavad. Happega võib reageerida ka näiteks alumiiniumist toidunõu (matkatarbed, mahlaauruti); teadlaste poolt on tõestatud, et alumiiniumist nõudes hapude toitude valmistamine ja säilitamine on tervist kahjustav! tegevus. Happeid liigitatakse kolmeks: 1
Redoksreaktsioon ühinemisreaktsioon . Toimub elektronide üleminek ühelt elemendilt teisele . Tasakaalustamine põhineb loovutatud ja juurde võetud elektronide võrdsustamises . 16. Miks metallide reageerimine mittemetallidega on eksotermiline reaktsioon ? Metallide reageerimisel tekivad ühendid , mis on madalama energeetilise tasemega , kui puhtad metallid . Reaktsiooni käigus jääb energiat üle ja neid keemilisi reaktsioone , kus energia vabaneb nimetatakse eksotermilisteks reaktsioonideks . 17. Metallide põhilised oksüdatsiooni astmed ühendites . I , II ja osaliselt III Arühma metallide oksüdatsiooni aste = rühma nr . IV A rühma ja edasi maksimaalne oksüdatsiooni aste = rühma nr . Brühmades maksimaalne oksüdatsiooni aste = rühma nr . Püsivad ühendid on oksüdatsiooni astmega +II ja +III . 18. Kuidas reageerivad leelis ja leelismuldmetallid veega ? Mis tekib ? Leelismetallid ( I Arühmas ) : Li , Na , K , Rb , Cs , Fr .
RAUDVARA I. Keemilise sideme põhjendus Üksikud aatomid on ebapüsivad, see tähendab neil on kõrge energia. Seepärast liituvad nad teiste aineosakestega, minnes üle püsivamasse ehk madalama energiaga olekusse. Seega, sideme moodustumisel vabaneb (eraldub) energiat ning süsteemi energia väheneb ehk süsteemi enda energia muut on negatiivne: H<0. Reaktsioone, milles energiat eraldub, nimetatakse eksotermilisteks. Niisiis on ühinemisreaktsioonid, nt Zn + S à ZnS, ka pigem eksotermilised. Kui aga side lõhkuda ja tekivad üksikud aatomid, minnakse üle ebapüsivamasse kõrgema energiaga olekusse. Selle jaoks ehk sideme lõhkumiseks on vaja energiat kulutada: energia neeldub. Selliseid protsesse nimetatakse endotermilisteks ja et süsteemi enda energia muutub juurdeantava arvelt suuremaks, on H>0. See on iseloomulik pigem lagunemisreaktsioonidele, nt Cu(OH)2 à CuO + H2O
poorseks; · kütus süttib sõltuvalt kütuse liigist temperatuuril vahemikus 220 300°C okas- puu 220°C juures, lehtpuu kuni 300°C juures ja kuiv turvas 225 280°C juures; · süsiniku põlemine lõpeb temperatuuril 800 900°C ja tuhk langeb restilt alla tuharuumi. Restil asetleidvad protsessid jagunevad kaheks: endotermilisteks e soojust neelavateks (kuivamine ja pürolüüs) ning eksotermilisteks e soojust andvateks (põlemine). Kuna põlemistsooni kütuseosakeste ja kuivamistsooni osakeste vahel puudub otsene kontakt, saab kuivamistsoon ja pürolüüsi tsooni ülemine osa (alguseosa) vajaliku soojuse põhiliselt leegi ja kuumade koldepindade kiirguse teel. Mida niiskemat kütust põletatakse, seda enam soojust vajatakse kütuse kuivatamiseks ja süttimistemperatuurini kuumutamiseks. Seega niiske kütuse põletamiseks ettenähtud koldes
annaabi.ee 
