OMADUSED Must fosfor Keemiliselt väheaktiivne Pole mürgine Tihedus 2,69 g/cm³ Sulamistemeratuur ülerõhul1000 °C Sublimeerumis temp. 429 °C Soojusjuht Ei lahustu vees ja orgaanilistes ainetes TUNTUIMAD OKSIIDID FOSFORI P4O10 tetrafosfordekaoksiid ehk fosfor(V)oksiid P4O6 tetrafosforheksaoksiid ehk fosfor(III)oksiid FOSFORHAPPED H3PO4 (orto)fosforhape. H3PO2 hüpofosforishape H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape H3PO3 - fosforishape H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape (HPO3)x - metafosforhape FOSFOR VÄETISED Superfosfaat 2Ca5F(PO4)3 + 7H2SO4 = 3Ca(H2PO4)2 + 7CaSO4 + 2HF Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Topeltsuperfosfaat Ca5(PO4)3F + 7H3PO4 =5Ca(H2PO4)2 + HF KASUTATUD ALLIKAD http://www.annaabi.com/materjal-6502-fosfor http://et.wikipedia.org/wiki/Fosfor Helgi Hark "Üldine keemia", Koolibri 1994 Helgi Hark "Üldkeemia Anorgaaniline keemia", Koolibri 2000
Fosforil on rohkem anograanilisi oksohappeid kui ühelgi teisel elemendil. Keeruliseks teeb fosforhapete liigituse asjaolu, et ühes happes võib fosfor esineda mitmes oksüdatsiooniastmes (I-V). Puhtal kristalsel kujul on eraldatud ühe- kuni kuueprootonilisi fosforhappeid. H3PO4 (orto)fosforhape H3PO2 hüpofosforishape H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape H3PO3 - fosforishape H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape (HPO3)x - metafosforhape Kasutusalad: FOSFORVÄETISED Fosfaate lisatakse toiduainetesse ka nende konserveerimisel ja vorstide valmistamisel, kuna ta seob fosfaadid seovad endasse niiskust ja aitavad lihal säilitada parema värvuse, lõhna ning maitse Koolade fosforhappesisaldus on ligi 0,05% Valge fosfor on kasutusel süütepommides, punast fosforit kasutatakse tikukarpidel süütepinna tegemiseks. VEIDIKE KATSEID: http://www
seguks. Soolad on hüpofosfaadid nagu näiteks Na2H2P2O6*6H2O H3PO3 fosforishape. Tekib P4O6 reageerimisel veega. Fosforishape on kaheprootoniline hape, sest tema valemi õige väljenduskuju on H2[PO3H], kusjuures nukrsulgudes olev vesinik ei ole metalliga asendatav. Ta on tugev redutseerija. Fosforishappe sooli nimetatakse fosfititeks ja neid kasutatakse regutseerijatena anorgaailises sünteesis ja polüvinüülkloriidi stabilisaatorina. H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape. Esineb kahe kristallvormina ja on väga hästi vees lahustuv. Soolad on difosfaadid ehk pürofosfaadid. (HPO3)x - metafosforhape X on võrdne või suurem kui on 3. Soolad on metafosfaadid. Hape ja soolad esinevad praktikas kristalse või klaasja massina. HAPETE JA SOOLADE KASUTUSALAD Fosforhapete, eriti aga tema soolade kasutusalasid on väga palju.Suur osa fosforhapet läheb fosforhappesoolade ja fosforväetiste tootmiseks, lisaks leiab ta kasutust ka karboniseeritud
Fosforishappe soolasid nimetatakse ortofosforhape H3PO4. P4O10+6H2O=4H3PO4 Ortofosforhape on värvuseta kristalne aine, mis lahustub hästi vees. H3PO4 ei ole mürgine. Ta on keskmise tugevusega hape, mis moodustab 3 rida sooli: lihtsooli--ortofosfaate (Na3PO4, Ca3(PO4)2), mida tavaliselt nimetatakse fosfaatideks; vesinikfosfaate (Na2HPO4, CaHPO4) ja divesinikfosfaate (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2). Ortofosforhappe kuumutamisel (260*C) tekib klaasitaoline, vees hästi lahustuv aine--difosforhape (pürofosforhape) H4P2O7: 2H3PO4=H4P2O7+H2O Difosforhape võib moodustuda ka P4O10st: P4O10+4H2O=2H4P2O7 Difosforhappe soolasid nimetatakse difosfaatideks (pürofosfaatideks) Ortofosforhappe kuumutamisel (300*C) tekib klaasitaoline metafosforhape (HPO3)n. Metafosforhape kujutab endast polümeeri, mis tekib ortofosforhappe molekulidest vee eemaldumisel: nH3PO4=(HPO3)n+nH2O Metafosforhappe keetmisel vees moodustub ortofosforhape. Ühendit HPO3 ei eksisteeri
seguks. Soolad on hüpofosfaadid nagu näiteks Na2H2P2O6*6H2O H3PO3 - fosforishape Tekib P4O6 reageerimisel veega. Fosforishape on kaheprootoniline hape, sest tema valemi õige väljenduskuju on H2[PO3H], kusjuures nukrsulgudes olev vesinik ei ole metalliga asendatav. Ta on tugev redutseerija. Fosforishappe sooli nimetatakse fosfititeks ja neid kasutatakse regutseerijatena anorgaailises sünteesis ja polüvinüülkloriidi stabilisaatorina. H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape Esineb kahe kristallvormina ja on väga hästi vees lahustuv. Soolad on difosfaadid ehk pürofosfaadid. (HPO3)x - metafosforhape X on võrdne või suurem kui on 3. Soolad on metafosfaadid. Hape ja soolad esinevad praktikas kristalse või klaasja massina. HAPETE JA SOOLADE KASUTUSALAD Fosforhapete, eriti aga tema soolade kasutusalasid on väga palju. Suur osa fosforhapet läheb fosforhappesoolade ja fosforväetiste tootmiseks, lisaks leiab
neist tähtsaim H3PO4 (orto)fosforhape (fosforhape) – praktikas värvitu, veega segunev viskoosne vedelik sisaldab ≈ 85% H3PO4, d = 1,70 kg/dm3 puhtal kujul värvitud kristallid, sto 42,5ºC soolad fosfaadid (ortofosfaadid) tekib P4O10 hüdratatsiooni lõppsaadusena (sel hüdratatsioonil on palju vaheastmeid): P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (summaarselt) H3PO4 kuumutamisel eraldub (olenevalt tingimustest) erinev hulk H2O (dehüdratatsioon): 2H3PO4 H4P2O7 difosforhape (pürofosforhape) -H2O 3H3PO4 H5P3O10 trifosforhape -2H2O 4H3PO4 H6P4O13 tetrafosforhape -3H2O n H3PO4 Hn+2PnO3n+1 polüfosforhapped -(n-1)H2O 3H3PO4 tsüklotrifosforhape -3H2O -4H2O tsüklotetrafosforhape nH3PO4 (HPO3)n metafosforhapped (n ≥ 3) -nH2O Kõikidel neil hapetel soolad (difosfaadid, trifosfaadid jne.) või seeria sooli (metafosforhappel)
annaabi.ee 
