LCaCO 3 NaOH tasakaalset saagist Na 2CO3-st mõjutab CO32- kontsentratsioon. Temperatuuri tõstmine suurendab reaktsiooni kiirust ja CaCO3 sadenemiskiirust. Tööstuses kasutatakse 10-15% Na2CO3 lahust. Kaustifitseerimine toimub 80-100C juures, kaustifitseerimisaste Kkaust viiakse 90%-ni ja NaOH kontsentratsioon 100g/dm3-ni. Kkaust iseloomustab sooda ärakasutamise astet ja määratakse valemist: C NaOH K kaust = , C NaOH +Na 2CO 3 kus CNaOH on NaOH grammekvivalentide mass, g CNaOH+Na2CO3 on NaOH ja Na2CO3 kontsentratsioon (üldleelisus), samale lahusele, g-ekv/dm3 Töö eesmärk: Töö eesmärk on arvutada kaustifitseerimisaste ja NaOH mass grammides. Töös kasutatavad vahendid: Kooniline kolb, automaat pipett, katseklaasid, pipeteerimiskolonn, elektripliit, süstal proovi võtmiseks, filter. Töö käik: Valmistatakse 17% soodalahus, kusjuures võetakse 85g soodat ja 415g vett. Lahuse
28,0 9,19 919 0,5 15 30 28,5 9,34 934 0,5 11 22 29,0 9,45 945 0,5 14 28 29,5 9,59 959 0,5 9 18 30,0 9,68 968 0,5 13 26 30,5 9,81 981 0,5 9 18 Arvutused: Titrandi kogused: V1,NaOH=21,8 mL V2,NaOH=21,7 mL ja V3,NaOH=21,8 mL CNaOH = CHCl * VHCl/VNaOH NaOH kontsentratsioonid: C1,NaOH = 0,01124 M, C2,NaOH = 0,01130 M ja C3,NaOH = 0,01124 M CM (NaOH) = 0,0113 M Vekvivalentpunktis 1 (NaOH) = 9,0 ml Vekvivalentpunktis 2 (NaOH) = 26,8 ml Fosforhappe algkontsentratsiooni määramine: Ka1 arvutamine: Ka2 arvutamine: Järaldus: Uuritavas Coca-Cola proovis H3PO4 kontsentratsioon oli 0,0063 M ning Ka1 on 2,04*10-5 ja Ka2 on 3,9*10-9. Kirjanduse järgi Ka1 on 7,08*10-3 ja Ka2 on 6,17*10-8.
..0,15 mL. Arvutada tiitrimiseks kulunud NaOH lahuse ruumalade keskmine väärtus ja selle alusel arvutada HCl lahuse molaarne kontsentratsioon. Esitada saadud tulemus õppejõule. Arvutused: Tiitrimise tulemused: V1 = 10,7 mL V2 = 10,8 mL V3 = 10,8 mL Keskmine: V = 10,767 mL VHCl * CHCl = VNaOH * CNaOH CHCl = = = 0,1078 M Õige HCl lahuse molaarne kontsentratsioon oleks pidanud olema 0,1049 M. Viga arvutustulemustes võis tulle ebatäpsetest tiitrimise tulemustest. 4 . pH mõõtmine ja arvutused. Teha HCl kontroll-lahusest 10x lahjendus. Selleks pipeteerida 10 mL seda lahust 100 mL mõõtkolbi, täita kolb kriipsuni destilleeritud veega, sulgeda korgiga ja loksutada intensiivselt. Mõõta saadud lahuse pH. Lahuse pH mõõtmine
Arvutati tugeva happe ja aluse vahelise reaktsiooni ioonivõrrandile vastav soojusefekt, kui teati järgmised tekkeentalpiad: rHOH- = -230,0 kJ · mol-1 ; rHH2O(v) = -285,8 kJ · mol-1 Arvutamisel kasutati Hessi seadusest tulenevat kolmandat järeldust. Võrreldi arvutatud ja katselist tulemust. Leiti katse viga. Katse andmed ja arvutused: NaOH lahuse temperatuur t1= 22oC Lahuse temperatuur pärast NaOH lahusele HCl lisamist t2= 28oC VNaOH = 100 cm3 cNaOH = 1 M VHCl = 100 cm3 cHCl = 1 M Saadud aine: Molaarsus CNaCl = 0,5 M Erisoojusmahtuvus cNaCl = 4,18 J g-1 K-1 Tihedus = 1 g ·cm-3 Mass mNaCl = 200 g rHOH- = -230,0 kJ · mol-1 ; rHH2O(v) = -285,8 kJ · mol-1 Reaktsioonil eraldunud soojushulk q (J): t = t2 t1 = 28 oC 22 oC = 6 oC qr = -4,18 (J g-1 K-1) · 200 (g) · 6 (K) = -5016 J = -5,016 kJ Neutralisatsioonireaktsioonientalpia fH (kJ mol-1) tekkiva vee moolide hulka arvestades: q = n · H H = q/n
annaabi.ee 
