kasutades). Seadmed ja töövahendid -mõõtkolb 100ml ja 200ml -koonilised kolvid 150-200ml ja 500ml -ümarkolb 250ml -pipett 10ml -analüütiline kaal Reaktiivid -0,2n kaaliumdikromaat -0,1n naatriumtiosulfaat -kaaliumjodiid -kontsentreeritud väävelhape -1%-line tärklise lahus Töö käigus toimuvad keemilised reaktsioonid 3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Etaanooli oksüdeerimine kaalimkromaadiga väävelhappe juuresolekul. 6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O Kaaliumjodiidi lisamisel määratakse(jodomeetriliselt) kaaliumkromaadi ülehulk J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6 Eraldunud joodi tiitrimine 0,1n naatriumtiosulfaadiga Töö käik Mulle oli antud tundmatu mahuga vedelik, mille sees oli tundmatu massihulk etanooli. Kõigepealt lahjendasin antud lahust kuni 250ml kriipsuni. See oli esimene lahjendus. Seejärel
2) 0,10197 110 p1 = = 1078 Pa 0,10197 Pt - töörõhk kalorimeetris Pa Pt=B(Pa)+p1(Pa) (5.3) Pt=101600+1078=102678 Pa Arvutused Erisoojuse leidmine keskväärtustes 3 Q = Pw * 10 -3 Q1 = 5 * 600 * 10 -3 = 3kJ Q2 = 10 * 600 * 10 -3 = 6kJ Õhu temperatuur sisenemisel kalorimeetrisse t1 = t 2 - t t11 = 24,3 - 4,64 = 19,66C 0 t12 = 30,6 - 9,21 = 21,39C 0 T = t1 + 273,15 T1 = 19,66 + 273,15 = 292,81K T2 = 21,39 + 273,15 = 294,54 K Õhukulu normaaltingimustel pt Vt V0 = 0,270 * 10 -2 Tt 102720 * 0,375 V01 = 0,270 * 10 -2 = 0,355m 3 292,81 102698 * 0,433
Juhi takistusega 100 otstele on rakendatud pinge 220V. Mitu minutit peab selles juhis vool tegema tööd, et kulutataks 43,56 kJ energiat? vool tegema tööd, et kulutataks 43,56 kJ energiat? 36. Küttekeha läbib 5 minuti jooksul vool tugevusega 200 mA. Milline on selle juhi takistus 36. Küttekeha läbib 5 minuti jooksul vool tugevusega 200 mA. Milline on selle juhi takistus kui juhis vabaneb soojust 6kJ? Kui suur on selle küttekeha võimsus? kui juhis vabaneb soojust 6kJ? Kui suur on selle küttekeha võimsus? 37. Lambi ühendamisel patareiga, mille elektromotoorjõud on 1,5V, oli voolutugevus 0,2A. 37. Lambi ühendamisel patareiga, mille elektromotoorjõud on 1,5V, oli voolutugevus 0,2A. Leia kõrvaljõudude poolt patareis 1 minuti jooksul tehtud töö. Leia kõrvaljõudude poolt patareis 1 minuti jooksul tehtud töö.
Vee liias läheb nende hüdrolüüs lõpuni ning moodustub hape (XeF6+ H2O= XeOF4+ 2HF, XeOF4+ 5H2O= Xe(OH)6+ 4HF). Oksoksenaadid on üsna sarnased sulfaatidega (BaXeO4 on samuti kui BaSO4 vees lahustumatu). Leelis- ja leelismuldmetallide oksoksenaadid on täiesti püsivad. Lagunema hakkavad nad alles 125- 150ºC juures. Vaba vesinikksenaat (H6XeO6) on ebapüsiv. Teda säilitatakse temperatuuril -20ºC kuni -30ºC. H6XeO6 on nõrk hape. Xe (VI) ühendid on tugevad oksüdeerijad (.Xe(OH) 6+ 6KJ+ 6HCl= Xe+ 3J2+ 6KCl+ 6H2O). Veel tugevamate oksüdeerijate toimel lähevad nad üle Xe (VIII) ühenditeks (XeO3+ 4NaOH+ O2= Na4XeO6+ O2+ 2H2O). Xe(VI) ühenditele on iseloomulik disproportsioneerumisreaktsioonid. Ksenoon (VIII) ühendid: on tuntud gaasiline kollase värvusega XeF 8, XeO4 ja XeOF3. XeO4 molekul on tetraeedrikujuline, Xe aatom tsentris. XeO 4 saadakse toatemperatuuril (Ba3XeO6+ 2H2SO4= 2Ba SO4+ XeO4+ 2H2O). Tavalistes
Võrrandid (tasakaalustamine) 0 I VI -II 0 II VI II I -II 3Zn + 4H2S O4(k) > S + 3ZnS O4 + 4H2O Zn(0) > -2 elektroni > oksüdeerumine> Zn(II) 2 1 3 S(VI) > +6 elektroni > redutseerumine > S(0) 6 3 1 I -I I V II II II 0 I V II I -II 6KJ + 8HNO3 > 2NO + 3J2 + 6KNO3 +H2O J(-I) > -2 elektroni > oksüdeerumine > J(0) 2 3 =6 N(V) > +3 elektronid > redutseerumine > N(II) 3 2 9 0 I V II II II II V II I -II
annaabi.ee 
