6NaOH + 3Cl2 −→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Стабильность соединений возрастает от хлора к йоду. KClO3 — Berthollet’ sool. Используют для создания фейерверков. Степень окисления: +7 Перхлораты можно получить при нагреве хлоратов: 4KClO3 → 3KClO4 + KCl 2.6 Биологическая функция Все ядовиты. В организме содержится только йод. Cl− — во многих биологических процессах, например, ионный регулятор в стенках клетки. F — в составе зубов. I — содержится в гормонах, нужен для работы нервов. 4 3
järgust * [kI = 1/t(ln C0/Ct)]; C0 lähteainete c reakts. algul). [kII = 1/t(ln (C0-Ct)/(C0-Ct)]. III Reaktsiooni mehhanismid. Lihtreaktsioonid kulgevad ühes etapid ja lôpuni. Reakts. vôrrand vastab elementaaraktile. Liitreaktsioonid mitu etappi ja vôivad olla pöörduvad. Pöörduvad reaktsioonid: kulgevad üheaegselt môlemas suunas. N: A+B C+D; v1=k1c(A)c(B); v2=k2c(C)c(D); v(t)=v1-v2. Paralleelsed reaktsioonid: vôivad reageerida mitmel erineval viisil. N: 1) 4KClO3 (v1) 4KclO4 + KCl; 2) 2KClO3 (v2) 2KCl + 3O2; v = v1 + v2. Jadareaktsioonid: koosnevad mitmest järjestikkusest etapist. A(v1,k1) B(v2,k2) C D; v = v(kôige aeglasem staadium). N: 2N2O 2N2 + O2 = a) N2O N2 + O b) N2O + O N2 + O2. Ahelreaktsioonid: koosnevad väga paljudest korduvatest järjestikkustest etappidest: 1) Mittehargnevad e. lineaarsed. 2) Hargnevad (U235 reakts.). N(1): Cl2 + H2 2HCl = a) Cl2 + h Cl + Cl b) H2 + Cl HCl + H c) Cl2 + H HCl + Cl (kaks viimast korduvad)
Kui on tegemist mitme järjestikku ja paralleelselt kulgeva reaktsiooni liitumisega, on tegemist liitreaktsiooniga. Pööratavad ja mittepööratavad reaktsioonid: reaktsioonid on põhimõtteliselt alati pööratavad. Välistingimuste muutumisega saab tasakaalu alati nihutada nii, et nad on mittepööratavad. Paralleelsed reaktsioonid tihti reageerivad ained mitme paralleelreaktsiooni järgi. NT. lagunevad kloraadid kuumutamisel kahel viisil: 2KclO3->2KCl+3O2 ja 4KclO3->3KclO4+KCl Paralleelreaktsioonide tõttu tekib saadustena tihti ainete segu. Järjestikused reaktsioonid-paljud reaktsioonid kulgevad läbi ebapüsivate vahestaadiumite. NT. tekib vesinikbromiidi temperatuuril üle 500 K järgmiste reaktsioonide järjestikuse kulgemisena: a)Br2-> Br+Br b) Br+H2->HBr+H c) H+Br2->HBr+Br d) H+HBr->H2+Br e) Br+Br->Br2 Üksikute staadiumite kiirused erinevad ja summaarse kiiruse määrab kõige aeglasem reaktsioon.
tema sooladest tähtsaim KClO3 – kaaliumkloraat tuev oksüdeerija, kuumutamisel (+ katal.) → O2: MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2 (ilma katalüsaatorita laguneb teisiti) kasutatakse tuletikkudes, pürotehnilistes segudes, signaalrakettides segus mõnede anorgaaniliste ainetega (eriti P, S jm. liitained) ja orgaaniliste ainetega plahvatab kergesti Perkloorhape ja perkloraadid Perkloraate võib saada kloraatide kuumutamisel ilma katalüsaatorita: 4KClO3 → 3KClO4 + KCl Konts. H2SO4 toimel KClO4-le → HClO4 (perkloorhape) HClO4 – tugev hape Laborites tavaline ca 70%-line, kasutatakse analüütilises keemias KClO4 – vees vähelahustuv (K+ tõestamine) Paljud teised perkloraadid lahustuvad vees hästi NH4ClO4 kasut. raketikütustes oksüdeerijana 3.27.4. Saamine laboris: taval. HCl + oksüdeerijad (KMnO4, MnO2, kloorlubi jt.) KMnO4 puhul toatem.-l: 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
annaabi.ee 
