TAA hüdrolüüsub kõrgemal temperatuuril: CH3CSNH2 + H2O CH3CONH2 + H2S Ammooniumpuhverlahuse keskkonnas pH 9 tekkinud divesiniksulfiid reageerib kohe NH3·H2O lahusega: NH3·H2O + H2S (NH4)2S + 2H2O Sulfiidide täielikuks sadestamiseks lisasin veel 2 tilka TAA ja kuumutasin 2 minutit. Tsentrifuugisin ja selle tulemusel sain üpris musta värvi sademe, mis viitas FeS, NiS ja võib- olla ka CoS sademe tekkele, sest koobaltsulfiid on samuti musta värvi. Fe(NO3)3 + (NH4)2S FeS + 2NH4NO3 Ni(NO3)2 + (NH4)2S NiS + 2NH4NO3 Proovisin kindlaks teha, kas Co2+- ioonid leiduvad lahuses. Selleks võtsin katseks 4 tilka alglahust ja proovisin selle iooni tõestusreaktsiooni. Co2+- ioonide esinemise kindlakstegemine Co2+- ioonide tõestusreaktsioon Võtsin 4 tilka alglahust, lisasin 4 tilka küllastatud NH4SCN e. ammooniumtiotsüanaadi küllastatud vesilahust ja 6 tilka pentanooli, loksutasin. Sain tumepunaka lahuse. Katse
Brnstedi alus Suhteliselt tugev Lewis'i alus, eriti d-metallide suhtes, millega moodustab komplekse Cu2+(aq) + 4NH3(aq) = Cu(NH3)42+(aq) Ammooniumsoolad Ammooniumsoolad lagunevad kuumutamisel (NH4)2CO3(t) = 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) Ammoonium katioon võib oksüdeerija (näiteks nitraatioon) toimel oksüdeeruda, kusjuures rekatsioonisaadused sõltuvad temperatuurist 250°C: NH4NO3(t) = N2O (g) + 2H2O >300°C: 2NH4NO3(t) = 2N2(g) + O2(g) + 4H2O Ammooniumnitraat Ammooniumnitraat kuulub dünamiidi koostisesse Ammooniumnitraat lahustub hästi vees ja on kõrge lämmastikusisaldusega (33.5% massi järgi), teda kasutatakse põhiliselt väetisena Amoniaak, Ammooniumsoolad: 1. saamine: tööstuses lämmastiku reageerimine vesinikuga: 2N + 3H2 => (t,p) NH3 laboris nuuskpiirituse ehk ammooniumhüdraadi lagundamisel NH3 · H2O (NH4OH) => NH3 + H2O NH4Cl + Ca(OH) => CaCl + NH4OH 2. Füüsikalised omadused:
metalne elavhõbe. Hg2Cl2 + 2NH3⋅H2O → NH2HgCl ↓ + Hg ↓ + NH4Cl + 2H2O AgCl eraldamine Hg2Cl2 sademest ja Ag+-ioonide tõestamine Tsentrifuugisin eelmises katses kasutatud lahust (mis oli eelnevalt 5 minutit seisnud) ning eemaldasin pärast tsentrifuugimist pipetiga tsentrifugaadi. Seejärel lisasin 1M HNO3 ning tekkis valge sade, mis tõestas Ag+-ioonide olemasolu. AgCl + 2NH3⋅H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl ↓ + 2NH4NO3 Seejärel viisin läbi tõestusreaktsioonid Ag+-ioonide tõestamiseks. Rühmareaktiivi, HCl lisamisel tekkis valge sade, mille puhul oli ioon tõestatud. Jodiidiooni lisamisel (KI lahusena) moodustus samuti kollakasvalge sade. CrO42—ioonide lisamisel ei tekkinud esialgu aga telliskivipunast sadet. Sellepärast otsustasin kontrollida lahuse pH-d, mis pidi antud reaktsioonis olema neutraalne või nõrgalt aluseline. Indikaator aga
Selleks piserdatakse sulamit külma õhuvoolu granulatsiooni tornis. Tekkinud graanulid jahutatakse külma õhuga trummeljahutis ning sõelutakse ja pakitakse.NH4NO3 on ka oluline komponent nn. "ohutute" lõhkeainete koostises, kus teda kasutatakse koos tugevajõulise primaarse lõhkeainega, trinitrotolueeniga (TNT) nime all amatool. Tugev primaarne lõhkeaine või kuumutamine orgaanilise ainejuuresolekul kutsub esile ammooniumnitraadi detonatsiooni, mis levib suure kiiruse ja jõuga: 2NH4NO3 2N2 + 4H2O + O2Väiksem, aga oluline ammooniumnitraadi kasutusvaldkond on anesteetilise oksiidi N2O tootmine. Kuumutades puhast (99,5%) NH4NO3 temperatuurini 200-260°C tekib naerugaas, mis on tuimestava toimega: NH4NO3 N2O + 2 H2O (NaNO3) Suured looduslikud lademed on Tsiili rannikul mägedes, 8-65 km laiade ja 0,3- 1,3 m paksude kihtidena, mis tekkinud merelindude ekskrementidest. Sellest kihist saab veega leostamise ja järgneva kristallisatsiooni teel toota korralikku produkti
Põletusahjust temperatuur tõuseb üle520°C. Ta passiveerub ka kontakti kuumutamine orgaanilise ainejuuresolekul kutsub esile väljuv SO2 gaas (~ 600-800°C) annab oma liigsoojuse korral vase, fosfori, arseeni ja CO-ga. Ammoniaagi ammooniumnitraadi detonatsiooni, mis levib suure kiiruse ja ära boileris 3 auru tootmiseks ning seejärel siseneb tootmine koosneb 6 astmest jõuga: 2NH4NO3 2N2 + 4H2O + O2Väiksem, aga oluline ta katalüütilise oksüdatsiooni kolonni 5. Kolonni esimese 6. Ammoniaagi Tehnoloogilised skeemid· Sünteesgaasi ammooniumnitraadi kasutusvaldkond on anesteetilise katalüsaatori kihi järel viiakse kuum gaas jahutamiseks tootmine·Gaasi puhastus ·Komprimeerimine·Katalüütiline oksiidi N2O tootmine. Kuumutades puhast (99,5%)
· Ammoniaak on vees hästi lahustuv, kuna moodustab vesiniksidemeid, ja on nõrk Brønstedi alus. · Suhteliselt tugev Lewis'i alus, eriti d-metallide suhtes, millega moodustab komplekse: Cu2+ (aq) + 4NH3(aq) Cu(NH3)4 2+ (aq) Ammooniumisoolad lagunevad kuumutamisel: (NH4)2CO3(s) 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) · Ammooniumkatioon võib oksüdeerija (nt nitraatioon) toimel oksüdeeruda, kusjuures reaktsioonisaadused sõltuvad temperatuurist. 250 °C: NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O(g) >300 °C: 2NH4NO3(s) 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g) · Ammooniumnitraat kuulub dünamiidi koostisesse. · Hüdrasiin NH2NH2 on õlijas värvusetu vedelik, mida saadakse näiteks ammoniaagi pehmel oksüdeerimisel hüpokloritiga: 2NH3(aq) + ClO- (aq) N2H4(aq) + Cl- (aq) + H2O(l) · Hüdrasiin on plahvatusohtlik, hea ioniseeriv lahusti. · Kasutatakse raketikütusena ja hapniku eemaldamiseks veest: NH2NH2(aq) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) · Lämmastiku oksüdatsiooniaste halogeniidides on III.
Ammooniumsoolad- sisaldavad ammooniumiooni NH4+. Reeglina värvusetud, vees hästi lahustuvad kristallained, mis kuumutamisel lagunevad. NH4Cl on metallpinna puhastusvahend tinatamisel, meditsiinis rögalahtisti. NH4NO3 on väetis ja lõhkesegude komponent. (NH4)2HPO4 ammooniumvesinikfosfaat on väetis. Ammooniumkatioon võib oksüdeerija (nt nitraatioon) toimel oksüdeeruda, kusjuures reaktsioonisaadused sõltuvad temperatuurist. 250 °C: NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O(g) >300 °C: 2NH4NO3(s) 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g). Kõik laguproduktid on kõrgtemp-il gaasilised. Halogeniidid- Lämmastiku oksüdatsiooniaste halogeniidides on III. NF3 on lämmastiku halogeniididest stabiilseim, ei reageeri veega. NCl3 reageerib veega, andes ammoniaagi ja hüpokloorishappe. NI3 eksisteerib ainult ammoniaadina NI3·NH3)n. Lämmastik vahetult halogeenidega ei reageeri, kuid kaudselt võib saada paljusid eri tüüpi N-Hal sidemetega ühendeid. 36
annaabi.ee 
