- tugeva happe ja aluse reaktsioonil tekkinud soolad Nõrgad elektrolüüdid - Põhjustavad vähest juhtivust - Näited: vesi H2O; ammoniaak NH3; enamus orgaanilisi happeid: metaanhape (HCOOH), etaanhape (CH3COOH), 72. Vee ioonkorrutis Ka vesi ise on lahuses mõningal määral ioniseerunud: 2H 2O H 3O OH ehk H 2 O H OH seega on happe lahuses ka OH– ioone ja aluse lahuses H+ ioone, mis tekivad veedissotsiatsioonist. Kuid kõikides vesilahustes kehtib seos: C H COH const KV Seda korrutist tähistatakse Kv ning nimetatakse vee ioonkorrutiseks. Standardtingimustel on Kv väärtuseks 1,00× 10–14. CH*COH=1,00*10-14 Puhtas vees on vesinikioonide kontsentratsioon võrdne hüdroksiidioonide kontsentratsiooniga ja võrdne: CH*COH=√𝟏, 𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟎−𝟏𝟒 =1,00*10-7mol/l
- tugeva happe ja aluse reaktsioonil tekkinud soolad Nõrgad elektrolüüdid Põhjustavad vähest juhtivust Näited: vesi H2O; ammoniaak NH3; enamus orgaanilisi happeid: metaanhape (HCOOH), etaanhape (CH3COOH), 68. Vee ioonkorrutis Ka vesi ise on lahuses mõningal määral ioniseerunud: 2 H 2 O H 3 O OH ehk H 2 O H OH *seega on happe lahuses ka OH– ioone ja aluse lahuses H+ ioone, mis tekivad veedissotsiatsioonist. Kuid kõikides vesilahustes kehtib seos: C H C OH const K V Seda korrutist tähistatakse Kv ning nimetatakse vee ioonkorrutiseks. *Standardtingimustel on Kv väärtuseks 1,00× 10 astmes –14. CH*COH=1.00*10 astmes -14 Puhtas vees on vesinikioonide kontsentratsioon võrdne hüdroksiidioonide kontsentratsiooniga ja võrdne: CH*COH=ruutjuur 1.00*10 astmes -14= 1.00*10 astmes -7 mol/l
72. Vee ioonkorrutis. 2 H 2 O H 3 O OH Ka vesi ise on lahuses mõningal määral ioniseerunud: H 2 O H OH ehk *seega on happe lahuses ka OH– ioone ja aluse lahuses H+ ioone, mis tekivad veedissotsiatsioonist. Kuid kõikides vesilahustes kehtib seos: C H C OH const K V Seda korrutist tähistatakse Kv ning nimetatakse vee ioonkorrutiseks. 73. pH mõiste, näited, määramine, indikaatorid. Lahuste happelisi - aluselisi omadusi kirjeldatakse arvuliselt vesinikeksponendi ehk pH mõistega. Happelises lahuses on ülekaalus vesinikioonid (CH+ >
annaabi.ee 
