47 48 Raua ja vesiniku emissioonspektrid 49 Molekulmass (Mr) on molekulmass amü-des. Liht- või liitaine suhteline molekulmass võrdub teda moodustavate elementide suhteliste aatommasside summaga tähis Mr. Mr on dimensioonita suurus. Mr(O2) = 2×16 = 32 Kuna paljud ained ei esine molekulidena, on kasutusel ka termin valemmass. Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58, 50 Keemiaalastes arvutustes ei kasutata ühikuta suurusi aatomi ja molekulmassi (valemmassi), vaid molaarmassi. Molaarmassi tähis on M, millele järgneb sulgudes aine valem. Molaarmassi ühik on g/mol. Mr ja M arvväärtused on ühe ja sama aine puhul ühesugused, erinevus on ainult ühikus. H2SO4 puhul saame: Mr(H2SO4) = 98
(Ar). Elementide aatommassid on ära toodud perioodilisustabelis: Aatomid võivad ühineda molekulideks, näiteks: Fe + S = FeS Indeks näitab aatomite arvu molekulis Molekuli massi väljendatuna aatommassiühikutes nimetatakse molekulmassiks (Mr) ning saadakse seda moodustavate aatomite aatommasside liitmisel: Näiteks: CO2 molekulmass Mr(CO2) = 12 + 2.16 = 44 Kuna enamik anorgaanilisi kristallilisi aineid (nt NaCl, BaSO4 jt) ei koosne molekulidest, siis soovitab IUPAC kasutada nimetust valemmass (formula mass). Ioonide massi saadakse analoogselt, iooni moodustavate aatomite aatommasside liitmisel. Keemilisi reaktsioone kirjeldatakse reaktsioonivõrranditega. Vastavalt massi jäävuse Aine olekud seadusele peavad aatomite arvud enne ja pärast reaktsiooni jääma samaks: 2 H2 + O2 = 2 H2O Koefitsiendid võrrandis näitavad reageerivate ja tekkivate molekulide arvude suhet keemilises reaktsioonis. Seega tuleb reageerivaid molekule loendada. Kuna molekulid on väga väikesed,
annaabi.ee 
