Keemia Halogeenid Halogeenühendid on orgaanilised ühendid, milles süsiniku aatom(id) on seotud halogeeni aatomi(te)ga. Mõned vähesed halogeenühendid on toatemperatuuril gaasilised, enamik neist on aga vedelad või tahked ained. Kuna puudub vastastikmõju veega (nad ei saa moodustada vesiniksidemeid) on nad hüdrofiibsed ega lahustu vees. Suure tihedusega, veest raskemad. Alkaanide halogeenderivaatide nomenklatuur sarnaneb hargnenud ahelaga alkaanide nomenklatuuriga. Asendusrühmadeks on halogeeniaatomid (fluoro-, kromo-, jodo- ja bromo-). Asendusrühmade arvu väljendatakse eesliidetega di-, tri- jne. Asendusrühma tüviühendiga liitumise kohta tähistatakse kohanumbriga. Funktsionaalnomenklatuuri järgi moodustatakse halogeenühendi nimetus süsivesinikurühma nimetusest, millele lisatakse liide fluoriid, -kloriid, -bromiid- või jodiid. Kõik halogeenid on süsinikust elektronegatiivsem...
on rohkem või vähem mürgised, suurem osa neist koguni väga mürgised. Kergesti
lenduvad halogeeniühendid on narkootilise toimega. Halogeene sisaldavate alkaanide
takistus kasvab reas Rf
Reostuse näitajad- Veereostusele viitavad tavaliselt vee(kogu) kvaliteedi langus, veekogu kinnikasvamine, vee ebameeldiv lõhn, veeõitsengud jt. Veekogude eutrofeerumine- taimede toiteelementide (P, N) ja orgaanilise aine lisandumise ja akumuleerumise tagajärg. Põhjused: Muldade erosioon Reovee juhtimine veekogudesse Liigne väetamine Maaparandus valgalal Raskmetallid- Gaasilised orgaanilised saasteained on benseen, tolueen, ksüleen, trikloroeteen, polüaromaatsed süsivesinikud jne. Õhuga homogeenne segu ja ei sadestu. Toksilised ained: Keskkonnale toksilisi aineid satub veekogudesse heitvetega eeskätt keemia-, tekstiili-, naha ja põlevkivitööstusega, aga ka hajureostusena põllu- ja metsamajanduses Mürkained vahendavad otseselt veekogu primaarproduktsiooni, mis mõjutab kalastiku juurdekasvu. Samuti mõjutavad nad mikroorganismide elutegevust, aeglustuvad
Pestitsiidid 0,10 µg/l Pestitsiidide summa 0,50 µg/l Plii 10 µg/l Polütsüklilised aromaatsed süsivesinikud (PAH) 0,10 µg/l Seleen 10 µg/l Tetrakloroeteen ja trikloroeteen 10 µg/l Trihalometaanide summa 150 µg/l Tsüaniid 50 µg/l 22 Vask 2,0 mg/l Vinüülkloriid 0,50 µg/l
Kõik halogeenid on süsinikust elektronegatiivsemad. Looduslike halogeenühendeid tuntakse väga vähe. Seevastu on inimene loonud ning kasutab laialdaselt väga suurt hulka mitmesuguseid halogeenühendeid. Reaktsioonivõime teeb nad asendamatuteks paljude ühendite valmistamisel. Kõik halogeenühendid on mürgised ning lenduvad ühendid narkootilise toimega. Lahustitena on hästi tuntud diklorometaan, triklorometaan, dikloroetaan, trikloroeteen jt. Igapäevaelus puutume kokku äädikhappega (toitude maitsestamisel või marineerimisel), sidrunhappega (jookides, küpsetuspulbris), piimhappega (piima hapnemisel, hapukurgis, hapukapsas), sidrunhappega (sidrunis, apelsinis jt. puuviljades), õunhappega (õuntes, pirnides), oblikhappega (hapuoblikas, rabarberis) jne. Keemialaboris kasutatakse hapete kindlakstegemiseks indikaatoreid, mis muudavad hapete toimel oma värvust (nt. lakmuselahus punaseks, punase peakapsa mahl, mustikamahl)
- Vedelate ja tahkete osakeste läbimõõt õhus 0,01-1000 m. Tööstusheitmete osakeste suurus on 0,01-100 m Sobivates tingimustes toimub üle 20 m läbimõõduga osakeste sadenemine. Õhus dispergeeritud osakestesse või nende pinnale võib koguneda nii orgaanilisi (fenoolid, bensapüreen, aldehüüdid, orgaanilised happed jne) kui ka anorgaanilisi (nitraadid, sulfaadid, raskmetallid) kahjulikke aineid. Raskmetallid Gaasilised orgaanilised saasteained on benseen, tolueen, ksüleen, trikloroeteen, polüaromaatsed süsivesinikud jne. Õhuga homogeenne segu ja ei sadestu. GAASILISTE HEITMETE PUHASTUSMEETODID Tolmu ja piiskade eraldamine Heterogeensete gaasisegude lahutamine põhimeetodid · sadestamine raskusjõu mõjul (gravitatsioonpuhastus) · sadestamine inertsijõudude, näiteks tsentrifugaaljõudude toimel · filtrimine · märgpuhastus · sadestamine elektrostaatiliste jõudude toimel (elektropuhastus) GAASIDE ERALDAMISMEETODID Peale tolmu on tööstuslikes heitgaasides ka
COOH mite struktuurides). H3C Kaksiksideme sisseviimine molekuli võib oluliselt muuta S tea rh ap e (18:0 ) selle füsioloogilist aktiivsust. Näiteks 1,1,2-trikloroeteen, CHCl=CCl2, on tugevama anesteetilise toimega kui kloro- H3C COOH form (CHCl3) või kloroetaan (etüülkloriid, CH3CH2Cl). Inimkehas on mitmeid küllastamata alifaatseid orgaanilisi O leh a p e (1 8:1 9 ) ühendeid
annaabi.ee 
