· Elektrolüüs liigitatakse: o Elektrolüüs sulatatud soolades o Elektrolüüs vesilahustes inertseste elektroodidega · Katoodil redutseerub metall Al 3+ + 3 Al · Anoodil oksüdeerub anioon 2Cl - - 2 Cl 2 o Sel elektrolüüsi viisil toodetakse tööstuslikult aktiivseid metalle (leelis- ja leelismuldmetalle, Al). · Elektrolüüsi kasutamine: o Aktiivsete metallide tootmiseks, o Toormetallide puhastamine, o Keemiatööstuse toorainete saamiseks. · Metallide Korrosioon: o Toimub õhus, looduslikes vetes, pinnases o Iseeneslikult kulgev oksüdatsioon o Redoksreaktsioon Keemiline Elektrokeemiline (metall + elektrolüüt) Biokeemiline · Korrosioontõrjevahendid: o Polümeeri vesilahus (polümeeri kiht ei lase hapnikku ega vett) o Vahekiht (takistab ioonide liikumist)
25. Elektrolüüs. Elektrolüüs ongi redoksreaktsiooni läbiviimine elektrivoolu toimel spontaansele vastassuunas. redoksreaktsioon, mis toimub elektrolüüdi lahuses võisulas elektrolüüdis elektroodide pinnal elektrivoolu toimel, kus elektrienergia muundub keemiliseks energiaks! elektrokeemiline reaktsioon alalisvoolu mõjul, mis reeglina viib aine lagunemisele. Elektrolüüsi kasutamine: aktiivsete metallide tootmiseks toormetallide puhastamiseks keemiatööstuse toorainete saamiseks 26. Mis on elektrokeemiline rakk? Millest see koosneb? Galvaanielement – seadis, kus redoksreaktsioonis redutseerimis- ja oksüdeerimisreaktsioonide tulemusena vabaneva energia (saadakse erinevate potentsiaalidega elektroodide ühendamisel) arvel tekib elektrivool => keemilise reaktsiooni energia muudetakse elektrienergiaks. Element koosneb kahest vastavasse elektrolüüdilahusesse paigutatud elektrodist
Elektrokeemiline reaktsioon alalisvoolu mõjul, mis reeglina viib aine lagunemisele. Redoksreaktsioonid, millele vastab positiivne vabaenergiamuut, ei kulge spontaanselt, küll aga saab neid esile kutsuda elektrivoolu toimel. Elektrolüüs ongi redoksreaktsiooni läbiviimine elektrivoolu toimel spontaansele vastassuunas. Elektrolüüsi kasutatakse:: – aktiivsete metallide tootmiseks, nt Na saadakse sula NaCl elektrolüüsil ja Al saadakse sulatatud Al2O3 elektrolüüsil – toormetallide puhastamine – keemiatööstuse toorainete saamiseks, nt NaCl vesilahuse elektrolüüsil saadakse vesinikku, kloori ja naatriumhüdroksiidi: 59. Mis on elektrokeemiline rakk? Millest see koosneb? Laetud osakeste tekitatud elektrivoolu ja potentsiaali (pinge) uurimiseks on vaja tekitada vooluring. Elektrokeemiline rakk on seade mis suudab kas tuleneva elektri energiat keemiliste reaktsioonide või hõlbustada keemiliste reaktsioonide kehtestamise kaudu elektrienergiaks. (wiki). Koosneb:
annaabi.ee 
