=^(-(_298^0)/)=^(-/(8,31 2. Arvutada reaktsiooni standardse Gibbsi vabaenergia muudu ja tasakaalukonstandi K Kp väärtu 1) lähenduslikult (eeldades, et H ja S ei sõltu temperatuurist) _1000^0=108970-1000136,8 -27920 J/mol = 9= =^(-(_1000^0)/)=^(27920/(8,314298))= 28.74 2) kasutades Tjomkin-Schwartzmanni lähendusarvutust aine/Cp a b*10^3 _298^0=_^0 "(CO)+" _^0 "(Cl2 c'*10^(-5) COCl2 67.15 12.03 -9.04 CO 28.41 4.1 -0.46 _=++/^2 Cl2 37.03 0.67 -2.85 (-0,46-2,85+9,04) 1 M0=0,5088 =-1,71-7,26 10 ^(-3 M1=0,246310^3
ning entroopia muudu: S0298 =2 S0 (NO) - S0 (N2) S0 (O2) = 2210,64 205,04- 191,5 = 24,74 J/mol K Saame Gibbsi energia muudu: G0298 = 182520 J/mol 298 K 24,74 J/mol K = 175147,48 J/mol 2. Arvutame tasakaalukonstandi G0298 = - RT ln Kp R= 8,314 J/molK Kp = e - = e - (175147,48/(8,314 (J/molK) 298K) = e - 70,69 = 1,99 10 -31 3. Arvutan Gibbsi energia muudu väärtuse 3000 K juures lähtudes Tjomkin-Swartzmanni meetodist Koostan tabeli vajalike andmetega T, K M0 M1 10-3 M2 10-6 M_2 105 3000 1,408 1,2166 1,4585 0,462 G03000 = H0298 + T S0298 T(M0a + M1b + M2c + M_2c´) G03000 = 182520 J/mol 3000K (24,74 J/mol K) 3000 [(2 29,58 27,88 31,46) 1,408 + (2 3,85 3,39 4,27) 1,2166 + (-0,59 + 3,77) 0,462] = 104506,848 J/mol K 4
annaabi.ee 
